江苏省宿迁市宿城区2024-2025学年九年级(上)10月月考化学试卷(解析版)

这是一份江苏省宿迁市宿城区2024-2025学年九年级(上)10月月考化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16
一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题2分，共20分）
1. 下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 氧化物：氢氧化钠、二氧化锰、四氧化三铁
B. 单质：氢气、氮气、金刚石
C. 混合物：食盐水、空气、消毒酒精
D. 空气污染物：、、
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氢氧化钠含有氢、氧、钠这3种元素，不属于氧化物；二氧化锰是由锰元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物；四氧化三铁是由铁元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，A选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，B选项正确；
C、混合物含有两种或两种以上物质，食盐水含有水、氯化钠，属于混合物；空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；消毒酒精含有水、酒精，属于混合物，C选项正确；
D、空气污染物包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、细颗粒物，D选项正确。
故选：A。
2. 要想把一瓶硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①加硝酸钾固体，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高溶液温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低溶液温度，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；
④加水，稀释溶液，不能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；
⑤蒸发水，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液；
故①③⑤使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
故选C．
3. 下列说法中正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，A选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能加热至发红，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，B选项错误；
C、红热木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，C选项正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，D选项错误。
故选：C。
4. 某同学梳理并归纳了以下知识点，其中正确的是（ ）
①稀有气体化学性质稳定，可用于制霓虹灯
②缓慢氧化和燃烧都是放热反应
③一切物质都由微小粒子构成，如金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由氯化钠离子构成
④氧化反应不一定是化合反应
⑤相同温度时，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑥同种元素的原子具有相同的质子数，则具有相同质子数的粒子是同种元素
⑦用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
A. ②④⑥⑦B. ①③⑤⑥
C. ②④⑤⑦D. ①②⑥⑦
【答案】C
【解析】
【详解】①稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，①错误；
②缓慢氧化和燃烧都是放热反应，②正确；
③一切物质都由微小粒子构成，如金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成，而氯化钠由氯离子、钠离子构成，③错误；
④氧化反应是反应物中含有氧气的反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应不一定是化合反应，例如：，反应物含有氧气，属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；，反应物含有氧气，属于氧化反应，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，④正确；
⑤相同温度时，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，⑤正确；
⑥元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，所以同种元素的原子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，例如N2和Si，二者质子数都是14，但不属于同种元素，⑥错误；
⑦电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2，用直流电电解水，会发现负极与正极上得到的气体体积比约为2∶1，⑦正确。
综上所述，正确的有②④⑤⑦。
故选：C。
5. 下列检查装置气密性的四种方法中，若装置气密性良好，则对应的现象描述正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】检查装置气密性，需要先构建封闭体系，然后改变装置内气压，根据相应现象判断气密性是否良好。
【详解】A、该装置通过长颈漏斗与大气连通，不是封闭体系，用手紧握试管，导管口不会产生气泡，A选项错误；
B、向里推动注射器，若装置气密性良好，则长颈漏斗内上升一段水柱，而不是出现气泡，B选项错误；
C、向外拉注射器，若装置气密性良好，则装置内气体体积增大，气压下降，在大气压作用下，长导管内会上升一段水柱，C选项正确；
D、通过长颈漏斗向装置内加水，若装置气密性良好，则加水到一定体积之后，装置内气压增大，液面无法下降，D选项错误
故选：C。
6. 某密闭容器中有M、氧气、二氧化碳和水四种物质，在一定条件下充分，测得各物质的质量如下表所示。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A. 待测x的值为27B. M由碳、氢元素组成
C. 该反应属于化合反应D. M中碳、氢元素质量比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=32，则反应前后表中M、氧气、二氧化碳、水的质量变化量为-23g、-48g、+44g、+27g，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水。
