年终活动
搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版)

    河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版)第1页
    河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版)第2页
    河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版)第3页
    还剩16页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版)

    展开

    这是一份河南省中州联盟2023-2024学年高二(上)期末考试 化学试卷(解析版),共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分,答题前,考生务必用直径0,本卷命题范围,可能用到的相对原子质量, 已知等内容,欢迎下载使用。
    1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
    2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
    3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
    4.本卷命题范围:人教版选择性必修1,选择性必修2第一章。
    5.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Pb:207
    一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共计45分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
    1. 基态原子的最外层电子排布式正确的是
    A. B.
    C D.
    【答案】C
    【解析】Cl是17号元素,核外有17个电子,核外电子排布式为,故不选A;Cl是17号元素,最外层有7个电子,是最外层电子轨道表示式,故不选B;Cl是17号元素,最外层有7个电子,最外层电子排布式为,故选C;Cl是17号元素,是核外电子排布式,故不选D;
    选C。
    2. 核素的研究对工、农业及科技发展至关重要。下列有关与电负性的比较正确的是
    A. B. C. D. 无法确定
    【答案】A
    【解析】同周期主族元素,从左至右电负性逐渐增强,>,A项正确,故答案选A。
    3. 常温下,在含有的溶液中不能大量共存的离子是
    A. B. C. D.
    【答案】C
    【解析】与不反应,可以共存,A不符合题意;与不反应,可以共存,B不符合题意;与因发生强烈的双水解反应而不能共存,离子方程式为:,C符合题意;与不反应,可以共存,D不符合题意;
    故答案选C。
    4. 下列基态原子的价层电子轨道为球形的是
    A. CB. NC. OD. H
    【答案】D
    【解析】C的价层电子排布式为2s22p2,其轨道分别为球形和哑铃形,A不合题意;N的价层电子排布式为2s22p3,其轨道分别为球形和哑铃形,B不合题意;O的价层电子排布式为2s22p4,其轨道分别为球形和哑铃形,C不合题意;H的价层电子排布式为1s1,其轨道为球形,D符合题意;
    故答案为:D。
    5. 将2mL1ml/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中,观察到有气泡产生。下列有关说法不正确的是
    A. 电离方程式:
    B. 酸性:CH3COOH>H2CO3
    C. 电离常数:K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
    D. H2CO3的电离常数:Ka1>>Ka2
    【答案】A
    【解析】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生,说明有气体生成,该气体为CO2,,以此分析;
    ,A错误;根据强酸制弱酸的原理,说明醋酸的酸性强于碳酸,B正确;电离平衡常数越大,酸性越强,C正确;多元弱酸,第一步电离远大于第二部电离,D正确;
    故答案为:A。
    6. 已知:① ;② 。转化为的热量变化为
    A. 放出B. 吸收C. 放出D. 吸收
    【答案】A
    【解析】根据盖斯定律:得,,则,故转化为放出热量,故选A。
    7. 标准状况下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是
    A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
    B. 历程Ⅱ中原子为催化剂
    C. 相同条件下,的平衡转化率:历程Ⅱ>历程Ⅰ
    D. 历程Ⅱ中为中间产物
    【答案】C
    【解析】由图可知,Cl原子是历程Ⅱ的催化剂,催化剂不能改变反应的反应热,则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等,A项正确;由图可知,Cl原子是历程Ⅱ的催化剂,B项正确;催化剂不能改变反应物的平衡转化率,即相同条件下的平衡转化率:历程Ⅱ=历程Ⅰ,C项错误;由图可知,ClO为中间产物,D项正确;
    故答案选C。
    8. 一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
    A. 该温度下,水的离子积常数为
    B. 升高温度,可能引起由c向b的变化
