江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级(上)11月期中联考化学试卷(解析版)

这是一份江苏省盐城市东台市第一教育联盟2024-2025学年九年级(上)11月期中联考化学试卷(解析版)，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题2分，共30分)
1. 下列四种变化中，其中一种与其他三者有本质区别的是 （ ）
A. 铁生锈B. 煤燃烧
C. 食物腐败D. 酒精挥发
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新的物质生成，属于化学变化；
B、煤燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；
C、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化；
D、酒精挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
B. 实验时，如果没有说明液体药品用量时，应取1～2mL
C. 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
D. 用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室中剩余的药品不能放回原瓶，该选项说法不正确；
B、若没有规定用量，液体应取最少量（1~2mL），该选项说法正确；
C、加热后的蒸发皿应用坩埚钳夹取，该选项说法正确；
D、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项说法正确
故选A。
3. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（ ）
A. 集气瓶内加入少量水可防止瓶底炸裂；
B. 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
C. 实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞
D. 红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【答案】D
【解析】
【详解】A、集气瓶内加入少量水可吸收燃烧生成的大量白烟，吸热且能防止瓶底炸裂，选项A正确；
B、该实验所用红磷的量不足，就不能将集气瓶中空气中的氧气耗尽，造成气体减少的体积小于五分之一，选项B正确；
C、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞，否则造成瓶内部分空气受热膨胀逸出瓶外，造成测定结果大于五分之一，选项C正确；
D、红磷燃烧时产生大量的白烟，火焰熄灭后应该在冷却至室温后再打开弹簧夹，选项D不正确。故选D。
4. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D正确。故选C。
5. 对Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质的叙述正确的是（ ）
A. 都含硫元素B. 都含硫单质
C. 都含有一个硫原子D. 都是化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
根据Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中S的存在形式进行分析解答本题。
【详解】A. 在Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中都含有硫元素，故正确；
B. 只有S中含有硫单质，其他不含有，故错误；
C. 在Na2SO4、Na2S、H2S、S四种物质中不只含有一个硫原子，故错误；
D. S是由硫元素组成的单质，而不是化合物，故错误。
故选：A。
6. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素质量比为12：22
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确；
B、葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中，碳、氢元素的质量比为：（12×12）；（1×22）＝72：11，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。故选A。
7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释不正确的是（ ）
A. 从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
B. 蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
C. 水结冰后体积变大，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离大
D. 变瘪了的乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高分子的体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋酸分子在不断运动，扩散到了空气中，不符合题意；
B、蔗糖放到水中不见了，是因为蔗糖分子在不断运动，扩散到了水中，不符合题意；
C、水结冰后体积变大，说明冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离大，不符合题意；
D、变瘪了乒乓球放在热水中能鼓起，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。
故选D。
8. 推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是（ ）
A. 阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
【答案】D
【解析】
【详解】 A、阳离子一定带正电荷，但是带有正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子、原子核等，A选项错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，一种元素一定不能组成化合物，B选项正确；
C、氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物是否为氧化物，还要看该化合物是否由两种元素组成，C选项错误；
D、质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如H2O分子与Ne原子都有10个质子，不属于同种元素，D选项错误。
故选：B。
9. 如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（ ）
A. HCNB. O3C. ClO2D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A、HCN由三种元素组成，不符合条件；故A错误；
B、O3由一种元素组成，不符合条件；故B错误；
C、ClO2表示一种物质；表示物质的一个分子；由2种元素组成；一个分子中有3个原子；故C正确；
D、NH3表示一个分子中有4个原子，不符合条件，故D错误。
故选C。
10. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是（ ）
A. CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B. 2Na：“2”表示两个钠元素
C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D. ：“2-”表示硫元素的化合价为负二价
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故选项正确；
B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na中的“2”表示两个钠原子，故选项错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价，故选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故中的“2-”表示硫离子带2个单位的负电荷，故选项错误；
故选：A。
11. 如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. ①水的电解
B. ②加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C. ③在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. ④两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
【答案】B
【解析】
【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，但图中为质量比。故A错误；
B、刚开始加热的时候高锰酸钾还没有分解，所以此时没有氧气产生。反应一段时间之后高锰酸钾开始分解，氧气的量逐渐增多。当高锰酸钾完全反应之后，氧气的质量不在增加。故B正确；
C、因为红磷在燃烧的过程中会释放出大量的热量，所以压强刚开始的时候会增大。反应完成温度降低的过程中，由于红磷消耗了集气瓶中的氧气，使得集气瓶中气体的体积减小，压强减小，小于原压强。故C错误；
D、二氧化锰作为反应的催化剂，只会改变反应的速率，但是不会改变生成物的量。故D错误。
故选B。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素．下列说法不正确的是（ ）

A. 原子序数E＜CB. A、D同族
C. A、B同周期D. C、F化学性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A、由表可知，C在第二周期，E在第三周期，第三周期中元素原子的质子数均大于第二周期中的元素原子的质子数，因原子的质子数等于原子序数，所以核内质子数即原子序数：E＞C，选项错误；
B、同一竖列，为同族，而A、D是同一列，即同族，选项正确；
C、同一横行为同周期，A、B在同一行中，属于同周期，选项正确；
D、同一竖列，为同族，化学性质相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化学性质相似，选项正确，故选A。
13. 下列有关物质所含氧元素质量分数最大的是（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeO中氧元素质量分数为；B、Fe2O3中氧元素质量分数为；C、Fe3O4中氧元素质量分数为；D、H2O中氧元素质量分数为。所含氧元素质量分数最大的是D。故选D。
14. X元素的原子核内有11质子，Y元素的原子最外层上有6个电子，X和Y形成化合物的化学式为（ ）
A. XYB. XY2C. X2YD. X2Y3
【答案】C
【解析】
【详解】X元素的原子核内有11质子，最外层的一个电子容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子最外层上有6个电子，容易得到两个电子，化合价为-2价，则X和Y形成化合物的化学式为X2Y。故选C．
15. 某混合气体由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则该混合气体中CO的质量分数是（ ）
A. 52％B. 30％C. 48％D. 20％
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：设混合气体的质量为100g，那么氢元素的质量为100g×12%=12g，由于只有甲烷中含有氢元素，故甲烷的质量为12g÷ 4／16 =48g，那么一氧化碳的质量=100g-48g=52g，一氧化碳的质量分数=52g／100g×100%=52%。故选A。
二、非选择题(每空1分，其中表达式每空2分，共40分)
16. 化学用语是我们学习化学的重要工具。请用化学用语回答下列问题。
（1）空气中体积分数约为78%的气体是_______。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_______。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是_______。
（4）3个亚铁离子_______。
（5）碳酸钙的化学式为_______。
（6）标出硝酸钠（NaNO3）中氮元素的化合价_______。
【答案】（1）N2 （2）Al （3）O2 （4）3Fe2+ （5）CaCO3 （6）
【解析】（1）空气中体积分数约为78%的气体是氮气，化学式为：N2，故填写：N2。
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为：Al，故填写：Al。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为：O2，故填写：O2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以，3个亚铁离子表示为：3Fe2+，故填写：3Fe2+。
（5）根据化学式的书写原则和化合物中正负化合价代数和为零原则可知，碳酸钙的化学式为：CaCO3，故填写：CaCO3。
（6）‌在硝酸钠中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可以计算出氮元素的化合价，设氮元素的化合价为x，则有：，先写化学式，将+5标在氮元素的正上方，先写正负符号，再写数字，因此，可写为：，故填写：。
17. 下列物质：①二氧化硫、②空气、③雨水、④过氧化氢、⑤铁、⑥氮气、⑦高锰酸钾、⑧水蒸气，其中属于混合物有_______，属于单质_______，化合物有_______，氧化物有_______。(填序号)
【答案】①. ②③ ②. ⑤⑥ ③. ①④⑦⑧ ④. ①④⑧
【解析】
【详解】①二氧化硫由一种物质组成，是纯净物；它是由硫、氧两种不同的元素组成的纯净物，是化合物，是氧化物；
②空气是由氮气、氧气等不同种物质组成的，是混合物；
③雨水中含有水和一些可溶性杂质，是混合物；
④过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的纯净物，是化合物，是氧化物；
⑤铁是由一种物质组成的，属于纯净物，铁是由铁元素组成的纯净物，是单质；
⑥氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质；
⑦高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，是化合物，不是氧化物；
⑧水蒸气是由一种物质组成的，属于纯净物，水蒸气是由氢、氧两种元素组成的纯净物、是化合物、是氧化物；
故其中属于混合物的有②③，属于单质的有⑤⑥，属于化合物的有①④⑦⑧，属于氧化物的有①④⑧。
