广东省2024-2025学年高三上学期12月第一次模拟考试一模化学试题

这是一份广东省2024-2025学年高三上学期12月第一次模拟考试一模化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，未知等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
二、未知
3．下列表达正确的是
A．的电子式为
B．的电子式可表示为
C．用电子式表示的形成过程为
D．的电子式为
三、单选题
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml中含σ键数目为11
B．标准状况下，11.2L 分子个数为0.5
C．0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1
D．1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间
四、未知
5．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．、、、、在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．和是两种不同的核素
五、单选题
6．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
六、未知
7．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是
A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是
B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是
C．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是
D．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2
8．将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是
A．、B．、C．、D．、
七、单选题
9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀)
A．Ⅰ附近产生黄绿色气体
B．Ⅱ附近铁受保护而几乎不被腐蚀
C．Ⅲ附近开始时无明显现象
D．Ⅳ附近很快出现蓝色沉淀
10．氯元素有多种化合价，可形成等离子.下列说法错误的是
A．基态原子核外电子的空间运动状态有9种
B．键角：
C．提供孤电子对与可形成
D．中的杂化方式相同
11．已知两种弱酸、的电离平衡常数下列有关说法正确的是
A．等温浓度均为的、溶液中，其溶液的大小为：
B．在的溶液中各离子浓度关系为：
C．等体积相同的、溶液，分别加入等浓度的溶液，恰好完全反应消耗的溶液体积比多
D．等温浓度均为的、溶液中，其溶液的大小为：
12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单通是有色固体，砹化银见光易分解
C．碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸
13．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A．B为直流电源正极
B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动
C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4ml H+通过
八、未知
14．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为
B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
C．该有机物最多可以和发生反应
D．该有机物分子中、、个的酸性由强到弱的顺序是
九、单选题
15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．常温下，在溶液中滴加溶液，溶液pH与［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．代表pH与的关系
B．a点溶液中存在：
C．的平衡常数
D．T点坐标为
十、未知
17．某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：，回答下列问题：
(1)对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是(选填字母序号) 。
A．温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动
B．铁触媒在该温度时活性大
C．使用催化剂有利于提高反应的转化率
(2)如图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：
处于平衡状态的时间段是 。
在、、时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？
： ，： ，： 。
在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (选填代号)。
a． b． c． d．
18．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。
(3)同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比 。
(4)用的浓硫酸(密度为配制物质的量浓度为的稀硫酸。
需要量取上述浓硫酸的体积为 保留三位有效数字)。
从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中 。
下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．稀释后未经冷却就移液
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
19．生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒，原因是蚊虫叮咬时能分泌出蚊酸刺激皮肤。蚊酸化学式为，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性，为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下实验：
(1)向盛有饱和溶液的试管中加入足量甲酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)向盛有甲酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫醋酸的溶液，振荡，发现混合溶液的紫红色褪去，说明甲酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；
(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：，实验的部分装置如甲所示。制备时先加热浓硫酸至，再逐滴滴入甲酸。
欲组装成甲图制取气体的发生装置，从乙图挑选所需仪器 (填序号)。
装置II的作用是 。
(4)一定条件下，将生成的与H2混合可发生反应：测得该反应在不同温度下的化学平衡常数值如下表
在一密闭容器中该反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，升高温度，此平衡 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。
某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应达到平衡状态后，测得，则的转化率为 ，此时的温度 填“”、“”、“”)。
(5)某同学分析甲酸的结构式发现，甲酸中除有醛基，推测甲酸还应具有醛的性质。请帮助该同学设计实验验证其推测： 。
十一、解答题
20．11月14日是世界糖尿病日，“均衡饮食，增强锻炼”是预防糖尿病行之有效的方法。化合物H为某种用于2型糖尿病药物的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A的分子式为 。写出化合物E的任意一种含有苯环的同分异构体的结构简式 ，该同分异构体的名称为 。
(2)反应③中，化合物C与生成化合物D、HCl和常见气体X，则X为 。
(3)已知表示，根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)关于反应⑥，下列说法不正确的是__________。
A．反应过程中，有键断裂B．反应过程中，有单键形成
C．化合物H中，氧原子采取杂化D．反应①和⑥的目的是为了保护羟基不被氧化
(5)以甲苯为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物K。
①从甲苯出发，第一步反应需要用到的无机试剂为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
文物
选项
A．西周信宜铜盉
B．北宋木雕罗汉像
C．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮
D．清石湾窑陶塑金丝猫
选项
实验
现象
结论
A
乙烯中混有二氧化硫，通入溴水溶液中
溴水溶液逐渐褪色
可利用此法实现二氧化硫的除杂
B
电石与饱和食盐水混合，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
反应后有还原性气体产生
C
向甲酸甲酯中加少量稀硫酸共热数分钟后，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
无砖红色沉淀生成
甲酸甲酯不能在酸性条件下发生水解反应
D
向溴乙烷加入NaOH溶液共热，冷却后再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀生成
可利用卤代烃的水解反应检验其卤原子官能团
选项
实验现象
结论
A
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
由此得出：铝的金属性比镁强
B
取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有滴落
由此得出：铝不易燃烧
C
向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡
由此得出：该气体是氨气
D
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
温度
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
Ⅰ


加成反应
Ⅱ