四川省绵阳市绵阳中学2024-2025学年高三上学期12月第三次月考化学试卷（Word版附解析）

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一、单项选择题(共14个题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)。
1. 化学知识与人们的生产生活紧密相连，下列所述化学知识正确且与生活运用有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱除污是因碳酸根离子水解使溶液显碱性，而不是电离的原因，A不符合题意；
B．钢铁发蓝，表面形成钝化膜防止其被腐蚀，B不符合题意；
C．具有强氧化性，常用于杀菌消毒，C符合题意；
D．制作豆腐时添加石膏，是利用了胶体的聚沉，与的溶解性无关，D不符合题意；
故选C。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
B. 向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为
C. 含有阳离子的、混合物中，离子总数目为
D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸与Cu不反应，故H2SO4有剩余，含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，故A错误；
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，由于I-的还原性大于Fe2+，氯气先氧化I-，则当有1 ml Fe2+被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，但由于溶液中碘离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故B错误；
C．Na2O、Na2O2的阳离子、阴离子个数比均为2:1，则含有0.4ml阳离子的Na2O、Na2O2混合物中，离子总数目为0.6NA，故C正确；
D．常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水电离出的H+浓度为10-4ml/L，则由水电离出的H+数目为10-4NA，故D错误；
故答案为C。
3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 的电子式：B. 四溴化碳的空间填充模型：
C. 中共价键的电子云图：D. 的名称：乙二酸二乙酯
【答案】D
【解析】
【详解】A．B原子最外层电子数3，中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，A错误；
B．四氯化碳分子是正四面体结构，但由于原子半径：Cl>C，所以该图示不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，B错误；
C．H原子的轨道为球形，中共价键的电子云图：，C错误；
D．是由1分子乙二酸和2分子乙醇通过酯化反应合成，其命名为乙二酸二乙酯，D正确；
故选D。
4. 下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A. 含氟牙膏防治龋齿：
B. 用石灰乳制漂白粉：
C 侯氏制碱法：
D. 泡沫灭火器灭火原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A．防治龋齿原理是产生保护层，反应的离子方程式为，A正确；
B．用石灰乳制漂白粉，石灰乳在写离子方程式时不能拆，反应的离子方程式为，B错误；
C．侯氏制碱法生成碳酸氢钠，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C错误；
D．泡沫灭火器使用的原料是硫酸铝和碳酸氢钠，灭火原理为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误；
答案为A。
5. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：
B. Q与X形成的一种物质可做燃料
C. 该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D. 该物质的熔点高于，难挥发，可做溶剂
【答案】B
【解析】
【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。
【详解】A．T、X、Y分别为：C、N、O，这些元素能形成的氢化物种类比较多，无法进行比较，A错误；
B．Q与X形成的化合物N2H4，可以作为燃料，B正确；
C．H原子最外层为2电子稳定结构，C错误；
D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，D错误；
故答案为：B。
6. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．悬浊液中含Na2S，无法判断发生ZnS沉淀转化为CuS，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A错误；
B．溶液同时存在硝酸和铁离子，都能与碘离子反应生成碘单质，故不能由氧化还原反应来比较的氧化性大小，B错误；
C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COON溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确；
D．根据，酸性高锰酸钾溶液需要草酸溶液的体积为，需要草酸溶液的体积为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，，D错误；
故选C。
7. 一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法正确的是
A. 单体A化学式为
B. 单体B能发生加成、加聚和取代反应
C. 理论上聚合物C最多能消耗
D. 按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物见上图
【答案】B
【解析】
【分析】根据A和C的结构简式可知，B为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH。
【详解】A．根据单体A的结构简式可知其化学式为C12H12N6O4，A错误；
B．B的结构简式为HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，其含有碳碳三键，能发生加成、加聚反应，含有酯基，能发生取代反应，B正确；
C．1ml聚合物C中含有4nml个酯基，最多能消耗4n mlNaOH，C错误；
D．按照上述点击反应原理，右侧酯基结构错误，应该为，D错误；
故答案为：B。
8. 超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如图。下列说法正确的是
A. 月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：
B. 月桂酰丙氨酸中键角：
C. 以上三个过程表现了超分子的分子识别特征
D. 超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素第一电离能大于氧元素，故A错误；
B．由图可知，∠1中氮原子的杂化方式为sp3杂化，原子的空间构型为四面体形，∠2中碳原子的杂化方式为sp2杂化，原子的空间构型为平面形，所以月桂酰丙氨酸中键角∠1小于∠2，故B错误；
C．由图可知，以上三个过程表现了超分子具有自组装的特征，故C错误；
D．超分子中形成的空腔能够识别某些特定大小的分子或离子，故D正确；
故选D。
9. 常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备。下列叙述正确的是
A. 装置IV的作用是吸收尾气，同时也可防止空气中的水蒸气进入
B. 在装置I中可看到白色固体产生
C. 中阴阳离子比例为
D. 装置Ⅱ中的试剂为溶液，作用是吸收气体中的
【答案】B
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置I为电解饱和食盐水的装置，与直流电源负极相连的石墨电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，装置Ⅱ中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置III中氢气与钡共热反应制备氢化钡，装置IV中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置III。
【详解】A．由分析可知，装置IV中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置III导致氢化钡与水反应，故A错误；
B．I为电解饱和食盐水的装置，铁电极为阳极，铜失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，石墨电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，装置中的苯可以隔绝空气与氢氧化亚铁接触，所以可以较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，故B正确；
C．氢化钡中阴、阳离子比例为2：1，故C错误；
D．由分析可知，装置Ⅱ中盛有浓硫酸用于干燥氢气，故D错误；
故选B。
10. 甲醇与在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是
A. 该反应在低温下较易自发进行
B. 反应历程中最大能垒(活化能)为
C. 水合分子比水合分子更稳定
D. 水的参与降低了该反应的焓变
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图示可知，该反应为放热反应，△H