山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高一上学期期末模拟测试化学试题二

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2024.12.5
一、单选题（每个2分，10个小题共20分。）
1．Cs属于碱金属元素，下列说法错误的是
A．属于Cs元素的一种同位素B．核外电子数为81
C．少量的Cs单质可保存在石蜡中D．属于离子化合物
2．实验室中下列做法错误的是
A．用浓硫酸干燥氨气B．用棕色细口瓶保存浓硝酸
C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．金属钠不慎着火用沙土盖灭
3．关于钠及其化合物的说法错误的是
A．金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中
B．氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同
C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性
D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C．碳酸镁与稀盐酸反应：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
5．下列有关说法正确的是
A．FeCl2与Cu2S均可通过化合反应得到
B．室温下，Fe与浓HNO3反应产生大量NO2
C．蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al粉放出H2的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
B．0.1ml/LBaCl2溶液中：Fe2+、、Br-、
C．澄清透明溶液中：Cu2+、、、
D．0.1ml/LH2SO4溶液中：K+、Mg2+、I-、
7．向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
8．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．某无土栽培所用营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙所示，下列判断正确的是
A．图甲中是
B．营养液中与的物质的量之比为
C．将和按一定配比溶解也能得到该营养液
D．营养液中的浓度是
10．某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是
A．a和e元素均属于第ⅣA
B．原子核对最外层电子的吸引力：
C．非金属性：
D．原子半径：
二、多选题（每个4分，5个小题共20分）
11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．Pt2O＋的质量和化学性质不发生改变B．反应Ⅱ中，作还原剂
C．为了实现转化需不断补充和Pt2O＋D．发生的化学反应为N2O+CO=CO2+N2
12．一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是
A．铁氨氧化中，转化为
B．将转化为，两个途径最终失去的电子数相同
C．反应iii的离子方程式为
D．四步反应中，氮元素均被氧化
13．湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下：
已知：NaCl、NaNO3在强碱中溶解度远小于Na2FeO4。
下列说法正确的是
A．溶解度：K2FeO4大于Na2FeO4
B．“操作Ⅱ”所得副产物可循环使用
C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯
D．生成Na2FeO4的离子方程式为
14．天然气是一种应用广泛的燃料，含有少量气体。在酸性溶液中，通过甲、乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图所示。下列说法正确的是
A．过程甲发生的离子反应为
B．过程乙中每参加反应，需消耗（标准状况）
C．通过和的相互转化，天然气中的间接被氧化
D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强
15．将6.4g铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A．铜与硝酸反应产生的气体为、
B．原硝酸溶液的浓度为
C．铜片溶解后，溶液中溶质为
D．若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗
三、解答题（每个12分，5个小题共60分）
16．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
根据情境，回答下列问题：
(1)缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加 (化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小 (填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是 (化学式)。
(2)Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是 ，Se和As元素气态氢化物的稳定性 (填“大于”或“小于”)。
(3)微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下：
①的电子式 。写出反应①的化学方程式 。
②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因 。
③反应③中投入理论上可以生产 。
17．下图所示转化关系(部分产物已略去)中的A~K为中学化学常见物质，A为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体K。回答下列问题：
(1)1mlA发生反应①，转移的电子数为 。
(2)反应②的一种用途为 。
(3)G的化学式为 ；检验溶液中阳离子的试剂可以为 (填化学式)。
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有 个。
18．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。
已知：焙烧时的主要反应为：①；
②；③。
回答下列问题：
(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为 ：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。
①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为 。
②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为
③“试剂X”为 。
a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2
④“操作”用到的玻璃仪器为 。
(3)“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、干燥。
19．实验室模拟某工厂“氨氧化法”制备硝酸及工厂废气的处理过程，方法如下：
Ⅰ．硝酸制备
设计如下装置制备硝酸(夹持装置略)，每个虚线框表示一个装置单元
回答下列问题：
(1)上述装置中错误的是 (填序号)
(2)装置②中发生的反应为 。
(3)空气的作用为 。
(4)要使制备硝酸的氮原子利用率为100%，制得，理论上需要通入空气的体积至少为 L(标准状况下)(空气中氧气含量近似为20%)
Ⅱ．工厂废气处理
(5)制备一定量：下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母标号)。
A．AB．BC．CD．D
(6)将制得的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用止水夹、夹好)。按下图所示装置进行实验。
打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中 ，Y管中反应的化学方程式为 。
20．化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A．使品红溶液褪色B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。
(4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。
A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
B．验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．检查装置气密性
D．验证铁与水蒸气反应能生成H2
A
B
C
D
加热氯化铵固体
浓氨水与氧化钙混合
加热氢氧化钙和氯化铵固体
加热浓氨水