期末模拟卷02-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习专题训练（沪教版·全国）

这是一份期末模拟卷02-2024-2025学年九年级化学上学期期末复习专题训练（沪教版·全国），共18页。试卷主要包含了考试时间，测试范围，下列化学用语解释正确的是，化学元素与人体健康密切相关，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．考试时间：90分钟；试卷满分：100分。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：九年级化学上册第1-6章（沪教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1； C-12； O-16； Cu-64； Zn-65
第I卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是符合题意。
1．物质世界是在不断变化的。下列变化属于物理变化的是（）
A．镁条燃烧B．冰雪融化C．光合作用D．钢铁生锈
2．下列物质由离子构成的是（）
A．氯化钠B．金刚石C．氢气D．水
3．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（）
A． B． C． D．
4．下列物质属于氧化物的是（）
A．高锰酸钾B．冰水混合物C．氧气D．天然气
5．下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
6．下列化学用语解释正确的是（）
A．C60——60个碳原子B．2K——2个钾元素
C．O2——氧气由2个氧原子构成D．3H＋——3个氢离子
7．化学元素与人体健康密切相关。下列元素摄入过量会引起甲状腺肿大的是（）
A．碘B．锌C．硒D．铁
8．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（）
A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3
9．下列实验操作正确的是（）
A．量取液体B．检查装置气密性
C．取走蒸发皿D．过滤粗盐水
10．一氧化二氮是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮中氮元素的化合价为（）
A．B．C．D．
11．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是（）

A．铝属于金属元素B．铝元素的相对原子质量为26.98
C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝在化学反应中容易失去电子
12．下列碳和碳的氧化物性质与用途对应关系错误的是（）
A．金刚石硬度大——作钻头
B．铜具有导电性——作铜火锅
C．一氧化碳具有还原性——工业炼铁
D．二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大——灭火
13．掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（）
A．室内起火，打开所有门窗通风B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
14．艾草中富含的黄酮素()有极高的药用价值。下列叙述正确的是（）
A．黄酮素的相对分子质量为222
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素属于氧化物
D．黄酮素中含有1个氧分子
15．下列有关金属的说法正确的是（）
A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体
C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
16．工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（）

A．甲与乙质量之比为1：85
B．化学反应中分子可以再分
C．物质丁是由原子构成的
D．反应前后原子数量改变
17．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
18．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．两种物质都是可溶性物质
B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液
D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多
19．下列操作或方法不能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．反应中元素的化合价发生了改变
B．该结循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成，需补充
第II卷（非选择题共60分）
21．（9分）化学就在我们身边。请回答下列问题。
(1)传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。
①乙醇的俗名为______，生成醋酸化学方程式为______。
②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢（主要成分CaCO3），该反应的化学方程式为______。
(2)奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）
①缺______（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。
②焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打碳酸氢钠，其化学式是______。
(3)盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。
①农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为______。
②在交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了______原理。
22．（15分）水是生命之源，试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。
(1)分类角度H2O属于______（填字母）。
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物
(2)微观角度
利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。
反应Ⅰ属于基本反应类型中的______反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和______都没有改变。
(3)性质角度
用如图2所示装置进行电解水的实验。
①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是______。
②该反应的化学方程式为______。
③实验证明：水是由______（用化学用语填空）元素组成的。
(4)变化角度
下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的______实现转化，这个过程将______能转化为化学能。用化学方程式表示途径②：______。
(5)应用角度
①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸______mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择______(50mL、100mL、200mL)的量筒。
②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数
图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是______。
(6)环保角度
下列做法有利于保护水资源的是______。
A．使用含磷洗衣粉 B．刷牙时用口杯接水
C．生活污水直接排放 D．洗澡擦香皂时开着水龙头
23．（12分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。

(1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为__________________。
(2)装置中仪器X的名称为______。收集干燥氧气应选取的收集装置为______（选填字母）。
(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。
(4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是______（填序号）。
a．移走并熄灭仪器X b．断开试管与洗气瓶之间的连接
Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。
②可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。
(5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
①A剂的成分是____________。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是______。
(6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验：
①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为______。
②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为____________。
③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加______溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。
24．（9分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
(1)酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是______。酸浸槽中发生反应的化学方程式为____________。
(2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
