四川省广安市友谊中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，务必将自己的班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Al—27 C—59 Cu—64 Zn—65 Se—79 Pb—207
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙，象牙的主要材料为牙本质，牙本质主要由羟基磷灰石晶体和胶原蛋白组成，不属于金属材料，A不符合题意；
B．南宋德化窑青白釉撇口瓶的材料主要为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，C符合题意；
D．和田玉的主要成分是钙镁硅酸盐，不属于金属材料，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 氮的基态原子轨道表示式：
B. 电子式为：
C. 的空间充填模型为
D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．不符合洪特规则，氮的基态原子轨道表示式为：，A错误；
B．中含有10个电子，电子式为，B；错误
C．的中O原子的孤电子对为、价层电子对数=2+2=4，空间充填模型为V形，氧原子的半径比氢原子半径大，故空间充填模型为，C正确；
D．中N原子的孤电子对为、价层电子对数=3+0=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型为：，D错误；
故选C。
3. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液：、、ClO-、Na+
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：、Na+、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，与氢离子反应生成气体、ClO-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；
B．溶液中不能大量共存，可以生成Fe(SCN)3是弱电解质，B错误；
C．和发生反应生成氢氧化铝和碳酸根不共存，C错误；
D．水电离的c(H+)=10-12的溶液可能为酸或碱，、Na+、、相互间不反应，不与氢离子或氢氧根离子反应，可大量共存，D正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标况下，22.4LSO3的原子数目为NA
B. 溶液中含有的键数目为
C. 密闭容器中，与充分反应后，容器内分子数目为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标况下，SO3为非气态，不确定其物质的量，A错误；
B．溶液中还有含有键，则溶液中含有的键数目大于，B错误；
C．氢气和碘反应是气体分子数不变的反应，则与充分反应后，容器内分子数目为，C正确；
D．随反应进行，浓盐酸会变稀，稀盐酸不能再反应生成氯气，则盐酸与足量共热，转移的电子数目小于，D错误；
答案选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量制取次氯酸：
B. 溶液滴入溶液中：
C. 向溶液中通入硫化氢：
D. 向溶液中通入过量
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中通入过量CO2制取次氯酸时生成碳酸氢钙，离子方程式为：，A错误；
B．将溶液滴入溶液中，亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：，B正确；
C．硫化氢是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入过量，亚硫酸根能全部氧化，离子方程式为：，D错误；
答案选B。
6. 的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. 键角：B. 该配合物中的配位数为6
C. 中心原子杂化方式为杂化D. 该物质中含键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的中心原子都是sp3杂化，分子中存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，使得其成键电子间的夹角更小，键角：，故A正确；
B．由该配合物的结构式可知，该配合物中形成6个配位键，配位数为6，故B正确；
C．中C原子形成2个双键，价层电子对数2，杂化方式为杂化，故C正确；
D．配位键是键，单键是键，双键中含有1个键，中含有3个键，中含有4个键，则该物质中含键的数目为24，该物质中含键的数目为，故D错误；
故选D。
7. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是
A
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不会反应生成CaCO3，A不符合题意；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，B不符合题意；
C．MgCl2溶液中加入石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得到MgO，物质间的转化均能一步实现，C符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，Fe与少量Cl2点燃反应生成FeCl3，而不是FeCl2，D不符合题意；
故选C。
8. W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 属于区元素，且离子半径也是同周期中最大
B. 的一种单质为混合型晶体
C. 氢化物的熔点：
D. 第一电离能：
【答案】B
【解析】
【分析】M的原子半径是短周期元素中最大的，M为Na，根据价键规则X有三个价键，Y有两个价键，Z、Q有一个价键，又因为原子序数依次递增，故W、X、Y、Z、M、Q依次为C、N、O、F、Na、Cl。
【详解】A．比Na原子少一个电子层，半径不是同周期中最大，第三周期离子半径最大的是Si4-，A错误；
B．C的一种单质石墨为混合型晶体，B正确；
C．碳的氢化物复杂，无法比较熔点，C错误；
D．同周期从左到右第一电离能增大趋势，但第二和第五主族反常，第一电离能为，D错误；
答案选B。
9. 治疗流感的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 分子式为C16H26N2O4
