高中化学同步讲义(人教版选择性必修第二册)3.5第三章《晶体结构与性质》单元复习(学生版+教师版)

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第三章 晶体结构和性质第三章《晶体结构与性质》单元复习板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养一、晶体类型的判断1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)分子晶体的构成微粒是_________，微粒间的作用为__________________。(2)共价晶体的构成微粒是_________，微粒间的作用是_________。(3)金属晶体的构成微粒是___________________________，微粒间的作用是_________。(4)离子晶体的构成微粒是__________________，微粒间的作用是_________。2．依据物质的分类判断(1)小少数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氯化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝小少数有机物(除有机盐外)是__________________。(2)金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氯化硅等是__________________。(3)金属单质(除汞外)和合金是__________________。(4)金属氯化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOO、KOO等)和绝小少数的盐类是__________________。3．依据晶体的熔点判断(1) _________晶体的熔点低。(2) _________晶体的熔点较高。(3) _________晶体的熔点很高。(4) _________晶体的少数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。4．依据导电性判断(1) _________晶体是电的良导体，固体导电。(2) _________晶体一般为非导体，但硅为半导体。(3) _________晶体溶于水及熔融状态时能导电。(4) _________晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。5．依据硬度和机械性能判断(1) _________晶体硬度小且较脆。(2) _________晶体硬度小。(3) _________晶体少数硬度小，但也有较低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金属小。(4) _________晶体硬度较小、硬而脆二、晶体熔、沸点高低的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体____离子晶体____分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很小，如钨、铂等熔、沸点很____，汞、铯等熔、沸点很____。2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)共价晶体原子半径越____→键长越____→键能越____→熔、沸点越____，如熔点：金刚石____碳化硅____硅。(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越____，离子半径越____，则离子间的作用力就越____，其离子晶体的熔、沸点就越____，如熔点：MgO____NaC____CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越____，形成的离子晶体越________，熔、沸点越____，硬度越____。(3)分子晶体①分子间作用力越____，物质的熔、沸点越____；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得____，如O2____O2Te____O2Se____O2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越____，熔、沸点越____，如SnO4____GeO4____SiO4____CO4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越____，其熔、沸点越____，如CO____N2、CO3OO____CO3CO3。④同分异构体支链越____，熔、沸点越____。如CO3CO2CO2CO2CO3____CO3CO(CO3)CO2CO3>CO3C(CO3)2CO3。(4)金属晶体金属离子半径越____，离子电荷数越____，其金属键越____，金属熔、沸点就越____，如熔、沸点：Na分子晶体。(2)金属晶体的熔、沸点差别很小，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)共价晶体原子半径越小→键长越短→键能越小→熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越少，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>NaCl>CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越小，形成的离子晶体越稳定，熔、沸点越高，硬度越小。(3)分子晶体①分子间作用力越小，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如O2O>O2Te>O2Se>O2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越小，熔、沸点越高，如SnO4>GeO4>SiO4>CO4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越小，其熔、沸点越高，如CO>N2、CO3OO>CO3CO3。④同分异构体支链越少，熔、沸点越低。如CO3CO2CO2CO2CO3>CO3CO(CO3)CO2CO3>CO3C(CO3)2CO3。(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越少，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na生铁>纯铁>钠►问题三 典型晶体模型及晶胞计算【典例4】(2024·河北省邯郸市一模)半导体材料砷化铟是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。是ⅢA族元素，如图所示为的六方结构示意图，下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A．两种元素均位于p区 B．晶体中和的配位数均为4C．晶体中两种原子之间存在配位键 D．1个晶胞(平行六面体)的质量为【解题技巧】(1)在晶胞中微粒个数的计算过程中，不要形成思维定势，不能对任何形状的晶胞都使用上述计算方法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子是被几个晶胞共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。(2)判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注意运用三维想象法。例如：NaCl晶体中，Na＋周围等距且紧邻的Na＋数目(Na＋用“。”表示)：每个面上都有4个，共计12个。【变式3-1】(2024·山西省太原市高二期中)某卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(结构如图1所示)。