①本实验中(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，______。
(3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是______。
(4)沉锂池中进行的操作名称是______，该操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、______。
(5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是______(填“冰水”或“热水”)。
25．（15分）（一）对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有____________（选填序号）。
a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜____________（选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更____________（选填“活泼”或“不活泼”）。
（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
（4）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是____________。
（5）步骤②中发生反应的化学方程式____________（任写一个），固体B的成分____________。
（6）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）____________。
（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。
（7）装配好实验装置后，先要____________，再加入样品。
（8）D装置中的实验现象是____________。
（9）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和____________。
（10）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
①该碱式碳酸铜的化学式为____________。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比____________（最简整数比）。
选项
操作或方法
实验目的
A
闻气味
鉴别氯化钠溶液和白醋
B
将带火星的木条伸入集气瓶内观察
检验集气瓶内气体是否为氧气
C
加入足量铝粉
除去硝酸铜溶液中的硝酸银
D
将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，
并用玻璃棒不停搅拌
稀释浓硫酸
热量
碳水化合物
蛋白质
脂肪
钠
铁
钙
维生素E
1590kJ
55.9g
7.2g
13.9g
80.7mg
2.3mg
1.8mg
3.3mg
A剂
B剂
平均供氧量（毫升/分钟）
供氧时间（分钟）
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15
组别
矿酸比
硫酸浓度(%)
温度(℃)
锂元素浸出率(%)
A
1：1
90
100
70.34
B
1：1
98
100
73.89
C
1：1
98
150
78.24
D
1：3
98
200
85.53
温度/℃
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0
参考答案
1．B
【解析】A、镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁的过程，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；
B、冰雪融化只是水从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、光合作用是绿色植物在光照和叶绿素条件下把二氧化碳和水合成为有机物并释放氧气，该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、钢铁生锈是铁与氧气、水共同作用生成铁锈（主要成分是氧化铁），该变化有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选B。
2．A
【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项A符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项B不符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；
D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：A。
3．C
【解析】A、是禁止吸烟标志，不符合题意；
B、是可循环使用标志，不符合题意；
C、是节约用水标志，符合题意；
D、是腐蚀品标志，不符合题意；
故选：C。
4．B
【解析】A、高锰酸钾是钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水由氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确；
C、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，不属于氧化物，选项错误，故选B。
5．D
【解析】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故A错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B错误；
C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C错误；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故正确。
故选D。
6．D
【解析】A、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子，选项错误，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的数目，2K中2表示2个钾原子，选项错误，不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示一个粒子中原子的数目，O2中2表示一个O2分子中含有2个氧原子，选项错误，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子的数目，3H＋中的3表示3个氢离子，选项正确，符合题意。
故选D。
7．A
【解析】A.碘元素摄入过量会引起甲状腺肿大，故A正确；
B.锌元素摄入过量会引起恶心呕吐、抵抗力下降等等，故C错误；
C.硒元素摄入过量会引起会使人中毒，故C错误；
D.铁元素摄入过量会引起铁中毒、自身免疫力下降等等，故D错误。
故选：A。
8．A
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
9．B
【解析】A、量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度。A不正确；
B、检查装置气密性的方法是把导管的一端浸没在水里，然后用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿加热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。C不正确；
D、过滤时，应用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒。D不正确。
综上所述：选择B。
10．C
【解析】一氧化二氮中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。故选：C。
11．C
【解析】A、铝为“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，铝元素的相对原子质量为26.98，说法正确；
C、地壳中元素含量前四位分别是：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多的金属元素，说法不正确；
D、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，说法正确。
故选C。
12．B
【解析】A、金刚石硬度大用作钻头，正确，不符合题意；
B、铜有导热性用作铜火锅，不正确，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性可用作工业炼铁，正确，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大用作灭火，正确，不符合题意。
故选B。
13．C
【解析】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不符合题意；
B、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，不符合题意；
C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意；
D、用水喷淋灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选C。
14．A
【解析】A、黄酮素的相对分子质量=12×15+1×10+16×2=222，叙述正确；
B、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，叙述错误；
C、黄酮素中含碳、氢、氧三种元素，而氧化物只含两种元素，叙述错误；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，叙述错误；
故选：A。
15．D
【解析】A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；
B、汞是液态金属，故B不符合题意；
C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；
D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合题意；
故选D。
16．B
【分析】从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【解析】A、甲与乙质量之比为（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，错误。
