福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题

这是一份福建省福州第一中学2023-2024学年高一上学期期末化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
2．下列化学用语不正确的是
A．Mg的原子结构示意图是
B．NH3的电子式是
C．CH4的分子结构模型是
D．NaCl的形成过程是
3．氧元素有 16O、17O、18O三种核素，氢元素有 1H、2H、3H三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有
A．2种B．3种C．4种D．5种
4．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中，不正确的是
A．S2O32−是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a=4
D．每有1ml O2参加反应，反应转移的电子为4ml
5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL 18ml/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
6．室温下，在pH=13的溶液中，可大量共存的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br−、Na+B．K+、Na+、HCO3−、SO32−
C．Na+、SO42−、Cl−、ClO−D．K+、Na+、Ag+、NO3−
7．下列反应的离子方程式表示错误的是
A．石灰乳和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3+2OH−
B．室温下，NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液pH=7：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓
C．海水提溴用SO2水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
D．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O电解 Cl2↑+2OH−+H2↑
8．下列反应中，会有沉淀生成的是
A．CO2通入CaCl2溶液
B．将金属Na投入BaNO32溶液中
C．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸
D．过量SO2通入澄清石灰水
9．完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
10．下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
②2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA
③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3的质量分数
A．①②B．①③C．②③D．①②③
11．下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数分别为a%和5a%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数小于3a%
B．浓度为c ml⋅L−1的稀硫酸10mL，加水稀释成20mL后，H+物质的量浓度是c ml⋅L−1
C．某溶液含三种离子，个数比为SO42−:Fe3+:M=3:1:3，则M可能为Mg2+
D．某气体在标准状况下的密度为1.25g⋅L−1，其摩尔质量是28
12．一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．1ml Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2，若消耗盐酸的体积为14L，那么该盐酸的物质的量浓度为5 ml⋅L−1
D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得
13．SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是
A．催化过程1的化学方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl
B．催化过程2的离子方程式：2NiO2+ClO−=Ni2O3+Cl−+2O
C．反应釜中的总反应：NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行
14．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．实验中应先关闭K，打开仪器b的活塞，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．仪器a可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
15．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是
A．安全漏斗可以防止产生的气体逸出
B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C．装置D的作用是尾气处理
D．实验开始后先点燃C处酒精灯中反应，再启动A
16．如图是部分短周期元素的原子序数与某种常见化价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中正确的是
A．e元素在淡水中含量过高会出现水华现象
B．气态氢化物的稳定性：a>d>e
C．c元素的氧化物可溶于b元素最高价氧化物对应水化物的水溶液
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
17．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A．二元化合物沸点：e＞d＞c
B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X
C．元素的非金属性：Y＞X＞W
D．原子半径的大小：Z＞Q＞Y
18．已知有机物完全燃烧时C元素和H元素一般转变为CO2和H2O。下列有机物各5g，在氧气中完全燃烧，于150°C时将产物通过足量的Na2O2固体后，固体增重大于5g的是
A．HCOOHB．CH3COOHC．C2H5OHD．C6H12O6
19．取100mL 18.3ml•L﹣1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1ml•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1
20．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）
A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g
B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g
C．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g
D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g
二、填空题
21．钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)，请结合框图完成下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式： 。
(2)写出的③离子方程式： 。
(3)写出向C的溶液中通入过量G发生反应的化学方程式： 。
(4)反应①~⑦中属于氧化还原反应的有 个。
22．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．黄色气体ClO2是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。
(1)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，则该反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用MnO2制取氯气并与潮湿的消石灰(氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：
(2)装置B中反应的化学方程式为 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成CaClO32，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)： ，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进： 。
23．已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6mlKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式： 。
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确： ，并说明理由： 。
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量。（写出计算过程）
24．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分，请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明： 。
(3)操作②的化学方程式是 ；为了实现操作②的目的，也可改用加入 。
(4)操作③稀H2SO4煮沸的目的是 。
选项
实验目的
试剂
主要玻璃仪器
A
实验室制备氯气
MnO2、浓盐酸
圆底烧瓶、长颈漏斗、酒精灯
B
配制一定质量分数的CuSO4溶液
CuSO4⋅5H2O、蒸馏水
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
C
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、酒精灯、胶头滴管
D
钾的焰色反应
K2CO3溶液、稀硫酸
酒精灯、蓝色钴玻璃
参考答案
1—5 ABCBD 6—10 CBCCD
11—15 BCDDA 16—20 CBCAD
21．(1)NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)NaOH+CO2=NaHCO3
(4)3
22．(1)2ClO3−+SO2=2ClO2+SO42−
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①将装置B放在冰水浴中 ②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在A、B间加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶
23．（1）1∶6 KBr
（2）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
（3）不正确 该反应中I2做还原剂，Br2为还原产物，所以得出还原性I2＞Br2 6 ml
24．(1)防止因铁过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验
(2)硫和铁的反应是放热反应
(3)3S+6KOH= Δ2K2S+K2SO3+3H2O CS2
(4)防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应