重庆市铜梁区2023_2024学年高三化学上学期10月联考试题

这是一份重庆市铜梁区2023_2024学年高三化学上学期10月联考试题，共10页。试卷主要包含了考试时间等内容，欢迎下载使用。
1．考试时间：75分钟，满分：100分。
2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM黑色签字笔。
4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 As-75 Ga-70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.2022年10月31日，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在中国文昌航天发射场准时点火发射成功，下列说法不正确的（ ）
A.为实验舱提供能量的砷化镓太阳能电池板也可以用单质硅代替
B.具备隔热抗辐射性能的实验舱舷窗玻璃属于传统无机非金属材料
C.火箭箭体使用铝合金材料，可一定程度上减轻火箭的质量
D.运载火箭采用液氢作为燃料，原因是单位质量的燃料完全燃烧时氢气放热较多
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.的球棍模型：
B. CCl4的电子式：
C.丁二烯的键线式：
D.基态Cr原子的价层电子轨道表达式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
肼含有的孤电子对数为0.2NA
B.1ml乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为NA
C.常温下，pH=12的NaOH溶液中，OH－的数目为10-2NA
D.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．有存在的强酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br－
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．由水电离的c(H+)=10－12 ml·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．浓氨水中：、、、
5.汉字传承的载体之一、出土后竹简中的木质素(多元酚)与Fe3+发生配位反应，导致字迹颜色变深难以辨认，使用维生素C修复可使竹简变回浅色。下列关于维生素C的说法不正确的是( )
A．分子式为
B．分子中含有3种官能团
C．分子中含3个手性碳原子
D．O原子有孤电子对，推测能与形成配位键
6.化学是以实验为基础的科学，下列有关仪器的使用和操作方法正确的是
②
①
图①为实验室收集氯气的操作
B．图②为蒸馏的装置
C．图③为用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡，放气
D．图④配制溶液定容后摇匀
7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
化合物A可与NaOH溶液发生反应
化合物A转化成B，A发生还原反应
B与C互为同系物
化合物E不存在含苯环的同分异构体
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 溶液中加入少量硫酸镁溶液：
B. 向溶液中通入少量：
C. 泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 过量铁粉加入稀硝酸中：
9.下列实验设计、现象和结论都正确的是（）
10..A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：
B．同周期元素第一电离能小于C的有5种
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
11.在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.反应Ⅱ的Fe3+作还原剂
B.该反应消耗1mlFeS2转移14ml电子
C.该转化关系中Fe(NO)2+和NO都作催化剂
D.反应Ⅲ是氧化还原反应
12.Li-Mg双离子可充电电池装置如图所示，下列说法错误的是：（ ）
充电时，电极a与直流电源负极相连
充电的过程中每转移0.1ml电子，电极b减轻0.7克
增强左室溶液的酸性，可提高电池的工作效率
D.放电时，电极b的反应：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4
13.已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=−24.8kJ/ml
②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=−15.73kJ/ml
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4kJ/ml
则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO2气体时对应的△H约为（）
−218kJ/mlB．−109kJ/mlC．+218kJ/mlD．+109kJ/ml
14．砷化镓是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，晶胞密度为。下列说法正确的是（）

A．As位于元素周期表d区
B．砷化镓化学式为
C．Ga与As原子的最近距离为
D．阿伏加德罗常数可表示为
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15．（14分）丰富的元素化合物具有丰富的实际用途，完成下列问题。
(1)11.7 g NaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度为ml/L；标况下，6.72LNH3的质量为g。
(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应为：4Ag+ + H3PO2 + 2H2O = 4Ag↓ + H3PO4 + 4H+，请回答下列问题：
①H3PO2中P元素的化合价为；反应中H3PO2被填“氧化”或“还原”。
②工业上也可以用电镀的方法镀银，阳极的电极反应式为。
③H3PO2是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有苯、甲苯和如下可溶性无机离子：。某研究小组收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验。
回答下列问题：
①沉淀 A 的化学组成中一定有。
②该雾霾中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。