    C. 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
    D. 该温度下,加入NH4Cl可能引起由b向a的变化
    【答案】D
    【解析】由b点计算可得,该温度下,水的离子积常数为,A错误;升高温度,促进水的电离,导致Kw增大,c(H+)、c(OH-)均增大,将不在曲线上变化,B错误;c点呈中性,稀释后仍呈中性,而d点呈碱性,C错误;水解结合水电离出的OH-,导致溶液中c(OH-)减小,促进水的电离,溶液中c(H+)增大,溶液中c(H+)>c(OH-)显酸性,D正确;
    故答案为:D。
    9. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
    A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液
    B. 在电镀装置中,用镀层金属作阳极材料,也可用惰性电极材料作阳极材料
    C. C919大飞机用到了铝锂合金,铝和锂的基态原子中未成对电子数相同
    D. 2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统,将化学能转化为电能
    【答案】D
    【解析】泡沫灭火器的原理为,常使用的原料是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,A正确;在电镀装置中,用镀层金属作阳极材料,也可用惰性电极材料作阳极材料,电解质中含有镀层金属离子,B正确; 铝和锂的基态原子价层电子排布式分别为和,未成对电子数相同,均为1,C正确;“碲化镉”光伏发电系统,是利用太阳能发电,光伏发电系统是将太阳能转化为电能,D错误;
    故选D。
    10. 新型电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是
    A. 负极电极反应式为
    B. M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜
    C. 电池工作一段时间后浓度将增大
    D. 外电路每转移电子,理论上增重
    【答案】D
    【解析】由图示可知,Zn为原电池的负极,电极反应为,为原电池正极,电极反应为,据此回答;
    由分析可知,电极为负极,电极反应式为,A项正确;为了维持溶液呈电中性,应通过M膜进入到之间,因此M膜为阳离子交换膜;应通过N膜进入到之间,因此N膜为阴离子交换膜,B项正确;电池工作一段时间后,、均进入到MN之间,浓度将增大,C项正确;为正极,电极反应式为,外电路每转移电子,理论上增重,D项错误;
    故选D。
    11. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A. 常温下,的溶液中的数目为
    B. 常温下,1L溶液中氮原子数目为
    C. 的溶液含有的数目一定小于
    D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时,转移电子数目一定为
    【答案】B
    【解析】在溶液中水解使溶液呈酸性,常温下的溶液中,,溶液体积为1L,因此的数目为,A错误;1个中含有2个氮原子,由元素质量守恒可知,溶液中氮原子数为,B正确;缺溶液的体积,无法计算的溶液中的数目,C错误;粗铜精炼时,阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子,则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目,D错误
    答案选B。
    12. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的,可知次氯酸根离子的水解程度大,HClO的酸性弱,则HClO的酸性弱于CH3COOH,故A正确;亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,溶液褪色,不能证明Fe2+有还原性,故B错误;硫酸为二元酸,硝酸为一元酸,由等浓度酸溶液的pH,不能比较S、N的非金属性强弱,故C错误;NaOH溶液过量,分别与氯化镁、氯化铁溶液反应生成沉淀,由实验操作和现象,不能比较Ksp[Mg(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]的大小,故D错误;
    故选:A。
    13. 已知:化学反应的速率常数(A、R为常数,为自然对数的底,为活化能)。反应由如下步骤实现:Ⅰ. ,Ⅱ. ,反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的
    B. 反应过程涉及两种中间体
    C. 升高温度,速率常数减小、增大
    D. 增大压强,反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大
    【答案】A
    【解析】反应步骤Ⅰ的速率常数随温度变化更大,说明Ea更大,Ea更大时,的值才会变化更大,纵坐标变化更大,说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的,A正确;中间体是开始没有,反应过程中生成然后又反应掉的物质,该反应中只有Q一种中间体,B错误;从图上可以看出,升高温度,横坐标减小,速率常数都是增大的,C错误;平衡常数只受温度的影响,改变压强,平衡常数不变,D错误;
    答案选A。
    14. 下图为利用肼()—空气燃料电池电解溶液的示意图。下列说法正确的是
    A. 左图负极反应式为:
    B. 图中离子交换膜为阳离子交换膜
    C. 一段时间后,左图中电解质溶液的pH不变
