北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份北京市延庆区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于
A. 金属材料B. 无机非金属材料
C. 天然有机高分子材料D. 合成有机高分子材料
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 稀硫酸B. 胶体C. NaCl溶液D. 蔗糖溶液
3.下列物质不属于电解质的是
A. B. C. NaOHD. Cu
4.下列不属于短周期元素的是
A. HB. NC. FeD. Cl
5.下列物质中，含有共价键的是
A. B. KClC. D.
6.下列元素的原子半径最大的是( )
A. FB. ClC. BrD. I
7.下列元素中，金属性最强的是
A. LiB. NaC. KD. Rb
8.下列物质的电子式书写不正确的是
A. B. C. D.
9.中文名“锝”是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是
A. 原子序数为43B. 核外电子数为43C. 中子数为56D. 质量数为142
10.下列关于氯气的说法中，不正确的是
A. 黄绿色气体B. 有刺激性气味
C. 难溶于水D. 能与NaOH溶液发生反应
11.下列变化过程，不能一步实现的是
A. B. C. D.
12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
13.检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是
A.
A. AB. BC. CD. D
14.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A. 金属性：B. 碱性：
C. 酸性：D. 热稳定性：
15.为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是
A. 作吸水剂B. 铁元素化合价降低C. 作氧化剂D. 作还原剂
16.下列操作不符合实验安全规范要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 实验后，将废液倒入指定容器中
17.下列离子方程式书写不正确的是
A. 铁钉放入稀盐酸中：
B. 铁钉与硫酸铜溶液的反应：
C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：
D. 氧化铝与氢氧化钠反应：
18.取两份等物质的量的镁粉和铝粉，分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液，充分反应后产生相同状况下氢气的体积
A. 镁粉多B. 铝粉多C. 一样多D. 无法判断
19.下列变化需加还原剂才能完成的是
A. B.
C. D.
20.下列对图示的解释不正确的是
A.
A. AB. BC. CD. D
21.下列说法不正确的是
A. 中含有的氧原子数约为
B. 在标准状况下的体积约为
C. 配制溶液需要溶液的体积约为
D. 与足量反应时，转移的电子数约为
22.下列关于“溶液”的说法不正确的是
A. 该溶液与溶液中的相等
B. 该溶液中含有的微粒主要有：、、
C. 若取该溶液10mL，其中
D. 若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应
23.向溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A. 、HCl、B. 、HCl、
C. NaOH、、D. 、、
24.下列实验方案中，不能测定NaCl和混合物中的质量分数的是
A. 取混合物充分加热，减重
B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体
C. 取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体
D. 取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体
25.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共5小题，共40分。
26.补齐物质与其用途之间的连线______。
27.选择完成下列实验的装置。
除去粗盐水中的泥沙，用______。填序号，下同。
从盐水中获得食盐，用______。
配制溶液，用______。
28.铝与三氧化二铁在高热条件下发生反应。
作还原剂的物质是______，铁元素的化合价______填“升高”或“降低”。
若反应中每生成1 ml Fe，则消耗的物质的量为_____ml，转移电子的数目为______表示阿伏伽德罗常数。
29.铁在成人体中的含量为，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。为了满足生理需要，成人每天铁的适宜摄入量为。动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的主要来源。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确填“对”或“错”。
铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。______。
如果人体长期缺少铁元素，会引发缺铁性贫血。______。
正常成年人每天宜从膳食中摄入铁元素以维持生命活动的需要。______。
在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。______。
30.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易______电子填“得”或“失”。
金属钠非常活泼，通常保存在______里，以隔绝空气。
把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。
①发生的反应依次有：、______补全离子方程式、。
②氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是______。
汽车安全气囊的气体发生剂可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重碰撞时，可引发分解，并在结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放在标准状况下的体积为__L。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
31.用和制备少量漂粉精一种含氯消毒剂的装置如下。
为制取氯气的发生装置。A中发生反应的离子方程式是______。
用和制备的漂粉精，其有效成分是______。
的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是______。
漂粉精常用于游泳池水的消毒，起消毒作用的是HClO。池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会______填“增强”或“减弱”。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______填离子符号。
32.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂。的一种制备方法如下。