B. 该结构中有5种官能团
C. 能发生氧化反应、加成反应、水解反应
D. 该物质最多能与发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子式为C16H28N2O4，故A错误；
B．该结构中有酯基、肽键、氨基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，故A正确；
C．含有氨基能发生氧化反应，含有碳碳双键能发生加成反应，含有酯基、肽键能发生水解反应，故C正确；
D．酯基、肽键能发生水解反应，该物质最多能与发生反应，故D正确；
选A。
10. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
B. [Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
C. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
D. 总转化过程中每吸收1 ml NO需要消耗2 ml NH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，转化①中有氢氧极性共价键形成，也有氮氮非极性共价键的形成，A正确；
B．铜元素的原子序数为29，则[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d10，B错误；
C．由化合价代数和为0可知，中间体X中氧元素的化合价为-1价、铜元素的化合价为+2价，中间体Z中氧元素的化合价为-2价、铜元素的化合价为+3价，两者中铜元素的化合价不同，C错误；
D．由图可知，催化还原一氧化氮的总反应为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O，则总转化过程中每吸收1ml一氧化氮需要消耗1ml氨气，D错误；
答案选A。
11. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，A不符合题意；
B．氢氧化钠盛放在碱式滴定管中，可以量取溶液，能达到目的，B符合题意；
C．胶体和溶液的分散质粒子都能通过滤纸，故不能用过滤方法分离，可以使用渗析，用半透膜分离，C不符合题意；
D．不能在容量瓶中溶解NaOH固体，需要在烧杯中溶解后，冷却再转移，D不符合题意；
答案选B。
12. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是
A. 一段时间后，阳极附近明显增大
B. 阴极的电极反应方程式：
C. 每转移电子，阴极质量增加
D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用
【答案】A
【解析】
【分析】利用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+；右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-。
【详解】A．阳极的电极反应式为，阳极附近明显减小，A错误；
B．由分析可知，右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-，电极反应方程式为，B正确；
C．由可知，每转移电子，阴极生成，质量增加，C正确；
D．阴极电解一段时间后溶液为和的混合溶液，根据题意向阴极区加粗品，与H+、Cl-反应生成，可恢复其浓度且实现物质的循环利用，D正确；
故选A。
13. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是
A. Se位于元素周期表的p区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. 若A点原子的坐标为，C点原子的坐标为1,1,1，则B点原子的坐标为
D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为nm
【答案】C
【解析】
【详解】A．Se的价层电子排布式为4s24p4，位于元素周期表的p区，A正确；
B．基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子，B正确；
C．A点原子坐标为，由B的投影图可知，B点原子坐标为，C错误；
D．该晶胞中，位于晶胞内部Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，则晶胞边长为，Zn与Se之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为nm，D正确；
故选C。
14. 25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是
A. 曲线①代表滴定溶液的变化关系
B. 25℃时，的
C. 25℃时，
D. a点对应的
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH）2]＜Ksp[Zn(OH）2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+）=0时，c(Cu2+）=1ml•L-1，pH=4.2，c(OH-）=10-(14-4.2）ml•L-1=10-9.8ml•L-1，Ksp[Cu(OH）2]=1×(10-9.8）2=10-19.6，同理，Ksp[Zn(OH）2]=1×[10-(14-5.85）]2=10-16.30，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确；
B．由分析可知，③表示p，当p=0时，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时c(H+)=4.76，故 25℃时，的，B正确；
C．由分析可知，25℃时，，C错误；
D．a点即c(Zn2+)=即===，Ksp[Zn(OH)2]×Ka=c(H+)×c2(OH-)=Kw×c(OH-)，得c(OH-)==10-7.06，则c(Zn2+)===10-2.18，即对应的，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题（共58分）
15. 实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为、、，还含有、和少量有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：①T