四川省广安市友谊中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共8页，共18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列叙述正确且能用盐类水解原理解释的是
A. 配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
B. 利用草木灰制作广安盐皮蛋
C. 明矾溶于水生成胶体，可用于自来水消毒杀菌
D. 将草木灰与(NH4)2SO4混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
2. 下列关于热化学反应的描述正确的是
A. 化学反应都伴随着能量变化
B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. H2(g)燃烧热为285.8kJ·ml-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·ml-1
D. 25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·ml-1，则含1mlH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ
3. 市售某种锌锰干电池的构造如图所示，该干电池反应原理的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)，下列说法错误的是
A. 该干电池是碱性锌锰干电池
B. 电池工作时，向正极移动
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 正极电极反应为：+MnO2+e-=MnO(OH)+NH3
4. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：WR
C. X的氢化物一定为正四面体形
D. Z的某种单质能用于杀菌消毒
5. 类比类推是重要的学习方法，下列类推结论中正确的是
A. 由NaHCO3溶液、NaHS溶液都呈碱性推测弱酸酸式钠盐溶液都显碱性
B. 常温下，氯化钠溶液和纯水中水电离的c(H+)都为1×10-7ml/L，推测水电离的c(H+)=1×10-7ml/L的溶液都呈中性
C. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，推测NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
D. MgCl2溶液蒸干灼烧所得最终产品为MgO，则AlCl3溶液蒸干灼烧所得最终产品为Al2O3
6. 设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L0.1ml/L的Na2CO3溶液中数目为0.1NA
B. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目约为10-5NA
C. 将1mlCl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2NA
D. 将1mlNH4Cl加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的数目为NA
7. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A. X的分子式为
B. X能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2
D. X中所有碳原子一定共平面
8. 下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是
A. 使甲基橙显红色的溶液：Na+、Cl-、、S2O
B. c(H+)=的溶液：K+、Na+、、Cl-
C. Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、
D. 无色澄清透明的溶液：K+、Na+、、
9. 下列方案正确且进行实验可以达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO4恰好沉淀Ba(OH)2溶液的钡离子：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
B. 草酸使KMnO4溶液褪色：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 泡沫灭火器灭火的原理：2Al3++3H2O+3=2Al(OH)3↓+3CO2↑
D. 水解离子方程式：+H2O+H3O+
11. 在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A. 决定总反应速率的是反应Ⅰ
B. 反应Ⅱ的化学方程式为
C. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D. 脱硝反应热化学方程式：
12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是
A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B. 分别取1 ml稀释至10 ml，4种溶液的pH：①>②>④>③
C. 将溶液②和③等体积混合，所得溶液显碱性
D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11
13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成的氯化剂，合成原理：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔHvc(逆)
B. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka=Kb>Kc
C. p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D. T1℃时，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14. 已知。室温下，向·LCH3COOH溶液中逐滴滴加溶液，溶液的pH与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=2.75
B. 水的电离程度：
C. 当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mL
D. 当溶液加入10.00 mL NaOH溶液时：
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15. 利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为C、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下
已知：(1)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(2)浸出液中钴元素以C2+的形式存在
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率方法有_____(写出一种合理方法即可)
（2）沉淀A的主要成分是Fe(OH)3和_____，“浸出液”调节pH的范围为_____，调节pH选用的试剂可以是_____(选填序号)
a．铁 b．氨水 c．稀硫酸 d．碳酸钠溶液
（3）“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为_____
（4）向C(OH)3中加入H2SO4和H2O2混合液，H2O2的作用是作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)
（5）由“母液4”获取NiSO4•7H2O的操作是_____，过滤，洗涤。
16. Ⅰ．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
（1）NaClO溶液显碱性的原因是_____(离子方程式表示)，等浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液呈_____性(HClOKa=4.7×10-8)。
（2）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mlH3PO2溶液中加入20ml等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式_____
（3）向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ．草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（4）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。
a．室温下，取0.010ml/L的NaHC2O4溶液，测其pHc(C2O)
17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。某实验小组已知浓度的KMnO4标准溶液来滴定测定某硅铁合金中铁元素的含量(假定只含硅铁两种元素)。具体实验步骤如下：
①用电子天平称取5.00g硅铁合金；
②加入足量的稀硫酸使之完全溶解，并加水定容至100ml；
③每次量取步骤②中溶液20.00mL于3个锥形瓶中，然后用0.10ml·L-1的KMnO4标准溶液滴定。消耗标准KMnO4溶液的体积如表所示：
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为_____，不能将硫酸换为盐酸的原因是_____。
（2）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。
（3）KMnO4标准液应装在_____(填字母)中。

（4）滴定至终点时的现象是_____。
（5）根据数据计算该合金中铁元素的质量分数为_____。
（6）下列操作会造成所测铁元素的质量分数偏大的是_____(填字母)。
a．滴定终点俯视读数
b．量取标准液的滴定管未用标准液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出
18. 汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和CO2.已知：
反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283.0kJ•ml-1
反应2：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.0kJ•ml-1
反应3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3=_____。分析反应3自发进行可能性为_____(填序号，下同)。
A．自发 B．非自发 C．高温自发 D．低温自发
已知该反应的净反应速率，其中分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若改变温度后增大，则改变的条件为_____(填“升高”或“降低”)温度。
（2）经研究发现，反应3需要CO和NO经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入1mlCO、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应3，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图1所示。[图中起始投料比m=n(NO)：n(CO)]。
①关于该可逆反应的说法正确的是_____。
A．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
B．对于同一催化剂，m不变时，充入的CO和NO增多，反应速率一定增大
C．容器中N2和CO2分压之比1：2时，反应达到平衡状态
D．投料比：m1>m2>m3
②随着温度升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_____。
（3）恒压密闭容器中充入2mlCO和2mlNO，在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3，测得相同时间内NO的转化率如图2所示。
①图中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有_____(填字母)。
②一定温度下，若容器压强保持为，初始充入等物质的量的CO和NO，平衡时NO转化率为80%，则该温度下平衡常数Kp=_____(用含的式子表示)。X
Z
W
R
Y
A
量取溶液
用量筒量取20.00ml氢氧化钠溶液
B
比较醋酸和次氯酸的酸性
常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1ml/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
C
探究温度对水解平衡的影响
用pH试纸分别测定浓度相同，但温度不同的的两种CH3COONa溶液的pH
D
探究浓度对反应速率的影响
相同条件下，向2支各盛有4ml0.1ml/LH2C2O4溶液的试管中，分别加入2mL0.01ml/LKMnO4和2mL0.02ml/LKMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Al3＋
Ni2＋
C2＋
C3＋
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.15
0.1
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
8.9
9.15
1.1
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
2.50
1.40
滴定后读数/mL
22.00
22.50
21.50