贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省黔东南苗族侗族自治州2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产，生活密切相关，下列事实与盐类的水解无关的是( )
A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B.用可溶性的铁盐作净水剂
C.草木灰与铵态氮肥不能混合使用D.侯氏制碱法制碳酸氢钠
2．下列描述涉及的主要化学反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是( )
A.碳酸钙的分解B.煤炭的燃烧
C.稀释浓硫酸D.工业上合成氨反应
3．下列物质属于强电解质的是( )
A.CuB.COC.D.
4．下列属于水解方程式且书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5．废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料可实现碳循环内的零排放。下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )(已知1g甲醇完全燃烧时放出22.68kJ热量)
A.
B.
C.
D.
6．向溶液中滴入过量NaOH溶液，溶液中水电离出的的物质的量浓度随加入NaOH溶液的体积(V)的变化曲线正确的是( )
A.B.
C.D.
7．下列说法正确的是( )
A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应
B.催化剂不仅能改变反应速率，还能改变焓变和熵变
C.对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞
D.加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应
8．常温下，将0.lml/L的溶液加水稀释至0.01ml/L的过程中，下列说法错误的是( )
A.c()>c()B.
C.n()保持不变D.溶液中一直存在
9．一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6ml。下列说法错误的是( )
A.在0~lmin内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06ml/(L·min)
B.在0~2min内，用表示的平均速率v()=0.00lml/(L·s)
C.其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
D.其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
10．室温下，向20ml，0.lml/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.lml/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列有关说法错误的是( )
A.室温下，的水解常数
B.当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C.当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D.当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
11．反应，在2L密闭容器中充入lml和4ml，5min后反应达到平衡状态，此时的物质的量增加了1.2ml。下列说法错误的是( )
A.0~5min内，
时，
C.该条件下，的平衡转化率为45%
D.0~5min内，该反应共放出793.8kJ热量
12．下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．常温下，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL，浓度均为0.1000ml/L的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是( )
A.常温下，的电离常数
B.含有等物质的量的HCN和NaCN的混合溶液中：
C.②对应溶液中存在：
D.将④和⑤对应溶液混合，混合后的溶液中存在：
14．氧化制备发生的主要反应为>0，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2ml（g）和2ml（g），不同温度下，测得5min时（反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯）的相关数据见下表，下列说法正确的是( )
注：乙烯选择性。
A.℃，5min时，容器内的物质的量为0.04ml
B.℃，0～5min内，平均速率
C.反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动
D.该反应仅在低温条件下能正向自发进行
二、填空题
15．根据所学知识回答下列问题：
(1)由和反应生成和的能量变化如图所示。
①由上图可知表示的__________的活化能。
②和生成和的反应属于__________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的焓变__________(用含和的代数式表示)。
③该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为__________。
(2)进行测定中和反应反应热的实验时，某同学将的稀盐酸和未知浓度的稀溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示。(实验中始终保持)
①该实验的环境温度为__________℃，判断的依据为__________。
②稀溶液的物质的量浓度为__________。
16．人体结石的主要成分为草酸钙。研究发现，草酸钙能对血液起抗凝作用。医学上常利用酸性溶液和草酸()溶液的反应来测血液中血钙的含量，测定步骤如下：
①抽取血样10.00mL，用蒸馏水稀释；
②向稀释后的血样中加入足量的溶液，反应生成沉淀；
③过滤洗涤；
④将沉淀置于锥形瓶中，并用稀硫酸溶解；
⑤用0.0010酸性标准溶液滴定(发生反应的离子方程式为)；
⑥记录相关数据。
回答下列问题：
(1)判断加入的溶液是否足量的操作及现象为______，从化学平衡角度分析需加入足量溶液的原因：_________。
(2)滴定时，酸性标准溶液应装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)到达滴定终点时的现象为_________。
(4)若溶解沉淀时用稀盐酸，则测得的血样中含量会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若实验过程中沉淀未洗涤，则测得的血样中含量会__________。
(5)实验中记录的数据如下：
经计算，该血样中含量约为______
17．某温度下，在5L某密闭容器中发生M(g)、N(g)两种物质间的转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______，该反应的平衡常数表达式为_________。
(2)反应开始至2min时：
①该反应_____(填“达到”或“未达到”)平衡，判断的理由为_______。
②a=_____，0~2min内，v(N)=________ml/(L·min)。
(3)4min时，往该密闭容器中再充入0.3mlM(g)和0.3mlN(g)，此时，正反应速率______(填“>”、“”“；K=62.5>Q=16，化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率
解析：
18．答案：(1)
(2)碱性；0.1
(3)
(4)>；=；