云南省曲靖民族中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题（原卷版）-A4

这是一份云南省曲靖民族中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题（原卷版）-A4，共6页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册第一章、第二章第一节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 23 S32 35.5 K39 56 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 北京奥运会闭幕式燃放的烟花五彩缤纷。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是
A. 焰色试验是物理变化B. 钠的焰色试验为黄色
C. 钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察D. 能利用焰色试验区分与固体
2. 下列说法错误的是
A. 自然界中不存在单质钠B. 少量的钠可以保存在水中
C. 实验室中用镊子夹取钠D. 实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中
3. 下列物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
4. 已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子的氧化性最强的是
A. B. C. D.
5. 下列表中对应关系均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是
A
B
C.
D.
7. 下列反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铜片上：
B. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应：
C. 铜片插入硝酸银溶液中：
D. 稀盐酸滴在大理石上：
8. “纳米磁性固体材料”是当今材料科学研究的前沿，若将纳米磁性固态材料分散到水中，当光路通过时，可以看到一条光亮的“通路”，下列有关该分散系的说法正确的是
A. 该分散系中的分散质直径小于1nmB. 该分散系具有丁达尔效应
C 该分散系不可以透过滤纸D. 该分散系属于固溶胶
9. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是
A. 该反应为分解反应B. 铜的化合价不变
C. 铁发生还原反应D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物
10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A. 常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体
B. 钠在化学反应中表现出很强的氧化性
C. 过氧化钠常用作潜水艇中的供氧剂
D. 相同条件下，的溶解度小于
11. 向紫色石蕊试液中加入过量粉末，充分振荡，可观察到的现象是
A. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
B. 溶液变为红色
C. 颜色无明显变化，但产生气泡
D. 溶液最终变为蓝色
12. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，下列说法正确的是
A. 的反应条件可以是高温
B. 在离子方程式中碳酸钙可以拆写
C. 第③步发生的化学方程式可以为
D. 第②③④步发生的基本反应类型依次为化合反应、分解反应、复分解反应
13. 田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是
A. 上述反应中的化合价由+5价变为-1价
B. 是还原反应的产物
C. 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6
D. 上述反应中消耗3个磷原子时，转移电子12个
14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知、Na2SO3的个数比为2：1，则还原产物中元素X的价态是
A. +1B. +2C. +3D. +4
15. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。
回答下列问题：
（1）上述物质中属于碱的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。
（2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（3）④溶于水时的电离方程式为_______。
（4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。
（5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。
17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。
18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。
（1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。
A. 被氧化B. 维生素C具有还原性
C. 还原性：维生素D. 是还原剂
（2）针对以下A~D四个涉及反应(未配平)填空：
A．
B．
C．
D．
①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。
②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
（3）在的反应中，氧化剂是_______，假设有56g与足量稀硝酸反应，生成的为_______g。
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况：____。
19. 下图是一些单质及其化合物之间的转化关系(反应中生成的部分物质已略去)。常温常压下，A是一种金属单质；Y是一种无色无味的气体，可用作植物光合作用的原料；X是最常见的无色液体；E是一种淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）物质B、D化学式分别为_______、_______。
（2）C物质的用途为_______。反应①~④中属于化合反应的有_______(填序号)。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
（4）写出反应③的化学方程式：_______。
（5）①某兴趣小组根据教材实验设计的一个能证明C与D热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法或做法中正确的是_______(填序号)。
A．甲为D，乙为C
B．加热一段时间后丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．向含有少量乙的试管中加少量水后，乙能结块变成晶体，并伴随着吸热现象
D．若小试管内壁沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝，则证明甲受热能产生水
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
碱石灰
金刚石
纯碱
B
水银
C
空气
澄清石灰水
铁
D
稀盐酸
NaOH固体
石墨
选项
俗名
名称
化学式
A
苏打
亚硫酸钠
Na2SO3
B
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
C
苛性钠
钠
Na
D
纯碱
氢氧化钠
NaOH