2025贵州省高三上学期11月期中考试化学含解析

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 S：32 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A. 华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. 国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料
D. 不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A．单晶硅可用于制作计算机芯片，华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，A正确；
B．石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形体，B正确；
C．玻璃纤维是无机非金属材料，C正确；
D．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的结构示意图：
B. 基态的价电子排布图：
C. 中共价键的电子云图：
D. 的模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的核内质子数为8，得到两个电子后电子数为10，结构示意图为，A错误；
B．的的价层电子排布式为3d6，3d能级上电子数为6，4s上没有电子，B错误；
C．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，C正确；
D．无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误；
答案选C。
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于
B. 100mL，溶液中含有的键数目为
C. 0℃，101kPa下，20g中含有电子数目为
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，铝失去的电子数小于，故A正确；
B．溶剂水中含有，含有的键数目应大于，故B错误；
C．20g的物质的量为1ml，1个中含有10个电子，故1ml含有电子数目等于，故C正确；
D．标准状况下22.4L氧气为1ml，1个氧气在正极上得到4个电子，正极消耗1ml氧气时，电路中通过的电子数目为，故D正确；
答案选B。
4. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 碱性锌锰电池工作时正极反应：
B. FeO溶于稀硝酸：
C. NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl：
D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上Mn得电子发生还原反应，正极反应式为，A错误；
B．FeO与稀HNO3发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．NaClO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应离子方程式为：，C错误；
D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故合理选项是B。
5. 某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法正确的是
A. 该物质的熔点低于
B. 第一电离能：X>Y>Z
C. W、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D. 已知该物质中阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，故W、X和Y应为前两周期的元素，且W只形成1个共价键，W为氢元素。X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，故X为碳元素，Y为氮元素。Z带1个负电荷，且是第四周期元素，则Z为溴元素，据此分析。
【详解】A．该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，A正确；
B．氮的核外电子排布中2p能级为半满状态，第一电离能大于碳，B错误；
C．H、N、可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，C错误；
D．阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的Y原子的p轨道提供1个电子，另一个Y原子的p轨道提供1对电子，形成大键()，D错误；
故选A。
6. 利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B. 用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得
C. 用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体
D. 用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，故A错误；
B．具有还原性，蒸干易被氧化为，故B错误；
C．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使乙烷中含有杂质CO2气体，不能达到除杂的目的，故C错误；
D．乙醇和浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应制取乙烯，用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯，故D正确；
答案选D。
7. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述错误的是
A. 迷迭香酸的分子式为
B. 迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应
C. 1ml迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6ml
D. 迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有、两种杂化
【答案】A
【解析】
【详解】A．迷迭香酸的分子式为，A错误；
B．迷迭香酸含有羟基、酯基、羧基、碳碳双键，可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应，B正确；
C．1ml迷迭香酸含4个酚羟基，1个酯基，1个羧基，与烧碱溶液共热反应时最多消耗6ml，C正确；
D．迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有(苯环中的碳、形成双键的碳)、(亚甲基、次甲基中的碳)两种杂化，D正确；
故选A。
8. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。
注：表示催化剂表面。
下列说法正确的是
A. 和的过程中均形成了碳氧键
B. 吸附在催化剂表面的过程需要释放能量
C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定
D. 平衡常数K随温度升高而增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从环氧乙烷和乙醛结构可知，的过程中形成了碳氧键，而的过程中形成了碳氧键，A错误；
B．吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，B错误；
C．能量高于，所以比更稳定，平衡产率：，C正确；
D．能量高于，则为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D错误；
故选C。
9. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；
B．是无色液体，与水互不相溶，密度比水大，向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明在中的溶解度大于在水中的溶解度，起到了萃取作用，B正确；
C．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，C错误；
D．根据反应方程式中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：过量，再向其中加入几滴等浓度的溶液时，过量的与反应产生黑色沉淀，不能证明溶度积常数，D错误；
故选B。
10. 在温度为500℃时，将2ml通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如下表所示。下列有关描述错误的是
A. 反应到20s时，用表示的平均反应速率为
B. 该反应在30s时，
C. 平衡后再向容器中加入1ml，再达平衡时的转化率不变
