山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（A卷）(含答案)

这是一份山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（A卷）(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“开源节流”是应对能源危机的有效举措，下列做法有悖于能源“开源节流”的是( )
A.开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用
B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C.减少资源消耗，增加资源的重复利用，注重资源的循环再生
D.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数为
B.“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的
C.碱性锌锰干电池比酸性锌锰干电池单位质量输出的电能多且储存时间长
D.铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化
3．下列有关碰撞理论的说法错误的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度，可增加单位体积活化分子数
C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
4．化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是( )
A.白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
B.已知、，则
C.已知，则氢气的摩尔燃烧焓为
D.室温下，，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是57.3kJ
5．使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.测定化学反应速率B.在铜牌表面镀银
C.制作简单氢氧燃料电池D.测中和反应的反应热
6．已知在700℃时，的化学平衡常数为，则下列说法错误的是( )
A.当时，反应达到平衡状态
B.在恒温恒容的密闭体系中，体系压强不变时，该反应达到平衡状态
C.在700℃时，的平衡常数为
D.在700℃时，在1L容器中进行该反应，一段时间后，测得C、的物质的量分别为，此时达到平衡状态。
7．铝是一种应用于环境修复的极有潜力的金属，构建微观腐蚀原电池体系如图，实现了铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，电子由AC材料流向铝
B.生成的电极反应式：
C.若Al表面生成了致密的，能提高去除率
D.生成的电极反应式为：
8．已知下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是( )
A.此反应自发进行的温度应低于
B.步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率
C.步骤④中反应温度越高，催化剂活性越大，反应速率越快
D.步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
9．某学习小组按如图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是( )
A.b为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢
B.相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢
C.若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是F
D.相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物不相同
10．恒温恒压条件下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。2min后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是( )
A.在该条件下，反应前后的体积之比为
B.若反应开始时容器容积为，则内
C.若反应条件为恒压绝热，平衡后
D.若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于
11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：，下列条件能加快反应速率的是( )
A.体积不变，充入使压强增大B.体积不变，充入惰性气体
C.增大体积使压强减小D.压强不变，充入惰性气体
12．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.与键能总和大于产物的键能总和
B.产物与的分子式、氧元素的化合价均相同
C.产物的反应历程中最大能垒
D.中间产物Z转化为产物的速率：
二、多选题
13．下列实验方案、现象或得出的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．我国科学家研制了催化剂建构，二次电池，实现了电还原合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出的和在电场作用下可以分别向两极迁移。下列说法错误的是( )
A.放电时，双极膜中向极迁移
B.极电势高于极
C.当双极膜中水减少时，理论上外电路通过电子
D.放电时，负极上的电极反应式为
15．如图所示，关闭K，向A、B中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：，达到平衡时，则下列说法正确的是( )
A.达到平衡时，A中Y的转化率为
B.达到平衡时，向A中充入与，平衡正向移动
C.达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动
D.打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计)
三、实验题
16．烟道气中含有，等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和经济价值。
(1)通常状况下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式__________。
(2)利用烟道气中所含的SO2可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图。
①电子的流动方向为__________(填“A→B”或“B→A”)。
②负极的电极反应为__________。
(3)烟道气中的NO和CO可在催化转换器中发生如下反应：
，
已知CO的摩尔燃烧焓为，则反应的__________(用、、表示)。
(4)烟道气中的可用于制取硫酸。催化氧化为的反应过程如下图所示，在对反应I的催化过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段。有关气体分子中1ml化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表所示：
①反应I的__________。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________、__________。
(5)经催化氢化可转化成绿色能源乙醇，该过程中催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。下列示意图中表示催化反应原理的能量变化合理的可能是_______。(填序号)
A.B.
C.D.
17．电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。
I.某科研小组用甲烷-空气燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，利用电极反应生成的离子将转化成，后续调节溶液的值，将转化成沉淀。
(1)甲烷-空气燃料电池中X是__________(填化学式)，向__________极移动(填“M”或“N”)。
(2)N电极的电极反应式为__________。电极的电极反应式为__________。
(3)除去理论上通入甲烷的物质的量为__________。
Ⅱ.四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。
(4)电源N极为__________极(填“正”或“负”)。
(5)装置中d为__________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为__________。
(6)溶液的浓度大小关系：m__________n(填“>”、“”或“