20241月普通高等学校招生全国统一考试适应性测试（九省联考）化学试题（适用地区：河南）含解析

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是
A. 作为纳米苂光材料的碳量子点属于胶体
B. 食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成
C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物
D. 环型碳、环型碳和金刚石均是碳元素的同素异形体
2. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. ，化合物为乙酸B. 化合物最多有24个原子共平面
C. 反应说明化合物可发生缩聚反应D. 聚芳酯与稀和溶液均可反应
3. 可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 基态的价层电子排布式为
C. 晶体中和原子的轨道杂化类型均为
D. 晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
4. 一种基于固体电解质的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有生成。下列说法错误的是
A. 放电时电极负极B. 固体电解质含钠离子
C. 充电时阳极反应式：D. 转移时，区和区质量差改变
5. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 为极性分子，为非极性分子
B. 每消耗生成
C. 总反应为
D. 反应涉及键断裂和键形成
7. 向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、和。平衡时分布系数与的关系如下图所示(其中代表或比如的分布系数，c(总)。下列说法错误的是
A. 曲线I代表，曲线代表
B. 反应的平衡常数的值为
C. 时，
D. 时，
三、非选择题：共174分。
8. 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2SO4并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na2SO4，并含有少量Na2SO3和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH3。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na2SO4。
简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N2一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O2，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O2一段时间。
回答下列问题：
（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为_______。
（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______，去除NH3生成N2反应的离子方程式为_______。
（3）通入N2的目的是_______。
（4）酸性KMnO4溶液的作用是_______，试剂是_______。
（5）改为通入O2前，需_______(填标号)。
A. 打开活塞1B. 打开活塞2C. 关闭活塞1D. 关闭活塞2
（6）反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______(用科学计数法表示)。
9. 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。
已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：
回答下列问题：
（1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。
（3）滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。
（4）若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
10. 二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1） _______，反应①_______正向自发进行(填标号)。
A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能
（2）反应体系总压强分别为和时，平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为的曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。
（3）当反应体系总压强为时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，的物质的量先增加后减少，主要原因是_______。
（4）恒温恒压条件下，向容器中通入和，达到平衡时的转化率为的转化率为，碳单质的物质的量为的物质的量为_______，反应①用摩尔分数表示的平衡常数_______(结果保留两位小数)。
上述平衡时，向体系通入气，重新达到平衡时，，则a_______b(填“>”“