在元素周期表中的位置是______。
中，铁元素的化合价为______价。
将反应Ⅰ的离子方程式配平：______。
反应Ⅲ的化学方程式为______。
33.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是______用离子方程式表示。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为______。
依据此实验并查阅相关资料。资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：高于时升华。资料3：与溶液生成蓝色沉淀，是检验溶液中的常用方法。该小组同学认为Fe与的反应与温度、湿度有关。
【实验探究】
湿润的与Fe的反应：
①实验Ⅰ，向A中加水，振荡，取少许溶液于试管中，加入溶液生成蓝色沉淀，推测其形成的可能途径为：，______。
②实验Ⅱ，向A中加水，振荡，______填操作和现象，A中产物含价铁。
干燥的与Fe的反应：
实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【知识点】金属材料的应用
【详解】金属材料包括纯金属和合金。铝合金材料属于金属材料，故合理选项是A。
2.【答案】B
【解析】【知识点】胶体的性质和应用
【详解】稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B.当光束通过胶体时能观察到有一条光亮的通路，能产生丁达尔效应，故B符合题意；
C.NaCl溶液不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D.蔗糖溶液不能产生丁达尔效应，故D不符合题意；
故答案为B。
3.【答案】D
【解析】【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、电解质、非电解质概念
【分析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
【详解】是溶于水能导电的化合物，属于电解质，A不合题意；
B.是溶于水能导电的化合物，属于电解质，B不合题意；
C.NaOH是溶于水能导电的化合物，属于电解质，C不合题意；
D.Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D符合题意；
故选D。
4.【答案】C
【解析】【知识点】元素周期表提供的元素信息、元素周期表结构分析
【分析】周期表中前18号元素均位于短周期，短周期含一、二、三周期；
【详解】的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期，故A不符合题意；
B.N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期，故B不符合题意；
C.Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期，故C符合题意；
D.Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期，故D不符合题意；
故选：C。
5.【答案】C
【解析】【知识点】离子键、共价键概念及判断
【详解】只含离子键，A不符合；
B.KCl只含离子键，B不符合；
C.只含共价键，C符合；
D.只含离子键，D不符合；
故选C。
6.【答案】D
【解析】【知识点】微粒半径大小的比较方法、同主族元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律
【详解】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，I的原子序数最大，则原子半径最大，答案选D。
7.【答案】D
【解析】【知识点】元素金属性强弱的比较方法、同主族元素性质递变规律
【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是Rb，故答案为D。
8.【答案】D
【解析】【知识点】电子式、离子化合物的结构及形成过程、共价化合物的结构及形成过程
【详解】的结构式为，电子式为，A正确；
B.HCl是共价化合物，电子式为，B正确；
C.是共价化合物，电子式为，C正确；
D.NaCl是离子化合物，电子式为，D错误；
故选D。
9.【答案】D
【解析】【知识点】原子中相关数值及其之间的相互关系、原子的基本构成
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。
【详解】根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确；
B.根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确；
C.的中子数为，C正确；
D.的质量数等于99，D错误；
故合理选项是D。
10.【答案】C
【解析】【知识点】氯气与碱溶液反应、氯气的物理性质、氯气的性质及用途
【详解】氯气在常温常压下是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.氯气是有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C.氯气是可溶于水的气体，且与水反应，故C错误；
D.氯气能与NaOH溶液发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，故D正确；
选C。
11.【答案】D
【解析】【知识点】铁与水蒸气的反应、铁
【详解】，故A正确；
B.，故B正确；
C.，故C正确；
D.，故D错误；
故选D。
12.【答案】B
【解析】【知识点】的还原性、无附加条件的离子共存
【详解】、反应生成沉淀，、反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B.各离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C.、、发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C错误；
D.、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
13.【答案】C
【解析】【知识点】过滤、的检验
【详解】将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，故A不符合题意；
B.研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B不符合题意；
C.将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C符合题意；
D.检验菠菜中的铁元素时，用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，不是过滤操作，故D不符合题意；
故选C。
14.【答案】C
【解析】【知识点】元素周期律的应用
【详解】同一周期从左向右金属性减弱，则金属性，可用元素周期律解释，A正确；
B.同一周期从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则碱性，可用元素周期律解释，B正确；
C.高氯酸为强酸，HClO为弱酸，酸性，不能用元素周期律解释，C错误；
D.同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱，则热稳定性，可用元素周期律解释，D正确；