【详解】A、根据分析，待测x的值为32，A选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。反应生成的物质中氧元素的质量为，参与反应的氧气中氧元素的质量为48g，因此参与反应的M中氧元素的质量为，则M一定含有氧元素，B选项错误；
C、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应是M与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误；
D、反应生成的物质中碳元素的质量为，反应生成的物质中氢元素的质量为，反应物中氧气不含碳元素和氢元素，因此生成物中的碳元素、氢元素来源于M，则M中碳、氢元素质量比为，D选项正确。
故选：D。
7. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如下所示。
下列说法正确是（ ）
A. 化学反应前后氧原子个数变少了
B. 和都是化学变化中的最小粒子
C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变
D. 中氧元素化合价为-2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，因此化学反应前后氧原子个数不变，A选项错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，和是该反应涉及的两种原子，它们都是化学变化中的最小粒子，B选项正确；
C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，而物理性质有可能改变，C选项错误；
D、化合物中元素正负化合价之和为零，H2O2中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1，D选项错误。
故选：B。
8. 某同学在学习溶液时进行了如图1和如图2所示实验探究，下列说法正确的是（ ）
A. 图1实验①②③烧杯中的溶液，一定属于饱和溶液的是②③
B. 图1实验烧杯②中硝酸钾溶质质量分数是烧杯①中的2倍
C. 图1实验烧杯②溶液中溶质、溶剂质量之比为
D. 图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则弹簧称读数将变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、饱和溶液是不能继续溶解该种溶质的溶液，图1实验①②③烧杯中的溶液，烧杯②有溶质剩余，因此一定属于饱和溶液的是②，①③没有溶质剩余，不能确定是否饱和，A选项错误；
B、20mL水的质量为，图1实验烧杯①中5g硝酸钾完全溶解，溶质质量分数为，②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质质量分数为，而②中10g硝酸钾不能完全溶解，所以烧杯②中硝酸钾溶质质量分数小于33.3%，也会小于烧杯①中的2倍，B选项错误；
C、②中若10g硝酸钾完全溶解，则溶质、溶剂质量之比为，而②中硝酸钾不能完全溶解，因此溶质、溶剂质量之比不是1∶2，C选项错误；
D、图2实验，一木块悬挂在饱和硝酸钾溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入氯化钠固体，则溶液中溶质的质量增大，溶液密度增大，根据，木块受到的浮力增大，则弹簧称读数将变小，D选项正确。
故选：D。
9. 用如图装置验证质量守恒定律。在锥形瓶中放入一小粒白磷，玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 该实验装置气密性必须要好，白磷不一定要过量
B. 反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷质量
C. 实验前后天平保持平衡，实验后，如果松开橡皮塞，则天平指针向左偏
D. 细沙的作用是隔热，防止白磷燃烧放出大量的热使锥形瓶底部炸裂
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验装置气密性必须要好，以防装置内外物质交换，导致质量变化。根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质质量之和，所以白磷不一定要过量，只需要看到白磷燃烧，说明已发生化学变化即可，A选项正确；
B、若白磷与氧气刚好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量等于反应后生成的五氧化二磷质量，若白磷或氧气有剩余，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量大于反应后生成的五氧化二磷质量，B选项错误；
C、白磷燃烧会消耗氧气生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量不断增大。实验前后天平保持平衡，实验后，如果松开橡皮塞，则外界的空气进入锥形瓶，导致左盘上物质总质量变大，天平指针向左偏，C选项正确；
D、细沙的作用是隔热，防止白磷燃烧放出大量的热使锥形瓶底部炸裂，D选项正确。
故选：B。
10. 识图能力是学好化学重要能力之一，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有（ ）
A. 利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，打开止水夹前，集气瓶中压强随时间的变化
B. 利用高锰酸钾制取氧气，生成氧气的质量随时间的变化
C. 两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，生成氧气质量与反应时间的变化
D. 利用高锰酸钾制取氧气，试管内剩余固体种类随时间的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，放热，反应开始时会导致集气瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，这2个因素都会导致装置内气压减小，由于氧气被消耗，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，图中气压一开始就下降，A选项错误；
B、利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解，氧气的质量保持不变。但加热过程，高锰酸钾需达到一定温度才开始分解，因此加热一段时间后才会产生氧气，图中一开始加热就产生氧气，B选项错误；
C、二氧化锰可以加快氯酸钾分解速率，两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，有二氧化锰情况下，氯酸钾分解速率较快，相同时间内生成氧气的质量较大，对应曲线的斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气最终产量相等，图中氧气最终产量不等，C选项错误；
D、利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应过程中试管内固体含有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，待高锰酸钾完全分解后，固体含有锰酸钾、二氧化锰。加热过程，高锰酸钾需达到一定温度才开始分解，因此加热一段时间后，物质种类才会从一种变为三种，D选项正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共2小题，每空1分，共9分）