    D. 标况下,当左图中有2.24L被还原时,右图阳极上放出2.24L气体
    【答案】D
    【解析】左图为燃料电池,负极肼失电子生成氮气和水,负极反应式为:,故A错误;正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子,所以图中离子交换膜为阴离子交换膜,故B错误;左图为肼燃料电池,总反应为N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成,一段时间后,左图中电解质溶液的pH减小,故C错误;标况下,当左图中有2.24L被还原时,电路中转移0.4ml电子,右图阳极上氢氧根离子放电生成氧气,4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒,放出0.1ml氧气,标况下的体积为2.24L气体,故D正确;
    答案选D。
    15. 常温下,将溶液滴加到二元弱酸()溶液中,混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或,下列说法不正确的是
    A. 水的电离程度:
    B. M代表随变化曲线
    C. 滴定到b点时,溶液中
    D. 当刚好被中和时,溶液中
    【答案】B
    【解析】由电离常数可知,溶液中、,由一级电离常数大于二级电离常数可知,溶液中,所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。
    溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大,由图可知,a点溶液pH小于b点,所以a点水的电离程度小于b点,故A正确;由分析可知,以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线,故B错误;由图可知,b点时,溶液中,溶液呈酸性,由电荷守恒可知,溶液中,故C正确;当刚好被中和时,反应得到溶液,溶液中存质子守恒关系,故D正确;
    故选B。
    二、非选择题(本题共4小题,共55分)
    16. 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置,回答下列问题:
    (1)元素⑧在周期表中的位置是___________,其基态原子价层电子轨道表示式为___________,该元素对应基态原子具有数据___________种能量不同的电子,具有___________种运动状态不同的电子。
    (2)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物,从电子排布的角度分析,其主要原因是___________。
    (3)⑥元素位于元素周期表___________区,其基态正二价离子的电子排布式为___________。
    (4)第四周期主族元素中,第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、___________(填元素符号)。
    【答案】(1)①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③.8 ④.33
    (2)基态价层电子排布式为,而基态价层电子排布式为,为半充满稳定结构,故的热稳定性小于
    (3)①.ds ②.或
    (4)、
    【解析】根据题目周期表的结构,元素①~⑧分别为①:H、②:C、③:N、④:O、⑤:Fe、⑥:Cu、⑦:Ga、⑧:As,根据分析的元素解答。
    【小问1详解】
    ⑧为As元素,原子序数为33,在周期表中的位置为:第四周期第V主族;其基态原子价层电子轨道表示式为:,基态电子排布式为:,所以As元素有8种能量不同的电子,具有33种运动状态不同的电子。
    故答案为:第四周期第V主族;;8;33。
    【小问2详解】
    ⑤为Fe,④为O,原子比为的化合物为,的化合物为,的热稳定性小于为的原因为基态价层电子排布式为,而基态的价层电子排布式为,为半充满稳定结构,故的热稳定性小于。
    故答案为:基态价层电子排布式为,而基态的价层电子排布式为,为半充满稳定结构,故的热稳定性小于。
    【小问3详解】
    ⑥为Cu元素,在元素周期表中位于第四周期IB族,属于ds区,其基态正二价离子的电子排布式为:或。
    故答案为:ds;或。
    【小问4详解】
    第四周期主族元素中,从左至右第一电离能有逐渐增大的趋势,由于p能级半充满会使得第一电离能反常,因此第一电离能介于⑦Ga、⑧As之间的元素有、、。
    故答案为:、。
    17. 氧化钪()可用于电子工业、激光及超导材料、合金添加剂等。以赤泥(含有、、、、等)为原料提取的工艺流程如图所示:
    已知:①P2O4为二(2-乙基己基)磷酸酯,属于磷类萃取剂;
    ②TBP为中性磷类萃取剂;
    ③不与盐酸发生反应;
    ④,。
    回答下列问题:
    (1)提高“酸浸”效率,可采取的措施有___________(任写两条)。“酸浸”后得到的滤渣的成分是___________(填化学式)。
    (2)图1、图2所示分别为“酸浸”时温度和“酸浸”时间对酸浸率的影响,根据图中信息确定最佳反应条件为___________;超过70℃,浸出率下降的主要原因是___________。
    (3)常温下,进行“反萃取1”需调整反萃取液的,已知时沉淀完全,当恰好沉淀完全时,溶液的为___________(用代数式表示,不用化简)。写出“沉钪”过程中发生反应的离子方程式:___________。
    (4)、水溶液经过“萃取”除铁后,将溶液蒸发结晶,煅烧,即可得到氧化铝。用惰性电极电解熔融氧化铝制取铝时,需要加入冰晶石(),其目的是___________。