故选C。
15.【答案】D
【解析】【知识点】的还原性
【详解】具有较强的还原性，能与氧气发生反应，可以防止食品氧化变质，故做还原剂，答案选D。
16.【答案】A
【解析】【知识点】实验室废弃物处理方法、实验室事故处理方法、钠的化学性质、实验安全
【详解】熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用嘴吹灭，以防发生火灾，A错误；
B.水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙土盖灭，B正确；
C.闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确；
D.废液可能含有有害物质会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，D正确；
故选A。
17.【答案】C
【解析】【知识点】离子方程式的正误判断、的还原性、氧化铝与碱溶液反应、氧化还原反应的规律
【详解】是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生、，该反应的离子方程式为：，A正确；
B.在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与在溶液中发生置换反应产生Cu和，该反应的离子方程式为：，B正确；
C.电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，C错误；
D.是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成，离子方程式为：，D正确；
故合理选项是C。
18.【答案】B
【解析】【知识点】铝与强碱溶液反应
【详解】根据得失电子守恒，，，等物质的量的镁和铝，产生氢气，铝粉多，答案选B。
19.【答案】A
【解析】【知识点】常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应定义、本质及特征
【详解】过程中Fe元素化合价下降被还原，需要加入还原剂，A符合题意；
B.过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意；
C.和反应生成HCl和HClO，该过程中既是氧化剂又是还原剂，过程中不需要加入还原剂，C不符合题意；
D.过程中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
20.【答案】C
【解析】【知识点】元素周期表结构、次氯酸及其性质和用途、离子反应的发生条件、原子结构示意图、离子结构示意图
【详解】在水分子作用下电离产生的、与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：，A正确；
B.在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量、，溶液导电能力较强。向其中加入，二者反应产生沉淀和，在a点时二者恰好发生反应：，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后过量，其电离产生大量自由移动的和，使溶液的导电能力逐渐增强。根据图像可知：在b时刻溶液中含有较多的和，B正确；
C.R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误；
D.溶于水，与水发生反应：，HClO不稳定，光照发生分解反应：，分解产生HCl，使溶液中增大，溶液的pH减小，D正确；
故合理选项是C。
21.【答案】A
【解析】【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、根据的相关计算、适用条件
【详解】含有2ml氧原子，由，2ml氧原子数约为，故A错误；
B.物质的量为，在标准状况下1ml二氧化碳的体积约为，故B正确；
C.由稀释定律，配制溶液需要溶液的体积约为，故C正确；
D.1mlNa与足量反应时，钠元素化合价由0升高为，1mlNa转移1ml电子，转移的电子数约为，故D正确；
故选A。
22.【答案】C
【解析】【知识点】物质的量浓度与溶质成分有关的计算、化学方程式中物质的量的运用
【详解】物质的量浓度与溶液体积无关，溶液中，溶液中，A正确；
B.是强电解质，在水溶液中完全电离出、，水溶液中还含有分子，B正确；
C.物质的量浓度与溶液体积无关，若取该溶液10mL，，C错误；
D.该离子反应为，钙离子和碳酸根离子按物质的量为反应，若取该溶液10mL，，中，两者完全反应，D正确；
故选：C。
23.【答案】B
【解析】【知识点】碳酸氢钠与碱反应、离子反应的发生及书写
【详解】和反应生成白色沉淀，和HCl反应生成、和，和不反应，A不选；
B.和反应生成白色沉淀，和HCl反应生成、和，和反应生成AgCl白色沉淀，B选；
C.和NaOH反应生成，没有白色沉淀生成，C不选；
D.和反应生成白色沉淀，和反应生成、和，和不反应，D不选；
故选B。
24.【答案】D
【解析】【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、碳酸钠、碳酸氢钠混合物的有关求算
【详解】受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出质量分数，A错误；
B.碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出质量分数，B错误；
C.NaCl和混合物中，碳酸氢钠与反应，反应的方程式为，因此最后得到的固体是，依据碳元素守恒计算，可以计算出质量分数，C错误；
D.与NaOH反应生成碳酸钠，加热、蒸干、灼烧后，碳酸钠不会分解，因此无法通过这种方法测定质量分数，D正确；
故选D。
25.【答案】C
【解析】【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、元素金属性强弱的比较方法、既能与酸反应又能与碱反应的无机物质、氧化性、还原性强弱的比较
【详解】金属性越强，与水反应越剧烈，由K与水反应更剧烈，可知金属性： ，A正确；
B.与盐酸和NaOH溶液均反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，B正确；
C.盐酸为无氧酸，不能由盐酸和碳酸的酸性比较Cl和C的非金属性强弱，C错误；
D.向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，棕黄色为碘水的颜色，说明反应过程中有碘单质的生成，，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性：，故D正确；
故本题选C。
26.【答案】
【解析】【知识点】铁的氧化物的物理性质及用途、碳酸钠的俗称、物理性质及用途、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、硅的物理性质与用途
【详解】是红褐色固体，常用作红色颜料，故对应物质序号是a；
B.高纯硅导电性介于导体与绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，因此可用作半导体材料，对应物质序号是c；
C.过氧化钠与水、二氧化碳能够反应产生氧气，可帮助人呼吸，因此过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，其对应物质序号是d；
D.碳酸钠水溶液显碱性，本身对人体健康无害，因此常用作食用碱，其对应物质序号是b。
则各种物质与其用途之间的连线为。
27.【答案】②
③
①

