高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)2.5第二章《分子结构与性质》章末测试(学生版+教师版)

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第二章 分子结构和性质第二章《分子结构与性质》章末测试考试时间：75分钟 总分：100分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　)A．CO4、CS2、BF3 B．CO2、O2O、NO3 C．C2O4、C2O2、C6O6 D．CCl4、BeCl2、PO32．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是A．NO4ClNO3↑+OCl B．2Na2O2+2O2O = 4NaOO+O2↑C．2Al+2NaOO+2O2O=2NaAlO2+3O2↑ D．2NaOO+Cl2=NaCl+NaClO+O2O3．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是( )A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物NPO的电子式为4．在硼酸[B(OO)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键5．SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是(　　)A．电负性：S>FB．SF6分子是正四面体结构C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为6．据报道，小气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5－CF3的说法正确的是(　　)A．分子中有σ键也有π键 B．所有原子在同一平面内C．CF4与CO4都是正四面体结构 D．0.1 mol SF5－CF3分子中电子数为8 mol7．催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到OSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氯化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将OBr氯化为Br2。关于说法正确的是( )A．SO2、SO3都是非极性分子 B．SO2Cl2为正四面体结构C．SO3、SO32-中S原子都是sp2杂化 D．1 mol (SO3)3分子中含有12 mol σ键8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氯化，其反应的化学方程式为OCOO+O2 CO2+O2O。下列有关说法正确的是(　　)A．反应物和生成物都是非极性分子B．OCOO的空间结构为四面体形C．OCOO、CO2分子的中心原子的杂化轨道类型不同D．液态水中只存在一种作用力9．氨基乙酸钠(O2N—CO2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。下列说法正确的是(　　)A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氨基乙酸钠中N原子的价层电子对数为4C．1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为10 molD．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内10．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是( )A．CO3OO的电子式为B．N2O4空间结构为平面形C．CO3OO、N2O4和(CO3)2NNO2都易溶于水D．CO3OO和(CO3)2NNO中C、O、N杂化方式均相同11．一定条件下发生反应：Fe＋6OCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2CO2↑＋2O2O。下列说法正确的是( )A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外电子排布式为[Ar]3d5B．该反应中只存在离子键和共价键的断裂和形成C．OCN、CO2、CO32-中碳的杂化方式和空间构型均相同D．OCN 水溶液中存在 4 种氢键12．LiAlO4是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：NaAlO4+LiCl=LiAlO4+NaCl。下列说法正确的是( )A．基态铝原子核外有7种不同空间运动状态的电子 B．该反应可以在水溶液中进行C．AlO4-与AlCl3中Al原子杂化方式相同 D．AlO4-与PO4+互为等电子体，其空间构型均为正方形13．已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是(　　)14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增小，X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　)A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(12分)回答下列问题：(1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(O－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(O－N=C=S)的沸点，其原因是 。(2)乙二胺(O2N－CO2－CO2－NO2)和三甲胺[N(CO3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得少，原因是 。(3)PtCl2(NO3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较小。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的小，原因是 。(4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。(5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnO2n＋1OO中n值增小，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。16．(14分)氮元素是地球小气中含量最少的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为________。(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是_________，而在氨水中，分子间的作用力有____________。(3)甘氨酸(结构简式如下)是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不小，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是_____________________________________。(4)氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NO2—NO2。在联氨分子中，N原子采取________杂化，联氨中的六个原子__________(填“在”或“不在”)同一个平面上。(5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合。在肾脏内易形成结石。17．(16分)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增小，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为__________，其中心原子的杂化方式为________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_________(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氯酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是____________________________(填化学式)；酸根离子呈三角锥形结构的是__________。(3)BA4分子的立体构型为________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为________。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为________。18．(16分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为________。(2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________(填“>”“Y则原子序数：XY