D. 若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【分析】由数据知，500℃时，反应到30s时，P为0.6ml，则消耗M1.2ml、剩余M0.8ml，则30s时已处于平衡状态，，；
【详解】A．速率之比为化学计量数之比，反应到20s时，消耗M1.0ml，则，则用表示的平均反应速率为，A正确；
B．由知，M生成和P生成代表逆反应和正反应，速率之比为化学计量数之比，该反应在30s时，，B正确；
C平衡后再向容器中加入1ml，相当于加压，的转化率不变，C正确；
D．据分析，若在600℃时反应，平衡常数，则升温平衡右移，则该反应的正反应为吸热反应，D错误；
故选D。
11. 的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为1,1,1。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 基态价电子排布式为B. 48.5g晶体含有的晶胞数目为
C. 2号和3号原子之间的距离为D. 2号原子的坐标为
【答案】C
【解析】
【详解】A．是30号元素，是原子失去最外层的2个4s电子形成的，其价电子排布式是，A错误。
B．在该晶胞中含有数目是，含有数目是，因此该晶胞中含有4个。48.5g晶体中含有的物质的量是0.5ml，因此含有的晶胞数目为，B错误。
C．根据图示1号和2号的相对位置，可知两个原子之间的距离为晶胞体对角线的，晶胞参数是anm，故2号和3号原子之间的距离为，C正确。
D．根据晶胞中1号、3号原子的坐标及2号原子处于体对角线的位置处，可知2号原子的坐标为34,34,34，D错误。
答案选C。
12. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨
B. “沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解
C. “浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料
D. “还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成
【答案】B
【解析】
【分析】黄铜矿(含、，少量的等)在空气中灼烧，硫元素被氧化，故得到废气含二氧化硫，灼烧后固体加硫酸酸浸，得到溶液含、、等，二氧化硅不反应，被过滤即为浸渣，滤液中加过氧化氢，将转变为，加氧化铜调使铁离子完全沉淀除去且不引入杂质离子，还原过程为高压氢气将转变为，反应为，据此回答。
【详解】A．“废气”成分中含，可形成硫酸型酸雨，A正确；
B．“沉铁”时反应温度高，易分解，不利于氧化，B错误；
C．制造玻璃需要石灰石、纯碱和石英，“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料，C正确；
D．从“还原”反应看，反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于的生成，D正确；
故选B。
13. 铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 碳电极的电势低于铁电极
B. 处理废水过程中两侧溶液的基本不变
C. 碳电极上的电极反应式：
D. 若处理12.4g的废水，则有2ml的通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】据图，该原电池反应中，甲室转化为N2，得电子发生还原反应，故甲室碳电极作正极，则乙室铁电极作负极，发生铁失电子生成Fe2+反应，据此分析做题。
【详解】A．根据分析，碳电极作正极，铁电极作负极，故电势碳电极高于铁电极，A错误；
B．正极反应式为，转移10mle-，则有10ml H+通过质子交换膜进入甲室，但反应消耗12mlH+，故甲室pH增大，乙室中铁失电子生成Fe2+，Fe2+再与生成Fe和N2，反应式为，转移6mle-，则有6ml H+通过质子交换膜进入甲室，但反应生成8mlH+，故乙室pH减小，B错误；
C．碳电极为正极，在甲室中转化为，所以电极反应式为，C正确；
D．处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理12.4g(其物质的量是0.2ml)时，有1ml透过质子交换膜，D错误；
答案选C。
14. 25℃时，向10.00mL的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. a点，溶液中
B. b点，
C. 从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大
D d点，
【答案】A
【解析】
【详解】A．存在水解平衡和电离平衡，a点溶液是由于水解程度大于电离程度，故，A正确。
B．根据电荷守恒，b点，即，所以，B错误。
C．从a点到c点，溶质为碳酸氢钠生成碳酸，的电离逐渐被抑制，水的电离程度减小，C错误。
D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，，D错误。
答案选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：① ；
②的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。
（1）从如图所示甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是a→___________→d(用小写字母表示)。
（2）仪器Y中盛放的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为___________。
（4）乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是___________。
（5）分离产物后，向获得的中加入足量溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离子方程式：___________。
（6）硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液23.80mL。
①下列操作使测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．调节pH过低 B．滴定终点时，俯视标准液液面读数 C．锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为___________。
【答案】（1）g→h→b→c→h→g→e→f或g→h→c→b→h→g→e→f
（2） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫
（3）
（4）制备的反应为放热反应，沸点低，温度过高易气化且易分解
（5）
（6） ①. AB ②. 94.5%
【解析】
【分析】甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和次氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生已知反应①。
【小问1详解】
由分析可知，该实验中甲装置中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，经戊干燥后通入乙装置，丙装置中浓盐酸和次氯酸钠溶液反应制备氯气，经装置丁除去Cl2中混有的HCl，再经过戊干燥后通入乙发生反应，可得正确连接顺序为a→g→h→b→c→h→g→e→f→d(b，c可换顺序)。
【小问2详解】
SO2Cl2遇水能发生剧烈反应，则Y装置作用是防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫，所以其盛放的试剂为碱石灰。
【小问3详解】
由分析知丙中浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，即离子方程式为。
【小问4详解】
制备的反应为放热反应，沸点低，三颈烧瓶应置于冷水浴中，防止温度过高气化、分解。
【小问5详解】
水解生成硫酸与，与反应生成硫酸钠和氯化钠，故离子方程式为。
【小问6详解】
①调节过低会使铬酸根转化为重铬酸根，则会使部分氯离子被氧化，所以会使测定结果偏低，A正确。滴定终点时，俯视标准液液面读数会使消耗标准液体积偏小，所以会使测定结果偏低，B正确。锥形瓶未用待测液润洗对所取待测液物质的量无影响，所以对测定结果无影响，C错误。综上，故选AB。
②滴定过程中氯离子和银离子生成氯化银沉淀，所以样品中硫酰氯的纯度为。
16. 钴酸锂()是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；
②在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
③常温下，，。
回答下列问题：
（1）基态钴原子的简化电子排布式为___________；中阴离子的模型名称为___________。
（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是___________。
（3）室温下，若金属离子浓度低于时，可视为沉淀完全，则溶液中恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。
（4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“”或“