【解析】【知识点】蒸发与结晶、过滤、配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器
【详解】除去粗盐水中的泥沙采取过滤操作，故选②。
从盐水中获得食盐采用蒸发结晶的操作，故选③。
配制溶液，需要用到100mL容量瓶，故选①。
28.【答案】降低

【解析】【知识点】电子转移计算、氧化还原反应的概念判断
【详解】在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质的0价变为反应后中的价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂；Fe元素的化合价由反应前中的价变为反应后Fe单质的0价，Fe元素的化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂；
根据Fe元素守恒可知：若反应中每生成1 ml Fe，则消耗的物质的量为。在氧化还原反应中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目。在该反应中元素化合价升降为6，可知：每反应产生2 ml Fe，转移6 ml电子。则反应产生1 ml Fe，则转移电子的物质的量是3 ml，转移的电子数目是。
29.【答案】对
对
对
错

【解析】【知识点】人体健康物质基础
【详解】铁元素是人体内重要的微量元素，正确；
人体内缺少铁元素，对造血功能有影响，会引发缺铁性贫血，正确；
正常成年人每天可以通过食物摄入铁元素以维持生命活动的需要，正确；
植物中同样含有铁元素，错误。
30.【答案】失
煤油或石蜡
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

【解析】【知识点】碳酸氢钠的不稳定性、钠单质的保存与用途、钠与盐溶液的反应、化学方程式中物质的量的运用
【详解】根据钠的原子结构示意图可知：Na原子核外有3个电子层，最外层只有1个电子，这个电子受到原子核吸引力较小，容易失去，表现出强的还原性；
金属钠非常活泼，容易与空气中的氧气及水反应导致变质，根据其密度比煤油或液态石蜡大，与煤油或液态石蜡不能发生反应的性质，通常保存在煤油或液态石蜡中；
①把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，钠首先与水发生置换反应产生NaOH、，然后是NaOH与发生复分解反应产生、，反应的离子方程式为：、。不稳定，容易被空气中的氧化产生沉淀，反应方程式为：；
②是白色固体，其中Fe为价，具有强的还原性，容易被空气中的氧化产生红褐色，发生反应：，因此看到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
①的物质的量为，根据负极反应方程式中物质反应转化关系可知：1 ml NaN3分解产生，其在标准状况下的体积；
②Na具有强的还原性，能够与在加热时发生反应产生、Fe，该反应的化学方程式为：；
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。受热分解产生、、，则起冷却作用时发生反应的化学方程式为：。
31.【答案】
写名称也可
消耗，降低反应产率
减弱 、

