上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4

这是一份上海师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）-A4，共6页。试卷主要包含了血红蛋白，乙酸和乙酸酐，硫酸肼，色胺酮类衍生物，MnO2等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分：100分）
注意：不定项选择题，每题有12个正确选项：其他选择题，每题只有1个正确选项
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 Ag-108 Cs-133
一、血红蛋白
1. 铁是人体必须的痕量元素之一，人体血液中血红蛋白中血红素结构如图。
（1）血红素中铁微粒（）的基态价电子排布式是______。
（2）血红素中C、N、O的第一电离能大小顺序为______。
（3）血红素结构中含有吡咯（）单元。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因________。
（4）吡咯（）沸点高于噻吩（）的原因是______。
（5）载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位：若人体吸入，则占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。由此推测，与配位能力最强的是______（填字母）。
A. B. C.
（6）反应的平衡常数。实验表明，当，即可造成人的神经损伤。则吸入肺部的的必须低于_______。
2. 可用于制备优良铁磁体材料。
（1）如图是一种铁磁体化合物的立方晶胞。其边长为。距离F最近的的个数为_______，该晶体的密度是_______。
奥氏体是碳无序地分布在中的间隙固溶体。
（2）晶胞结构如图，平均7个晶胞含有1个碳原子，则奥氏体中碳的质量分数约为_______。
二、乙酸和乙酸酐
3. 乙酸作为化工原料可以制备氢气。以乙酸为原料制备氢气时的反应：
反应1（热裂解）：
反应2（脱羧基）：
（1） _______。
（2）向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图。
①已知之后氢气产率高于甲烷，试说明理由：__________。
②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，分析可能原因：___________（用化学方程式表示）。
（3）采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率）。下列原料组合符合要求的是______（填标号）。
A. B. C.
（4）若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为时反应达到平衡，反应1消耗起始乙酸总量的，反应2消耗起始乙酸总量的，则平衡时体积分数为______。
4. 乙酸是一种常见弱酸。
（1）若室温下将的溶液和的溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在。则乙酸的电离平衡常数_______（用含和的代数式表示）
（2）一定条件下，乙酸酐醇解反应：。此反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（）中羟基含量，实验中酯的水解可忽略。
实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸杆-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解：加指示剂并用的-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
a.不可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，原因是______。
b.ROH样品中羟基含量（质量分数）计算式是______。
c.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果______。
三、硫酸肼(N2H6SO4)
5. 在尿素溶液中逐滴滴入和混合溶液，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼（），利用氮气吹出混合物中的肼，用硫酸吸收制备硫酸肼。
制备实验装置如下：
已知：①肼极易溶于水，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解；
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂；
③密度：（硫酸肼）（二氯乙烷）（稀硫酸）。
（1）反应前应先通入一段时间氮气，其目的为______。
（2）装置A中发生反应制备肼的离子方程式为______。
（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，会导致硫酸肼的产率偏低，其原因是______。
（4）装置B中二氯乙烷的作用为：①防倒吸；②______。使用冰水浴的作用为______。
（5）装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肝，洗涤过程中最好选择下列洗涤剂（填字母）______。
A. 冷水B. 热水C. 无水乙醇D. 饱和食盐水
硫酸肼溶液呈酸性，水解原理与类似。
（6）硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是______。
A.
B.
C. cSO42->cN2H5⋅H2O+>cH+>cOH-
D. cSO42->cN2H62+>cH+>cOH-
硫酸肼还原制银的方法既实现了废旧电池中的回收利用，又不会对环境产生污染。
（7）理论上，硫酸肼可制得______。（计算结果保留一位小数）
四、色胺酮类衍生物
6. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。
（1）A的名称是______，试剂a是______。
（2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是______。
（3）G中碳原子的杂化方式有______。
（4）G→J的化学方程式是______。
（5）J→K反应类型是______。
（6）溴单质与K中苯环侧链上的发生取代反应的原因是______。
（7）下列说法正确的是______。
a.K的核磁共振氢谱有6组峰 b.L可发生水解反应
c.不存在同时满足下列条件的F的同分异构体：含有3种官能团（其中一种为碳碳三键）
d.遇溶液显紫色
（8）由M生成P经三步反应过程：
写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式______、______。
五、MnO2
7. 工业上用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含）联合制备的流程如图。
资料：几种化合物的
（1）为提高浸出速率，可采取的措施有__________。（答出两条即可）
（2）浸出过程中产生的对与的反应起催化作用，机理如下：
i.；
ii.__________（写出离子方程式）。
（3）流程图中采用①和2共同除去漫出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：____________。
（4）滤渣2的主要成分是_____________。
以溶液为原料，用图1装置（，均为情性电极）同步制备和。
（5）a是______极，交换膜B是______（选填“阳”或“阴”）离子交换膜。写出左室电极反应式______。
（6）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：__________。
硫化物
（易溶）
氢氧化物