    【答案】(1)①.适当加热、搅拌 ②.、
    (2)①. 70℃、2h ②.盐酸受热易挥发
    (3)①. ②.
    (4)作助熔剂,降低氧化铝的熔点
    【解析】由题给流程可知,赤泥用盐酸酸浸时,钪、铝、铁的氧化物溶于盐酸转化为可溶性氯化物,TiO2、SiO2不与盐酸反应,过滤得到含有TiO2、SiO2的滤渣和含有可溶性氯化物的滤液;向滤液中加入有机萃取剂P2O4萃取钪元素,分液得到水相1和有机相1;有机相1用盐酸洗涤、分液得到水相2和有机相2;向有机相2中加入NaOH溶液反萃取、过滤得到P2O4和氢氧化钪;向氢氧化钪中加入盐酸酸溶得到含有氯化钪的溶液,向溶液中加入TBP萃取、分液得到有机相和水相;向有机相中加入水反萃取分液得到氯化钪溶液;向氯化钪溶液中加入草酸溶液,将溶液中氯化钪转化为Sc2(C2O4)3沉淀,过滤得到Sc2(C2O4)3;草酸钪在空气中灼烧得到Sc2O3。
    【小问1详解】
    适当加热、搅拌等措施提高酸浸效率;由分析可知,滤渣的主要成分包括二氧化钛和二氧化硅;故答案为:适当加热、搅拌;TiO2、SiO2;
    【小问2详解】
    由图1可知,温度为70℃时,酸浸率最高;由图2可知,酸浸时间为2h后,浸出率变化很小,则酸浸的最佳反应条件为70℃、2h;盐酸受热易挥发,温度超过70℃时,加快盐酸的挥发,浸液中盐酸的浓度减小导致酸浸率降低,故答案为:70℃、2h;盐酸受热易挥发;
    【小问3详解】
    由溶度积可知,钪离子完全沉淀时,溶液中氢氧根离子浓度为c(OH-) ==,则溶液的pOH=-lg;由分析可知,加入草酸溶液的目的是将溶液中氯化钪将转化为草酸钪沉淀,反应的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+;
    【小问4详解】
    电解熔融氧化铝制取铝时加入冰晶石的目的是冰晶石作助熔剂,降低氧化铝的熔点,便于氧化铝在较低的温度下熔融电离出铝离子和氧离子。
    18. 、是常见的化工原料,常用作还原剂。回答下列问题:
    (1)25℃时,、、存在于和溶液反应后的溶液中,某微粒的物质的量分数[]与的关系如图所示。
    ①25℃时,___________。
    ②向溶液中通入,所得溶液中一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。
    ③若向溶液中通入制取溶液,则当溶液的为___________时应停止通入。
    ④溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
    (2)固体久置后会被氧化,为测定某久置固体中的含量,现进行如下实验:称取该固体于锥形瓶中,加水溶解后,边振荡边向其中滴加的标准溶液,充分反应后,向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂,继续滴加标准溶液与过量的反应(发生反应),恰好完全反应时消耗标准溶液。
    ①达到滴定终点的操作及现象为___________。
    ②该样品中的纯度为___________。
    ③下列情况会造成样品中含量测定结果偏高的是___________(填序号)。
    A.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁
    B.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
    C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
    D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
    【答案】(1)①. ②. ③.5
    ④.酸
    (2)①.当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点 ②.84% ③.D
    【解析】25℃时,、、存在于和溶液反应后的溶液中,随着pH的增大,c(OH-)增大,c()减小,c()先增大后减小,c()增大,则。
    【小问1详解】
    ①25℃时,、、存在于和溶液反应后的溶液中,随着pH的增大,c(OH-)增大,c()减小,c()先增大后减小,c()增大,当c()=c()时,pH=1.9,c(H+)=ml/L,=;
    ②向溶液中通入,所得溶液中一定存在电荷守恒:;
    ③由图可知,pH=5时,的物质的量分数最高,、的物质的量分数几乎为零,若向溶液中通入制取溶液,则当溶液的为5时应停止通入;
    ④由图可知,当pH=7.2时,c()=c(),Ka2== c(H+)=,溶液中的水解常数为Kh=,则的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性。
    【小问2详解】
    ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂,溶液变蓝,加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色,则滴定终点时的实验现象是:当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点;
    ②由反应,剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 ml·L-1×16×10-3L=8×10-4ml,则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000ml·L-1×28×10-3L-8×10-4ml =2×10-3ml,该反应的离子方程式为,则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3ml,m(Na2SO3)=nM=2×10-3ml×126g/ml=0.252g,Na2SO3的含量为=84%;