18. “见著知微，见微知著”是化学思维方法之一，观察如图，回答问题。
（1）根据图中A所示，可知铁原子的核外电子数为：_______。
（2）写出铁在氧气中燃烧的表达式：_______。
（3）写出图中F所表示粒子的符号_______；在B-F中属于稳定结构的是_______(填序号，下同)；属于同种元素的粒子是_______。
【答案】（1）26
（2）铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4
（3）①. Cl- ②. EF ③. CE
【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁原子序数为26，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为26；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，文字或符号表达式为铁+氧气四氧化三铁或Fe+O2Fe3O4；
（3）F所表示粒子质子数=17，核外电子数为18，表示带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-；
在B-F中E、F为最外层电子为8电子稳定结构，故属于稳定结构的是E、F；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，CE质子数相同，属于同种元素。
19. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
实验操作:
第1步:向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1～2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
第2步:在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
分析讨论:
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是________。
（2）进行操作第2步时观察到的现象是 _______________。
（3）由此可以得到的实验结论是①____________；②__________________。
（4）对比改进前的实验,改进后实验的优点是 _________________(写一条)。
【答案】（1）进行对比
（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红，C试管中的酚酞溶液很快变红
（3）①. 分子是客观存在并总在不断运动的 ②. 温度越高，分子运动速率越快
（4）环保，能尽量防止氨气逸出(或能够说明分子运动的快慢与温度的关系等)(合理即可)
【解析】（1）对照试管E放有酚酞溶液但没有变色，可排除空气的干扰，说明酚酞试液变红是因为氨分子运动。
（2） 试管A、D中分别加入2mL浓氨水，且试管D放置在盛有热水的烧杯中，可观察倒试管B、C中的溶液变为红色，且试管C变色快。
（3）图Ⅱ所示实验可得出结论：①分子是客观存在并不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快。
（4）改进后的装置中，氨分子在密闭容器中运动，不污染空气，环保，能尽量防止氨气逸出，还能够说明分子运动的快慢与温度的关系等，合理即可。
20. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）从宏观角度：水是由_______组成的。
（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_______(填序号)。
A B.
C. D.
（3）从生活角度：
a：某同学取自来水于试管中，加入适量_______，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：
b：步骤①对应的方法是_______，步骤③对应的方法是_______，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用。
（4）从变化角度：
水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是_______(写化学式)，当负极产生的气体为10mL时，正极产生的气体体积为_______mL；电解水的表达式为：_______。
【答案】（1）氢氧两种元素
（2）B
（3）①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 吸附 ④. 消毒
（4）①. H2 ②. 5 ③. 、
【解析】（1）从宏观角度：水是由氢氧两种元素组成的；故填：氢氧两种元素。
（2）从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：B。
（3）a：向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是发现有较多浮渣产生，是硬水；故①填：肥皂水；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故②填：煮沸。
b：由于活性炭有吸附性，在步骤①对应的作用是：吸附色素和异味；紫外灯管能发射紫外线，紫外线能杀死水中细菌，所以在步骤③对应的作用是：杀菌消毒；故③填：吸附，故④填：消毒。
（4）水通电分解，正极产生的气体是氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，所以负极产生的气体是氢气（H2），当负极产生的气体为10mL时，正极产生的气体体积为5mL，水在通电时生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：，符号表达式为：，故①填：H2，②填：5，③填；，。
21. 小明同学将浑浊的河水样品倒杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是_____，其作用是_____。
（2）该装置还有一个明显的错误，请指出：_____。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。原因可能是（写两种）_____。
【答案】 （1） 玻璃棒 引流
（2）漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
（3）滤纸破损、液面高于滤纸的边缘
【解析】
【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，作用是引流；
（2）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
22. 乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算：
（1）计算乙醇的相对分子质量_______。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_______(写最简比)。
（3）乙醇中碳元素的质量分数为_______。(结果精确到0.1%)。
（4）4.6g的乙醇中含有氧元素的质量为_______g。
【答案】（1）46 （2）4：1 （3）52.2% （4）1.6
【解析】
（1）乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%；
（4）4.6g的乙醇中含有氧元素的质量为4.6g××100%=1.6g。