河南省漯河市2023-2024学年高二(上)期末质量检测化学试卷（解析版）

这是一份河南省漯河市2023-2024学年高二(上)期末质量检测化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。)
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是
A. 和转化为“液态阳光”过程中同时吸收能量
B. 煤气化得到水煤气合成的甲醇属于“液态阳光”
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D. “液态阳光”行动的实施有利于实现“碳中和”
【答案】B
【解析】根据题意可知，阳光、二氧化碳和水转化为“液态阳光”过程中类似光合作用，需吸收能量，A正确；煤气化得到的水煤气，成分为CO和H2，水煤气合成的甲醇，没有合成“液态阳光”的要素，因此不属于“液态阳光”，B错误；“液态阳光”行动有利于可持续发展，减少温室效应，有利于气候变化，C正确；“液态阳光”行动的实施，实现了二氧化碳的再利用，有利于实现“碳中和”，D正确；
故选B。
2. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是
A. 银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀
B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
D. 食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水
【答案】A
【解析】银首饰表面变黑，与空气中硫化氢反应生成硫化银，为化学腐蚀，A不正确；Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，可以减缓管道的腐蚀，B正确；为抑制水解，用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，C正确；食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等形成原电池，消耗氧气和水，既能除氧又能除水，D正确；
故选A。
3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液：
B. 的溶液：
C. 含有大量的溶液中：
D. 能使甲基橙变红的溶液：
【答案】B
【解析】无色透明的溶液， 不能大量共存，A错误；的溶液呈碱性，在碱性溶液中互相不反应，能大量共存，B正确；生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，与均可以发生双水解不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，与反应生成二氧化碳和水，与反应生成弱酸磷酸，不能大量共存，D错误；
故选B。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中水电离出的数目为
B. 向溶液通氨气至中性，目为
C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于
D. 的盐酸含有阴离子总数为
【答案】A
【解析】的的溶液中c(H+)=10-12ml/L，即水电离出来的氢离子，水电离出的的数目为1L×10-12ml/L×NAml-1=，A正确；醋酸铵溶液显中性，但、会发生互促双水解，故数目小于，B错误；氢气与碘蒸气的反应方程式为，反应前后气体分子数不变，故和于密闭容器中充分反应后，分子总数等于，C错误；的盐酸含有0.1ml，同时水会电离产生，故溶液中阴离子总数大于，D错误；
故选A。
5. 下列说法中不能用勒夏特列原理解释的是
A. 去除锅炉水垢中的，先用溶液浸泡处理
B. 生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀
C. 实验室通常用饱和食盐水除中的
D. 向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐渐变为黄色
【答案】B
【解析】用饱和溶液浸泡处理，碳酸根离子浓度增大，，导致硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀，是因为生铁能够形成原电池，加快反应速率，更容易发生锈蚀，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；氯气与水反应是可逆的，饱和食盐水中氯离子抑制了氯气的溶解，能用勒夏特列原理，C不符合题意；向橙色溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色，发生，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
6. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是
A. 盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗
B. 用酚酞作指示剂，滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
C. 锥形瓶先用溶液润洗，后装入溶液进行滴定
D. 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
【答案】B
【解析】盛放标准盐酸的酸式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意；用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，B符合题意；锥形瓶用NaOH溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意；滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，D不符合题意；
故选B
7. 关于下列实验装置的说法正确的是
A. 甲装置可制备氢氧化铁胶体
B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置可用来模拟氯碱工业
D. 丁装置中粗铜会不断溶解
【答案】B
【解析】制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而甲装置将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，将会生成氢氧化铁沉淀，A错误；乙装置中，若看到导气管内形成一段水柱，则表明具支试管内的氧气被消耗，从而验证铁发生吸氧腐蚀，B正确；丙装置中，电解时，阳极生成Cl2，阴极产生H2，都从上方逸出，混在一起，不能分别得到氢气和氯气，不能用来模拟氯碱工业，C错误；丁装置中，Zn电极作负极，则粗铜作阴极，纯铜作阳极，不能用于模拟粗铜的电解精炼，D错误；
故选B。
8. 某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有等量锌粒(均过量且颗粒大小相等)的反应瓶中，以研究硫酸铜溶液浓度对生成氢气速率的影响。实验结果显示，产生氢气速率最快的是E．下列判断错误的是
A. ，，
B. 产生氢气的快慢可通过测定生成等体积的氢气所需的时间来判断
C. 实验的反应速率比慢可能是锌粒表面析出的铜阻碍反应进行
D. 实验证明硫酸铜可降低稀硫酸与锌生成氢气的反应的活化能
【答案】D
【解析】对比试验效果，那么除了反应物的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总体积应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总体积为50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正确；产生氢气的快慢可通过测定生成等体积的氢气所需的时间来判断，B正确；实验F中硫酸铜溶液浓度大，与Zn置换生成铜可能覆盖在锌粒表面，阻碍反应进行，使反应速率减慢，小于E实验，C正确；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，由于Zn和铜，稀硫酸能够形成微小的原电池反应，加快反应速率，但不是硫酸铜具有催化剂的作用，D错误；
故选D。
9. 碳酸钠晶体在干燥的空气中失水可得或：
下列说法错误的是
A. 向中滴加几滴水，温度升高
B. 碳酸钠晶体的失水过程属于化学变化
C. 中，和数目之比大于2
D.
【答案】C
【解析】两个反应中失水都是吸热反应，则与水的化合反应是放热反应，放热使溶液温度升高，A正确；碳酸钠晶体的失水是分解反应，属于化学变化，B正确；中，不水解，和数目之比等于2，C错误；反应等于反应2减去反应1，故，D正确；
故选C。
10. 在密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，n(A)∶n(B)=2∶1的比例通入两种反应物，已知：T1