    ④A.锥形瓶水洗后未干燥,操作方法合理,不影响测定结果,A不符合题意;
    B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗,导致标准液浓度减小,滴定过程中消耗标准液体积偏大,计算与样品反应的碘的物质的量偏小,测定结果偏低,B不符合题意;
    C.开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体,导致消耗标准液体积偏大,计算与样品反应的碘的物质的量偏小,测定结果偏低,C不符合题意;
    D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,读取的标准液体积偏小,计算与样品反应的碘的物质的量偏大,测定结果偏高,D符合题意;
    故答案为:D。
    19. C4链烷烃来源于天然气、油田伴生气等,价格低廉,合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题:
    (1)控制适当的反应条件,发生反应: 。实验测得;,其中、为速率常数。在两种压强(分别为、且)下,分别测得CH3CH2CH2CH3(g)与CH3CH=CH2(g)平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图1所示。
    ①平衡常数___________(用速率常数表示)。
    ②、、的相对大小关系是___________(用“>”或“=”连接)。
    ③线Ⅱ代表的物质是___________,线Ⅲ代表的物质是___________。
    (2)若不加控制,除发生(1)中反应外,还会发生副反应:。℃时,向恒容密闭容器中投入发生反应,部分物质的物质的量浓度随时间变化如图2所示,6min时反应达到平衡,平衡时总压强为。
    ①内,___________(保留三位有效数字,分压=总压物质的量分数);时,增大正丁烷浓度,的变化对应图2中线___________(填字母)。
    ②T℃时,反应用分压表示的平衡常数___________。
    【答案】(1)①. ②.Ka=Kc>Kb ③.正丁烷(或CH3CH2CH2CH3) ④.丙烯(或CH3CH=CH2)
    (2)① ②.b ③.3p
    【解析】
    【小问1详解】
    ①由题干信息可知,;,化学平衡的本质特征是正、逆反应速率相等,即有:则有:,故平衡常数,故答案为:;
    ②已知化学平衡常数仅是温度的函数,a、c两点温度相同且高于b点,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡常数增大,则Ka、Kb、Kc的相对大小关系是Ka=Kc>Kb,故答案为:Ka=Kc>Kb;
    ③由题干信息可知,该反应的正反应是一个吸热反应,则升高温度化学平衡正向移动,导致CH3CH2CH2CH3的体积分数减小,CH3CH=CH2的体积分数增大,即曲线Ⅰ、Ⅱ代表CH3CH2CH2CH3,Ⅲ、Ⅳ代表CH3CH=CH2,故答案为:正丁烷(或CH3CH2CH2CH3);丙烯(或CH3CH=CH2);
    【小问2详解】
    ①由题干图像信息可知,6min时CH3CH2CH2CH3的浓度为0.3ml/L,CH4的浓度为0.3ml/L,根据三段式分析可知:、,故反应前容器的压强为:=10pPa,而6min时CH3CH2CH2CH3的分压为:=3pPa,0~6min内,=1.17p,6min时,增大正丁烷浓度,平衡向正方向移动,CH4浓度逐渐增大,则c(CH4)的变化对应图2中线b,故答案为:1.17p;b;
    ②由上述分析可知,T℃时,反应达到平衡时CH3CH2CH2CH3、CH4、CH3CH=CH2的平衡分压分别为:3pPa、3pPa、3pPa,故用分压表示的平衡常数==3p,故答案为:3p。
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的
    HClO的酸性弱于
    B
    向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液,观察溶液紫色是否褪去
    证明有还原性
    C
    常温下测得0.1ml/L溶液和0.1ml/L溶液的pH分别为0.7和1.0
    硫元素的非金属性强于氮元素
    D
    向2mL1ml/LNaOH溶液中加1mL0.1ml/L溶液,产生白色沉淀;再加入1mL0.1ml/L溶液,产生红褐色沉淀。
    大于

    相关试卷

    河南省漯河市2023-2024学年高二(上)期末质量检测化学试卷(解析版):

    这是一份河南省漯河市2023-2024学年高二(上)期末质量检测化学试卷(解析版),共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量, 为阿伏加德罗常数的值等内容,欢迎下载使用。

    贵州省安顺市2023-2024学年高二(上)期末考试化学试卷(解析版):

    这是一份贵州省安顺市2023-2024学年高二(上)期末考试化学试卷(解析版),共20页。试卷主要包含了8 g的溶液中, 下列实验设计和结论合理的是,05ml,转移的电子为0等内容,欢迎下载使用。

    2023~2024学年河南高二(上)期中化学试卷(中州联盟)[原题+解析]:

    这是一份2023~2024学年河南高二(上)期中化学试卷(中州联盟)[原题+解析],共18页。

    文档详情页底部广告位
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map