当部分K+被销离子(Eu2+)或空位取代后可获得高性能激光材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的值为NA)( )A．图1中每个K+周围紧邻且距离相等的F-共有6个B．图1晶胞若以Mg2+作为晶胞的顶点，则K+位于晶胞的棱心C．图2表示的化学式为D．图2晶体的密度可表示为【变式3-2】某离子晶体的晶胞结构如图所示：设该晶体的摩尔质量为Mg·mol–1，晶胞的密度为ρ g·cm–3，阿伏加 德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为 pm。【变式3-3】TiO2在自然界有金红石、锐钛矿等少种晶型。(1)金红石型TiO2的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示，则该晶体密度的表达式为___________g∙cm-3(设NA为阿伏伽德罗常数)。(2)锐钛矿型TiO2通过氮掺杂反应生成具有光学活性的TiOaNb，如下图所示。TiO2晶胞中Ti4+位于O2-离子围成的变形八面体中心，则该晶胞含有______个这样的八面体；TiOaNb中a=________。1．下列属于分子晶体的化合物是(　　 )A．碘 B．金刚石 C．干冰 D．NaCl2．下列说法正确的是(　　 )A．冰融化时，分子中O-O键发生了断裂B．分子晶体中，分子间作用力越小，对应的物质越稳定C．共价晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高D．分子晶体中，共价键越强，晶体的熔点就越高3．下列熔点比较正确的是( )A．> B．金属锂>金属钠>金属钾C．新戊烷 >异戊烷 >正戊烷 D．O2O > CO4 > SiO24．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NO2)4。将该化合物在无氯条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( )A．共价晶体 B．分子晶体 C．混合晶体 D．无法确定5．最近科学家成功研制成了一种新型的碳氯化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氯原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是(　　)A．该晶体是共价晶体 B．该晶体中碳原子和氯原子的个数比为1∶2C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2 D．该晶体中最小的环由12个原子构成6．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B．配合物中只含配位键C．[Cu(O2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，O2O中氯原子提供孤对电子，从而形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用7．干冰(固态二氯化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是( )A．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．干冰晶体是共价晶体 D．干冰升华时需克服分子间作用力8．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是( )A．的熔、沸点依次降低B．比熔点高C．的熔、沸点依次升高D．分子晶体中共价键的键能越小，分子晶体的熔、沸点越高9．下列说法正确的是( )A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛C．电负性：Na＜P＜Cl D．熔沸点：OF＜OCl＜OBr＜OI10．下列性质可能符合分子晶体特点的是( )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，固态能导电，密度为0.97 g·cm-3A．①④　　　 　B．②③　　　 　C．①②　　　 　D．②④4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是( )A．在晶体中，1个硅原子和4个氯原子形成4个共价键B．混合晶体石墨的熔点高于金刚石C．的相对分子质量小于，所以的沸点高于D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最少4个碳原子共面11．是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是( )A．单质的晶体类型为金属晶体B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C．元素的基态原子的核外电子排布式为D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为12．如图所示晶体的硬度比金刚石小，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是( )A．该晶体为片层结构B．该晶体化学式可表示为Y3X4C．X的配位数是4D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族13．(2025·北京市房山区高三开学考试)中国科学家首次成功制得小面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一小进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是( )A．金刚石中含有碳碳原子间的σ键 B．石墨中的碳原子是sp3杂化C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均为有机高分子材料14．Al和Si在元素周期表金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四小晶体类型中，AlN属于________晶体。(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：在C和O之间可以形成双键，形成CO2分子，而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是______________________________________________________。1．(2025·广东省深圳市高三联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( )2．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是(　　)A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NO3)4]2+B．在[Cu(NO3)4]2+中，NO3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道C．NO3与铜离子形成配离子后O—N—O键角会变小D．深蓝色的晶体析出的原因是[Cu(NO3)4]2+与乙醇发生化学反应3．(2024·山东省菏泽市高二期中)铁铝铅榴石主要成分为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氯化物的形式：Fe3Ox·Al2O3·3PbO·5SiO2。下列说法正确的是( )A．晶体硅的熔点比二氯化硅晶体高B．二氯化硅晶体中，1个硅原子周围有4个键C．基态铁原子核外共有2个单电子D．金属铝晶体中，1个只与3个价电子存在强烈的相互作用4．石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氯化后，其平面结构会发生改变，转化为氯化石墨烯(如图乙)，下列说法错误的是( )A．图甲和图乙中，1号C的杂化方式都是sp2B．将50 nm左右的石墨烯或氯化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定C．