11. 用化学用语填空：
（1）某品牌矿泉水，其外包装上部分文字如图1所示，请回答下列问题。
①硫酸镁中硫酸根离子的符号是________；
②已知钾原子的结构示意图如图2所示，则的质子数是________；
③已知标签中“□”内的物质是氯化钙，则氯化钙的化学式是________。
（2）按要求写出化学符号：
①空气中最多物质________；
②硝酸铵________；
③地壳中最多金属元素和最多非金属元素组成的化合物为________。
【答案】（1）①. ②. 19 ③. CaCl2
（2）①. N2 ②. NH4NO3 ③. Al2O3
【解析】（1）①1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫酸根离子的符号是；
②原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钾的原子结构示意图，其质子数为19，原子得失电子形成离子，但质子数不变，所以的质子数是19；
③化合物中元素正负化合价之和为零，氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，设氯化钙的化学式为CaxCly，则，解得x∶y=1∶2，故填：CaCl2。
（2）①空气中最多的物质是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮气的符号是N2；
②硝酸铵中显-1价，显+1价，设硝酸铵的化学式为(NH4)x(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，故填：NH4NO3。
③地壳中最多金属元素是铝元素，最多的非金属元素是氧元素，二者组成的化合物是氧化铝，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填：Al2O3。
12. “84消毒液”是常用消毒剂，可有效杀死新冠病毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）
（1）请标出NaClO中氯元素的化合价________；
（2）能与次氯酸钠溶液反应得到具有漂白性的次氯酸（HClO）。其原理为：，则的化学式是________。生成物碳酸钠中钠元素与氧元素的质量比为________。
【答案】（1）
（2）①. H2O ②. 23∶24
【解析】（1）化合物中元素正负化合价之和为零，NaClO中氧元素显-2价，钠元素显+1价，设氯元素的化合价为x，则，解得x=+1。标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Na、C、O、H、Cl的个数分别是2、1、5、2、2，反应前除X外Na、C、O、H、Cl的个数分别是2、1、4、0、2，则X包含1个O、2个H，X的化学式为H2O。
生成物碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与氧元素的质量比为。
三、实验、探究题（本大题共3小题，每空1分，表达式2分，共27分）
13. 某化学实验小组的同学要配制质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验正确的操作顺序为________。（填字母）
（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是________。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是________。
（4）反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。
A. 称量氯化钠质量时，右盘未放纸片
B. 配好的溶液装瓶时不小心洒出
C. 氯化钠固体中含有杂质
D. 配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E. 小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确
【答案】（1）CBAED （2）加快固体溶解
（3）适当添加氯化钠直至天平平衡 （4）ACD
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知正确操作顺序为CBAED。
（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠的质量偏小，同学们接下来的操作应该是适当添加氯化钠直至天平平衡。
（4）A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则所称质量是氯化钠和左盘上纸片的总质量，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，A选项正确；
B、溶液有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出，不会对氯化钠溶液溶质质量分数造成影响，B选项错误；
C、氯化钠固体中含有杂质，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C选项正确；
D、配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，则溶液中水的质量偏大，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，D选项正确；
E、小组同学量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水体积偏小，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，E选项错误。
故选：ACD。
14. 某化学兴趣小组设计了“测定空气里氧气含量”的如下三个实验，请你分析图1、图2、图3三个实验，回答下列有关问题：
（1）按图1进行实验，若弹簧夹没夹紧，会导致测定结果________（填“偏小”“偏大”或“不变”，下同）。若实验时红磷的量不足会导致测定结果________。
（2）图2中选用容积为的试管作反应容器进行实验
①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从刻度处向左推至刻度处，然后松手，若活塞________说明装置气密性良好。
②写出红磷燃烧的符号表达式________。
③实验时，打开弹簧夹，若实验非常成功，则实验结束后，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。若实验时，夹紧弹簧夹，若实验非常成功，则实验结束后，注射器的活塞将停留在约为________mL刻度处。
（3）图3所示用铜测定空气氧气含量进行实验
①在实验中要来回推拉注射器，目的是________。
②实验过程中观察到玻璃管中现象为________。
③如果请你来做实验，玻璃管的容积为，你所选择的针筒注射器的容积至少约为________mL才能完成实验。
【答案】（1）①. 偏大 ②. 偏小