16．（14分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于、和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[]。以铜矿粉(含、、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：
已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；高温条件下与氧气反应生成；在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
基态铜原子的简化电子排布式为
(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为（写一条即可）。“除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。
(3)可在上述流程中循环利用的物质有(填化学式)，“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为。
(4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是。
a．饱和溶液 b．NaOH溶液 c．无水乙醇 d．稀硫酸
(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为
17.（16分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上常用作橡胶的低温硫化剂。某小组利用单质S与少量Cl2在110-140℃条件下反应合成S2Cl2，查阅有关资料后，得到如下信息：
设计如图所示实验装置（部分夹持装置、加热装置均已略去）:
回答下列问题：
(1）仪器E的名称为
(2）实验过程中，需要控制装置D的温度，温度不宜过高的原因是
判断反应已进行完全的实验现象是
(3)S2Cl2与H2O2结构相似，推测S2Cl2为分子(填“极性”“非极性”)，S的杂化类型为
(4）有同学认为该装置存在一定的缺陷，指出存在的问题并提出改进方案：
(5）取F中黄色液体mg于锥形瓶，加水至反应完全（假设杂质均不与水反应）,向所得液中加入过量的c1 ml/L 的AgNO3溶液V1mL,再向锥形瓶中加入硝基苯,将生成的沉淀覆盖,加入适量 Fe(NO3)3作指示剂，用c2ml/L NaSCN 溶液滴定至终点,消耗NaSCN 溶液V2mL（滴定过程发生反应： Ag ++ SCN －= AgSCN ↓)
①S2Cl2遇水反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：
②滴定终点的现象为
③S2Cl2的纯度为(写出表达式）,滴定过程中加入硝基苯将生成的沉淀覆盖，这样操作的目的是
18．（14分）某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请回答：
已知：
①。
② (易被氧化)
B中的含氧官能团的名称______________，C→D的反应类型是______________
下列说法不正确的是_______(选填序号)。
A．化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体
B．由B→C可推知邻对位的氢比间位的氢活泼
C．化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物
D．盐酸氨溴索的分子式是
(3)化合物C的结构简式是。
(4)写出的化学方程式。
(5)参考题给信息，设计以 为有机原料合成化合物 的合成路线图 (无机试剂、有机溶剂任选)。
(6)写出 的符合下列要求的3种同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构)。
①属于脂环烃，且分子中只有2种氢原子。
高2024级高三上期10月适应性联考化学答案
15.(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1) 0.4(1分) 5.1(1分)
(2) ① +1(1分) 氧化(1分)②Ag－e-=Ag+③OH－+H3PO2=H2PO2－+H2O
(3)①BaSO4、Mg(OH)2（写对一个一分，写错不给分）
②、、、Mg2+（未写完一分，写错不给分）
(14分，除特殊标注外，每空2分)
【Ar】3d104S1(1分)
(2) 将灼烧后的矿石粉碎（适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合理答案） (1分)
(3) NH3Cu2++Cu+2Cl－=2CuCl↓
(4) c 加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化
(5)4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
(16分，除特殊标注外，每空2分)
冷凝管 (1分)
温度过高，S2Cl2容易分解 (1分) 装置D中淡黄色粉末消失，烧瓶F中无液体滴下
极性 (1分) sp3(1分)
S2Cl2能与水反应，需要防止装置G中的水蒸气进入装置F中，可在G与F间连接装有碱石灰的干燥管（合理即可）
(5)①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓
②滴入最后半滴NaSCN溶液，溶液变成浅红色，且30s不褪色
③防止生成的AgCl与NaSCN反应导致V2偏高，使S2Cl2含量偏低
(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)羧基 (1分) 取代反应 (1分)
(2) D
(3)
(4)
(4) (3分)
(5) 、 、 、 、
选项
实验目的
实验设计和现象
实验结论
A
探究淀粉的水解程度
将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热，未出现光亮的银镜
淀粉尚未水解
B
判断久置的亚硫酸钠是否变质
取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
亚硫酸钠已变质
C
检验溶液中是否含Fe2+
向待测液中通入氯气并加入KSCN溶液,溶液变红
溶液中含有Fe2+
D
探究和反应原理
向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成
溶液中结合的能力比强
物质
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
S
113
445
------------
S2Cl2
-80
138
①常温下，为黄红色液体，能与水反应
②300℃以上完全分解
③在加热条件下会被Cl2氧化成+2价硫
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
A
C
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
B
C
B
D