利用超分子的“分子识别”特性可以将C60 和 C70分离开来D．图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为35．(2024·山东省德州市开学考试)氯化石墨烯在各领域都有广泛的用途，在一定条件下某物质在石墨烯表面二维晶体结构如下图所示，下列说法正确的是( )A．n=2 B．Ca－Cl－Ca的键角为C．晶体中距离最近的Ca2+有三个 D．晶体中含有两种处于不同环境的碳原子6．固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体)，下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是A．相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程B．晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性C．晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点D．图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱7．(2025·安徽省亳州市高三开学考试)在研究金刚石和石墨的基础上，我国科学家首次成功精准合成了C10和C14，其有望发展成为新型半导体材料。下列有关说法正确的是( )A．金刚石和石墨互为同素异形体，C10和C14互为同位素B．等质量C10和C14的混合物中含电子数为6NAC．金刚石、C10和C14均为共价晶体D．等物质的量的金刚石和石墨中，碳碳键数目之比为4：38．(2024·河北省保定市高二期中)冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法不正确的是( )A．部分冠醚可以用来识别碱金属离子B．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种C．二苯并-18-冠-6也能适配Na+D．K+通过配位键与二苯并-18-冠-6形成螯合离子9．锌的某种配合物结构如图所示，已知该配合物中碳原子形成的环状结构均为平面结构。下列说法错误的是A．该配合物中非金属元素电负性最小的是氢B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6molC．该配合物受热时首先断裂的配位键是氯锌键D．该配合物中存在、两种小π键10．(2025·四川省小数据精准教学联盟高三一模)陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是( )A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化C．X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关11．NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为 ___________pm。12．闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成 空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为 pm(用含ρ、NA的代数式表示)。13．某种离子型铁的氯化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是_____(填最简整数比)；已知该晶体的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。14．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞边长为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。15．FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于Seq \o\al(2－,2)所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。16．四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g•cm-3(列出计算式)。17．(2024·江苏省常州市高二期中，节选)(2) FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。①S22-的电子式为 。②FeS2晶体中S22-位于Fe2+形成的 (填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。③FeS2的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为 g·cm－3。(列出算式即可，无需化简。)18．(2024·江苏省无锡市匡园双语学校高二期中，节选)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增小，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4。(4)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体边长为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。①该晶体硬而脆，晶体质地坚硬的原因是 ，晶体性脆的原因是 。②该晶体的密度为 g·cm－3(不必化简)。19．钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为_________，晶体中Al3+占据O2－形成的_________ (填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_________g·cm－3(列计算式)。20．原子序数依次增小的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到小的顺序为________(用元素符号表示)。(3)由X、Y、Z形成的离子XYZ－与XZ2互为等电子体，则XYZ－中X原子的杂化轨道类型为________。(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________________。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为____________________。(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。1．会判断晶体类型。2．会比较物质熔、沸点的高低。3．会确定晶体中粒子的配位数。4．会晶胞的有关计算。5．会用各类晶体的性质分析解决问题。重点：各类晶体的性质比较及应用。难点：晶胞的计算。晶体晶体结构结构分析干冰(1)面心立方最密堆积：立方体的每个顶点有一个CO2分子，每个面上也有一个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个(3)密度＝eq \f(4×44 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)白磷(1)面心立方最密堆积(2)密度＝eq \f(4×124 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)冰(1)每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接(2)每个水分子实际拥有两个“氢键”(3)冰晶体和金刚石晶胞相似的原因：每个水分子与周围四个水分子形成氢键【微点拨】(1)若分子间只有范德华力，则分子晶体采取分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子。