B、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，化学反应中分子可以再分，正确；
C、物质丁HCl是由分子构成的，错误；
D、化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类和数目不变，错误；
故选B。
17．D
【解析】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。
故选D。
18．C
【解析】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，不符合题意；
B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不符合题意；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，符合题意；
D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，不符合题意；
故选C。
19．C
【解析】A、氯化钠溶液没有味道，白醋有酸味，可以用闻气味的方法鉴别氯化钠溶液和白醋，故A能达到实验目的；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木炭复燃，所以可用带火星的木条伸入集气瓶内，检验瓶内气体是否为氧气，故B能达到实验目的；
C、根据金属活动性顺序铝＞铜＞银，加入足量的铝粉，硝酸铜和硝酸银都会与铝粉发生反应，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D能达到实验目的；
故选C。
20．D
【解析】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意；
C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意；
故选：D。
21．(1)酒精
(2)钙 NaHCO3 (3)10 kg 氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低
【解析】（1）①乙醇的俗名为酒精；乙醇与氧气在醋酸菌的作用下，反应生成醋酸（CH3COOH）和水，根据化学方程式书写原则书写即可；
②醋酸与碳酸钙反应，生成醋酸钙和水、二氧化碳；醋酸中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，可知Ac的化合价为-1价，所以反应生成物醋酸钙的化学式为Ca(Ac)2，根据化学方程式书写原则书写即可；
故答案为：酒精；；；
（2）①缺钙可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
故答案为：钙；NaHCO3；
（3）①根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，设稀释后需要加水的质量为x，则列式为：，x=10 kg；
②在交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低的原理。
故答案为：10 kg；氯化钠溶于水形成溶液，使凝固点降低。
22．(1)CD(2) 分解化学性质(3) OH- 2H2O2H2↑+O2↑ H、O
(4) 光合作用太阳能 H2O+CO2=H2CO3
(5) 42.4 200mL 乙醇先被氧化为一氧化碳，一氧化碳再被氧化为二氧化碳(6)B
【解析】（1）H2O由H、O两种元素组成，属于氧化物，也是化合物，故选CD。
（2）由图可知，反应Ⅰ为水在C3N4作催化剂的条件下转化为氢气和过氧化氢，属于分解反应；CQDs是催化剂，在反应Ⅱ前后的质量和化学性质都不变。
（3）①加入适量氢氧化钠可增强水的导电性，因为其溶解后可产生自由移动的阳离子(Na+)和阴离子(OH-)。
②电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
③水电解后生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
（4）由物质转化图可知，途径①是将H2O转化为C6H12O6（葡萄糖），自然界中通过光合作用实现，该过程将太阳能转化为化学能；途径②是水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。
（5）①设需要的浓盐酸体积为x，有x·1.18g/mL×37%=185g×10%，解得x≈42.4mL，需要的水的质量为185g-42.4mL×1.18g/mL≈135.0g，折合体积为135.0mL，应选择200mL的量筒。
②由图可知，乙醇先被氧化为一氧化碳，一氧化碳再被氧化为二氧化碳，所以图中CO的δ（分布分数）先增后降。
（6）A、使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，水中的藻类快速生长，水质下降，不利于保护水资源；
B、刷牙时用口杯接水可节约用水，有利于保护水资源；
C、生活污水直接排放会对水资源造成污染，不利于保护水资源；
D、洗澡擦香皂时开着水龙头会造成水资源浪费，不利于保护水资源。
故选B。
23．(1)(2)酒精灯 C
(3)
(4)b
(5)过碳酸钠/配方三
(6)二氧化锰（） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 淀粉
【解析】（1）用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为：。
（2）装置中仪器X的名称为酒精灯，收集干燥氧气，不能用排水集气法，因为氧气的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集，故应选取的收集装置为C。
（3）是调整试管的高度，是调整试管的水平位置，是调整铁夹夹持试管的位置。所以搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开处的螺丝，待调整后再拧紧。
（4）实验结束时，先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X，所以先进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选b。
（5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，A剂的成分是过碳酸钠。②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三。
（6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3能与稀盐酸反应，H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
24．(1)增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应
(2)BC 硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高
(3)增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
(4)过滤玻璃棒
(5)热水
【解析】（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；
酸浸槽中Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为；
（2）①根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；
②根据A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
（4）沉锂池中为分离固体和液体的操作，是过滤操作；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，然后过滤，得到滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水。
25．（1） ac
大
不活泼
将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液
或铜和铁
反应不需要加热
检查气密性
红色网变为黑色
排除装置中滞留的气体
Cu5(OH)6(CO3)2 16:3
【解析】（1）金属材料包含纯金属和合金；故选a黄金面罩、c青铜面具。
（2）合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比纯铜大。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更不活泼，更不容易参加化学反应。
（4）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，步骤①加入过量稀硫酸的目的是将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液，便于下一步反应。
（5）溶液A中含有生成的硫酸铜和过量的稀硫酸，加入过量铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。固体B中含有生成的铜和过量的铁。
（6）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有反应不需要加热、不产生有毒气体一氧化碳等（合理即可）。
（7）装配好实验装置后，先要检查装置气密性，防止装置漏气，再加入样品。
（8）铜和氧气加热生成黑色氧化铜，D装置中的实验现象是红色网变为黑色。
（9）反应后部分气体会滞留在装置中导致实验误差，停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和排除装置中滞留的气体。
（10）①装置B吸收水增加质量就是生成水的质量102.7g-100.0g=2.7g；反应前后元素种类质量不变，则样品中氢的质量等于生成水中氢的质量：；则样品中氢氧根的质量为；
装置C吸收二氧化碳增加质量就是生成二氧化碳的质量104.4g-100.0g=4.4g；则样品中碳的质量等于生成二氧化碳中碳的质量：；则样品中碳酸根的质量为；
那么则样品中铜元素的质量为27.1g-5.1g-6.0g=16g；故X:Y:Z=，故该碱式碳酸铜的化学式为Cu5(OH)6(CO3)2。
②由①分析可知：
氢氧根中氧的质量为5.1g-0.3g=4.8g，碳酸根中氧的质量为6.0g-1.2g=4.8g，水中氧元素的质量为，二氧化碳中氧元素质量为，装置D吸收氧气中氧元素质量为101.0g-100.0g=1.0g，则剩余固体中氧元素质量为4.8g+4.8g-1.0g-2.4g-3.2g=3.0g；
最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比16g：3.0g=16:3。