（2）①. 能返回15mL刻度处 ②. ③. 4 ④. 7
（3）①. 促进空气流通，使氧气与铜粉充分反应 ②. 红色固体变成黑色 ③. 16
【解析】（1）按图1进行实验，若弹簧夹没夹紧，则燃烧过程装置内气体受热沿着导管外逸，燃烧停止且温度恢复室温后，瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，会导致测定结果偏大；若实验时红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，会导致测定结果偏小。
（2）①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从刻度处向左推至刻度处，然后松手，若活塞能返回15mL刻度处，说明装置气密性良好。
②红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
③氧气约占空气体积的五分之一，实验时，打开弹簧夹，则装置内气体总体积为，若实验非常成功，则实验结束后，红磷消耗的氧气为，注射器的活塞停留的位置约为；
若实验时，夹紧弹簧夹，则红磷燃烧只能消耗玻璃管内的氧气，其体积为，若实验非常成功，则实验结束后，注射器的活塞停留的位置约为。
（3）①在实验中要来回推拉注射器，目的是促进空气流通，使氧气与铜粉充分反应。
②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验过程中观察到玻璃管中现象为：红色固体变成黑色。
③如果玻璃管的容积为，则氧气的体积约为，选择的针筒注射器的容积至少约为16mL才能完成实验。
15. 氧气用途很广泛，在生产生活和实验室我们都需要制取氧气。
【工业制取】
工业制取氧气主要有如图所示步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
（1）从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点________（填“高”或“低”）。
（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是________（填“纯净物”或“混合物”）。
【实验室制取】
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取几瓶氧气做性质实验，选择一套能控制反应速率的发生装置，应该选择的仪器是________（填序号）。
（4）实验室也可用高锰酸钾制取氧气，应该选择的仪器是________（填序号）。
（5）氧气也可以用向上排空气法收集的原因是________。
【生活中的制氧机】
如图一所示，该制氧机通过A、 B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（6）图一反应仓中生成氧气的符号表达式________。
（7）图一过滤仓中的水可以起到的作用是_______（填序号）。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
D. 过滤杂质提纯氧气
（8）图二可以代替过滤仓给病人输氧，接病人的是________管（填“a”或“b”）。
（9）根据图三甲、乙、丙三个实验回答：
①写出甲中加入少量水的目的是：________；
②检验乙反应后的生成物用（填试剂名称）：________；
③请写出丙中铁丝在氧气中反应的符号表达式：________。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）②⑦⑩
（4）①③④⑤⑥⑨
（5）密度大于空气、不与空气中的物质反应
（6）
（7）ABD
（8）b
（9）①. 吸收二氧化硫，防止空气污染 ②. 澄清石灰水 ③.
【解析】（1）步骤②中液态空气升温时，氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的沸点低。
（2）空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，该流程对经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行处理，除去氮气，则剩余物质含有氧气、稀有气体，因此储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，不需要加热，需选择固液常温型发生装置。若选择一套能控制反应速率的发生装置，则需要使用分液漏斗，通过分液漏斗的活塞可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率，应选择的仪器是②⑦⑩；
（4）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，需要收集三瓶氧气，最好选择排水法收集，方便观察何时集满，故应选择的仪器是：①③④⑤⑥⑨。
（5）氧气也可以用向上排空气法收集的原因是：密度大于空气、不与空气中的物质反应。
（6）图一反应仓中过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，符号表达式为：。
（7）A、氧气不易溶于水，经过水会产生气泡，可通过水中产生气泡的速率观测生成氧气的速率，A选项正确；
B、根据题目信息，反应仓发生反应时仓壁变得温热，说明反应放热，产生的氧气温度较高，过滤仓中的水可以起到降低氧气温度的作用，B选项正确；
C、过滤仓中的水不能起到加快氧气生成的作用，C选项错误；
D、加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，过滤仓中的水可以除去一些杂质，起到提纯氧气的作用，D选项正确。
故选：ABD；
（8）过滤仓中的水可以净化氧气，图二可以代替过滤仓给病人输氧，则氧气需要从a管通入水中，接病人的是b管。
（9）①甲中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此甲中加入少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止空气污染；
②乙中木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，可用澄清石灰水检验乙反应后的生成物；
③丙中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。
四、计算题（共1小题，1+3=4分）
16. 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
（1）从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中溶质质量分数是________。
（2）要把该浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需要水的质量是多少?
【答案】（1）98%
（2）解：设需要水的质量是x，则
x=450g
答：需要水的质量是450g。
【解析】（1）根据图像，该浓硫酸的溶质质量分数为98%。溶液具有均一性，从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此可计算出需要水的质量，详见答案。
物质
M
氧气
二氧化碳
水
反应前的质量/g
23
64
8
5
反应后的质量/g
0
16
52
待测x