【解析】【知识点】氯气与碱溶液反应、氯气的实验室制法
【分析】实验室用A装置进行浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，氯气经过B装置的饱和食盐水，除去氯化氢气体，氯气通入到氢氧化钙浊液中可以得到少量漂粉精，由此分析。
【详解】为氯气发生装置，A中反应的化学方程式为浓；
与发生反应，制备的漂粉精的有效成分是；
制取的漂粉精的有效成分是，HCl与发生反应生成和，使浓度降低，产率降低；
①起消毒作用的是HClO，碱性过强时，产生的HClO少，消毒效果减弱；
②酸性过强，说明溶液中有大量的，、能与反应生成和，降低。
32.【答案】第三周期、第Ⅴ族
价

【解析】【知识点】陌生氧化还原反应方程式的配平、元素周期表提供的元素信息、的还原性、有关铁及其化合物转化的流程题型
【分析】硫酸亚铁溶液与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，加入磷酸反应生成沉淀，再加入LiI反应生成；
【详解】是15号元素，在元素周期表中的位置是第三周期、第VA族；
中，Li元素是价、磷酸根离子带3个单位负电荷，则铁元素的化合价为价；
反应Ⅰ中铁元素化合价升高1，氧元素化合价降低1，1个过氧化氢反应转移2个电子，则含铁元素的离子系数配2，结合电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式：；
在反应III中，中铁显价，中Fe显价，作氧化剂，LiI中I元素被氧化，即反应方程式为。
33.【答案】 ； ，HClO
； 取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，变红色
在常温下，铁与干燥的氯气反应缓慢，且生成的覆盖在铁的表面，阻止反应的进行；在加热条件下，铁与氯气剧烈反应，生成的氯化铁易升华，使反应继续进行

【解析】【知识点】铁盐、氯水、氯气的性质及用途
【分析】①根据氯气与水反应进行分析；
②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；
①产物是，从Fe与反应进行分析；
②检验一般用KSCN溶液进行；
从实验现象进行分析；
【详解】
①氯气溶于水，发生，使溶液显酸性；
答案：；
②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与反应，也可能是Fe与HClO反应生成和；
答案或HClO；
①实验I中产物是，途径二，发生，Fe能与发生；
答案：；
②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有价Fe；
答案：取少许溶液于试管中，滴加KSCN溶液，变红色；
对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明在常温下，铁与干燥的氯气反应缓慢，且生成的覆盖在铁的表面，阻止反应的进行；在加热条件下，铁与氯气剧烈反应，生成的氯化铁易升华，使反应继续进行；
答案：在常温下，铁与干燥的氯气反应缓慢，且生成的覆盖在铁的表面，阻止反应的进行；在加热条件下，铁与氯气剧烈反应，生成的氯化铁易升华，使反应继续进行。

A. 研磨
B. 水浸
C. 滤渣
D. 检验
A.
B.b时刻溶液中含有较多的和
C.元素R在周期表中位于第四周期第Ⅱ族
D.可能是HClO分解使溶液pH降低

实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别放入水中，K与水反应更强烈
金属性：
B
向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液
是两性氢氧化物
C
将盐酸滴入碳酸钠中得到
非金属性：
D
向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色
氧化性：
实验
装置
操作及现象
Ⅰ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟
实验
装置
操作及现象
Ⅲ
常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余
Ⅳ
将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