【沪教版】九下化学 7.2 溶液组成的表示（第2课时）（课件+分层练习）

7.2 溶液组成的表示（第2课时）第七章 探索溶解现象沪教版九年级下册化学学习目标0102能进行溶质质量分数的简单计算；03初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作。重点难点教学重点 01 溶液稀释的计算和实验 01 溶液配制的计算和实验教学难点配稀了，输液后可能引起血细胞膨胀，甚至破裂，发生溶血现象；配浓了，输液后可能造成细胞脱水。课堂导入用固体配制溶液01探究新知①计算：NaCl g，H2O ml。②称取：用 称取3g食盐，放入 中。③量取：用 量取47mL的水，倒入烧杯中。347托盘天平50ml量筒用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液烧杯一、用固体配制溶液步 骤④溶解：用 搅拌，使氯化钠 。玻璃棒完全溶解用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液一、用固体配制溶液步 骤⑤装瓶贴标签：写上 和 。溶液名称溶质质量分数氯化钠溶液6%一、用固体配制溶液托盘天平、药匙一、用固体配制溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液仪 器①计算②称取③量取④溶解⑤装瓶贴标签步 骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶偏小偏小 关键看溶质或溶剂质量的变化情况偏小偏小交流讨论用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析⑤量水时仰视读数（ ）⑥量水时俯视读数（ ）⑦量好的水倒入烧杯时溅出 （ ） ⑧配制好的溶液装瓶时洒出一部分（ ） 偏小偏大偏大不变用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液误差分析交流讨论用浓溶液配制稀溶液02探究新知如何用溶质质量分数为37%，密度为1.18g/ml的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸？二、用浓溶液配制稀溶液①计算: 浓盐酸的质量 g，浓盐酸的体积 ml ， H2O 的质量 g，水的体积 ml。6.85.743.2 43.2用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步 骤m浓ω浓 = m稀ω稀m浓 × 37% = 50g × 5%m浓 = 6.8gV浓 = 5.7mlm水 = m稀 - m浓m水 = 50g - 6.8g = 43.2gV水 = 43.2ml稀释前后，溶质质量不变加入水的质量 = 稀溶液质量 — 浓溶液质量②量取：用 量取5.7mL浓盐酸， 用 量取43.2mL水。10ml量筒 50ml量筒 用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液步 骤③稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸步 骤稀盐酸5%仪 器①计算②量取③稀释④装瓶贴标签步 骤量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒细口瓶二、用浓溶液配制稀溶液用37%的浓盐酸配制50g5%的稀盐酸二、用浓溶液配制稀溶液m浓ω浓 = m稀ω稀m水 = m稀 - m浓用固体配制溶液溶液组成的表示（第2课时）仪器：知识总结用浓溶液配制稀溶液步骤：步骤：仪器：计算、称取、量取、溶解、装瓶贴标签托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算、量取、稀释、装瓶贴标签量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒课堂练习1. 氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是（　　） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠B课堂练习2. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（　　） A．配制过程中出现了1处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为70gB课堂练习3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　） ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量取水时仰视读数 ③往烧杯中加水时有水洒出            ④量取水的体积时量筒内有少量水珠 A．①② B．①③ C．①④ D．③④A课堂练习4. 用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（　　） A．应量取的水的体积为180mL B．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10% C．实验中需要仪器有：烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒 D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%B