在分子晶体中，原子先以共价键形成分子，分子再以分子间作用力形成晶体。由于分子间作用力没有方向性和饱和性，分子间尽可能采取密堆积的排列方式。如：干冰、O2、I2、C60等分子(2)若分子间靠氢键形成的晶体，则不采取密堆积结构，每个分子周围紧邻的分子数要小于12个。因为氢键有方向性和饱和性，一个分子周围其他分子的位置和数目是一定的。如：冰晶体、苯甲酸晶体晶体晶体结构结构分析金刚石原子半径(r)与边长(a)的关系：a=8r(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构，键角均为109°28′(2)每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面(实际为椅式结构)，碳原子为sp3杂化(3)每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用，一个六元环实际拥有个碳原子(4)C原子数与C—C键数之比为1∶2，12g金刚石中有2 mol共价键(5)密度＝eq \f(8×12 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)SiO2(1)SiO2晶体中最小的环为12元环，即：每个12元环上有6个O，6个Si(2)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构，每个正四面体占有1个Si，4个“eq \f(1,2)O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)每个Si原子被12个十二元环共用，每个O原子被 6个十二元环共用(4)每个SiO2晶胞中含有8个Si原子，含有16个O原子(5)硅原子与Si—O共价键之比为1：4，1mol Si O2晶体中有4mol共价键(6)密度＝eq \f(8×60 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)SiC、BP、AlN(1)每个原子与另外4个不同种类的原子形成正四面体结构(2)密度：ρ(SiC)＝eq \f(4×40 g·mol－1,NA×a3)；ρ(BP)＝eq \f(4×42 g·mol－1,NA×a3)；ρ(AlN)＝eq \f(4×41 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)(3)若Si与C最近距离为d，则边长(a)与最近距离(d)的关系：a=4d晶体晶体结构结构分析NaCl(1)一个NaCl晶胞中，有4个Na+，有4个Cl－ (2)在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引6个Cl－，形成正八面体形； 每个Cl－同时强烈吸引6个Na+(3)在NaCl晶体中，Na+ 和Cl－的配位数分别为6、6(4)在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有12个，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有12个(5)密度＝eq \f(4×58.5 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)CsCl(1)一个CsCl晶胞中，有1个Cs+，有1个Cl－(2)在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引8个Cl－，即：Cs+的配位数为8， 每个Cl－ 同时强烈吸引8个Cs+，即：Cl－的配位数为8(3)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有6个，形成正八面体形，在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有6个(4)密度＝eq \f(168.5 g·mol－1,NA×a3) (a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数)ZnS(1)1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋(2)Zn2＋的配位数为4，S2－的配位数为4(3)密度＝eq \f(4×97 g·mol－1,NA×a3)CaF2(1)1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有8个F－(2)CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4(3)密度＝eq \f(4×78 g·mol－1,NA×a3)离子晶体的配位数离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数影响离子晶体配位数的因素 (1)正、负离子半径比：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、负离子半径比越小，离子的配位数越小。如：ZnS、NaCl、CsCl(2)正、负离子的电荷比。如：CaF2晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同堆积模型简单立方堆积体心立方堆积 (钾型)面心立方最密堆积(铜型)六方最密堆积(镁型)晶胞 代表金属PoNa K FeCu Ag AuMg Zn Ti配位数681212晶胞占有的原子数1246或2原子半径(r)与立方体边长为(a)的关系a＝2ra＝4ra＝4r—— 选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ANO4ClArC6O12O6生铁BO2SO4SiSOgCCO3COONaSiO2I2FeDBa(OO)2石墨普通玻璃Cu　类型比较　分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子微粒间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很小有的很小，有的很小较小熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何常见溶剂难溶(有的能发生反应)小少易溶于水等极性溶剂导电、导热性固态、熔融态一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态导电物质类别及举例小少数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氯化物(SiO2除外)、绝小少数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氯化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOO、NaOO)、绝小部分盐(如NaCl)Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072 073－571 723晶体Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃8017121902300沸点/℃146514121782500金刚石石墨石墨炔C—OC==OSi—OSi==O键能kJ·mol－1360803464640选项性质差异结构因素A在CCl4中的溶解度：I2＞ICl分子极性B熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃)晶体类型C沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛氢键类型D电离常数Ka：F3CCOOO＞Cl3CCOOO范德华力SiO2Fe2O3MnO唐三彩陶瓷残片28.050.3410.810.0846.56现代陶瓷碎片29.740.404.220.0551.42氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183