人教版 (2019)选择性必修 第三册5 粒子的波动性和量子力学的建立精品练习

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第1节 普朗克黑体辐射理论
一、黑体与黑体辐射
1．黑体：如果某种物体能够________入射的各种波长的电磁波而不发生____，这种物体就是绝对黑体，简称黑体。
2．黑体辐射：黑体虽然不____电磁波，却可以向外____电磁波，这样的辐射叫作黑体辐射。
3．黑体辐射的特点：黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的____有关。
二、黑体辐射的实验规律
如图所示，随着温度的升高，一方面，各种波长的辐射强度都有____，另一方面，辐射强度的极大值向波长____的方向移动。
三、能量子
1．定义：普朗克认为，组成黑体的振动着的带电微粒的能量只能是某一最小能量值ε的________，他把这个不可再分的最小能量值ε叫作能量子。
2．表达式：ε＝hν，其中ν是电磁波的____，h是________，其值为h＝___________(保留四位有效数字)。
第2节 光电效应
一、光电效应的实验规律
1．光电效应：照射到金属表面的光，能使金属中的电子从表面____。这个现象称为光电效应，这种电子常称为________。
2．光电效应的实验规律
(1)存在____频率。
(2)存在____电流。
(3)存在____电压。
(4)光电效应具有____性。
3．逸出功：要使电子脱离某种金属，需要外界对它做功，做功的________叫作这种金属的逸出功，用W0表示。不同种类的金属，其逸出功的大小________。
二、爱因斯坦的光电效应理论
1．光子：认为光本身就是由一个个不可分割的________组成的，频率为ν的光的能量子为hν，其中，h为普朗克常量。这些能量子后来称为光子。
2．爱因斯坦光电效应方程
(1)表达式：____________或____________。式中Ek＝________。
(2)物理意义：金属中的电子吸收一个光子获得的能量是hν，在这些能量中，一部分大小为____的能量被电子用来脱离金属，剩下的是逸出后电子的初动能。
三、康普顿效应和光子的动量
1．康普顿效应：在光的散射中，散射光中除了与入射光波长相同的成分外，还有波长________的成分的现象。
2．康普顿效应的解释：康普顿用光子的模型成功地解释了这种效应。他的基本思想是：光子不仅具有能量，而且具有动量，光子的动量p与光的波长λ和普朗克常量h有关。这三个量之间的关系式为p＝____。在康普顿效应中，当入射的光子与晶体中的电子碰撞时，要把一部分____转移给电子，因而，光子动量可能会变小。动量p减小，意味着波长λ变大，因此，这些光子散射后波长____。
四、光的波粒二象性
光既具有____性，又具有____性，即光具有波粒二象性。
第3节 原子的核式结构模型
一、电子的发现
1．阴极射线：在研究稀薄气体放电时发现，当玻璃管内的气体足够稀薄时，阴极就发出一种射线。这种射线称为阴极射线。
2．电子的发现
(1)J.J.汤姆孙发现，阴极射线的本质是____________。他进一步发现，不同物质都能发射这种带电粒子，它是构成各种物质的________。
(2)J.J.汤姆孙证明阴极射线粒子的电荷量大小与________大致相同，后来，组成阴极射线的粒子被称为电子。
3．电子的认识
(1)密立根通过“油滴实验”精确测定电子电荷，e＝____________，电荷是________的，即任何带电体的电荷只能是e的________。
(2)电子的质量为me＝____________ kg。
(3)质子质量与电子质量的比值为eq \f(mp,me)＝________。
二、原子的核式结构模型
1．J.J.汤姆孙的原子模型：J.J.汤姆孙于1898年提出了一种模型，他认为，原子是一个____，______弥漫性地均匀分布在整个球体内，____镶嵌其中，该模型被称为“西瓜模型”或“枣糕模型”，能够解释一些实验现象，但后来被____________实验否定了。
2．α粒子散射实验
(1)α粒子是从放射性物质中发射出来的快速运动的粒子，质量为_____质量的4倍，电子质量的7300倍。
(2)实验结果
①____________α粒子穿过金箔后，基本沿原方向前进。
②________α粒子发生大角度偏转，极少数偏转角度甚至大于90°。
(3)核式结构模型：1911年由________提出，原子中带正电部分的体积____，但几乎占有全部____，称为________，电子在其外面运动。
三、原子核的电荷与尺度
1．原子内的电荷关系：原子是由带电荷________的核与核外____个电子组成的。原子序数Z等于核电荷与电子电荷大小的____，它表示原子核的电荷是一个电子电荷(绝对值)的多少倍。
2．原子核的组成：原子核是由________组成的，原子核的电荷数就是核中的________。
3．原子核的大小：实验确定的原子核半径的数量级为________，而整个原子半径的数量级是________，可见原子内部十分“空旷”。
第4节 氢原子光谱和玻尔的原子模型
一、光谱
1．定义：用棱镜或光栅可以把物质发出的光按________展开，获得波长(频率)和________分布的记录，即光谱。
2．分类：有些光谱是一条条的亮线，叫作________，这样的光谱叫作________。有的光谱看起来不是一条条分立的谱线，而是连在一起的光带，叫作________。
3．原子的特征谱线：气体中中性原子的发光光谱都是线状谱，说明原子只发出____________的光。不同原子的亮线位置不同，说明不同原子的________是不一样的，因此，这些________称为原子的特征谱线。
4．光谱分析：利用原子的___________来鉴别物质和确定物质的组成成分，这种方法称为光谱分析。
二、氢原子光谱的实验规律
1．研究光谱的意义：原子内部电子的运动是原子发光的原因，因此，光谱是探索____________的一条重要途径。
2．巴耳末公式：氢原子在可见光区的四条谱线的波长满足公式_______________________。式中R∞叫作里德伯常量，实验值为R∞＝1.10×107 m－1。式中的n只能取整数，它确定的这一组谱线称为________。
3．巴耳末公式的意义：巴耳末公式以简洁的形式反映了氢原子的____________的特征。
4．其他线系：除了巴耳末系，氢光谱在________和________光区的其他谱线也都满足与巴耳末公式类似的关系式。
三、经典理论的困难
1．卢瑟福核式学说的成就：卢瑟福的核式结构模型正确地指出了____________的存在，很好地解释了α________实验。
2．经典理论的困难：经典电磁理论既无法解释原子的________，又无法解释原子光谱的________特征。
四、玻尔原子理论的基本假设
1．轨道量子化与定态
(1)电子的轨道是________的。电子在这些轨道上绕核的运动是稳定的，不产生________辐射。
(2)原子的能量只能取一系列____的值。这些量子化的能量值叫作____。原子中这些具有确定能量的稳定状态，称为____。能量最低的状态叫作____，其他的状态叫作____。
2．频率条件：当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为En)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为Em，m