山西省太原市2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题

这是一份山西省太原市2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题，共7页。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题3分，共计54分）
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.火药使用B.粮食酿酒
C.转轮排字 D.铁的冶炼
2.下列说法正确的是（ ）
①只有一种元素组成的物质一定是纯净物
②将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体
③胶体产生丁达尔效应是由于胶体中分散质微粒对光线的散射
④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
⑤可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
⑥胶体带正电荷
A.①②⑤B.③⑤C.①④⑥D.③⑥
3.下列物质的分类正确的是（ ）
4.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，如图所示。该小组同学的下列说法中，正确的是（ ）
A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：
B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
5.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、、B.NaB+、OH-、Cl-、
C.Zn2+、Al3+、Cl-、D.NaD+、Fe2+、、Ba2+
6.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）
A.冰和干冰B.红磷和白磷C.金刚石和C60D.臭氧和氧气
7.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.是一种无色有毒的气体，是大气主要污染物之一。的一种脱除原理为，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.在水中的电离方程式为
B.每生成58.5gNaCl，转移的电子数为
C.氧化剂为
SO2所含分子数为
9.下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（ ）
A.250mL 1ml/L FeCl3溶液B.100mL 2 ml/L MgCl2溶液
C.500mL 1ml/L KCl溶液D.200mL 0.5ml/L CaCl2溶液
10.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D. NH3•H2O=＋OH－
11.2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A.C1-＞Fe2+＞I-B.FeB2+＞I-＞Cl-C.I-C＞Fe2+＞Cl-D.FeD2+＞Cl-＞I-
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1L 0.5ml/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA
B.标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子
C.H2O的摩尔质量为18g
D.常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
13.某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论正确的是（ ）
A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C.Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
14.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
15.等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是（ ）
A.分子数目之比为B.氧原子数目之比为
C.质量之比为D.同温同压下体积之比为
16.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16 gB.32 g
C.64 g·ml－1D.32 g·ml－1
17.标准状况下，将VL HCl气体（摩尔质量为Mg·ml-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A. ml/LB. ml/L
C. ml/LD.100VρM（MV+2240） ml/L
18.利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B.过程Ⅱ的离子方程式为
C.碱性条件下，氧化性强弱顺序为
D.将完全转化为理论上需要33.6L（标准状况下）
二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共46分）
19.实验室需要配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，请回答下列问题：
（1）实验中使用托盘天平称量 g NaCl固体。
（2）实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要 （填仪器名称）。
（3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是 （填字母）。
A.容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
B.将容量瓶加热烘干，备用
C.将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解
D.洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中
E.定容时，凹液面最低处与刻度线相切
（4）下列操作对浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①定容时，俯视刻度线 。
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出 。
（5）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容。
该硫酸的物质的量浓度为 ml·L-1。
②某兴趣小组需要用到100 mL 1.00 ml·L-1的稀硫酸。需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
20.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题：
（1）3.6g的物质的量为 ml；
（2）50mL溶液中的的浓度是 ml/L；
（3）同温同压下，同体积的甲烷和物质的量之比为 ；
（4）从2L的溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 ml/L：
（5）0.2ml分子中所含氢原子数与 ml分子中所含氢原子数相等。
（6）黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。参加反应的硫与碳的质量比为 ；按此反应，硫完全反应，生成气体的体积为 L（标准状况）。
21.饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为 。
（2）制备K2FeO4需要在 （填“酸性”、“碱性 ”或“中性”）环境中进行。
（3）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：
4K2FeO4+__H2O=___Fe（OH）3（胶体）+ ___+___KOH。
（4）高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe（OH）3 +3NaClO +4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
请用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中氧化剂和还原剂的个数比为 。
（6）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将 滴入沸水中继续加热至液体呈 色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式： 。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 现象。
高一化学试题
参考答案
一、选择题（每题3分，共计54分）
二、非选择题（本题共3小题，每空2分，共46分）
19.（14 分）【答案】（1）5.9（2）100 mL 容量瓶
（3）BC（4）偏高 偏低
（5）118.4②5.4
20.（14 分）【答案】（1）0.2（2）3（3）1:1（4）0.2（5）0.3（6）8:9 89.6
21.（18 分）【答案】（1）+6 价（2）碱性
（3）
（4）
（5）2:1
（6）饱和溶液 红褐 丁达尔
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
HCl
NaHCO3
MgO
CO2
B
NaOH
H2SO4
NaCl
Na2O
CO2
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
CO
D
NH3•H2O
CH3COOH
CaCl2
Na2O2
SO2
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
溶液与溶液
溶液与溶液
C
溶液与稀盐酸
与稀盐酸
D
与稀硝酸
与稀醋酸
硫酸化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：1.84 g⋅cm
质量分数：98%
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH 减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的 Fe（OH）3 胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化 1L 水投放 5mg K2FeO4 ，即可达到卫生标准
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