浙江省杭州第四中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份浙江省杭州第四中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质分类均正确的一组是
2．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
B．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
C． 14C可用于文物年代的鉴定， 14C和 12C互为同位素
D．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁与0.05ml Cl2充分反应，转移0.15NA个电子
B．2ml/L CaCl2溶液中Cl−的数目为4NA
C．14g由乙烯C2H4和丙烯C3H6组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．标准状况下，1.12L Br2中含有0.05NA个分子
4．下列化学用语书写正确的是
A．氯离子的结构示意图：
B．CaH2的电子式：
C．HCl的形成过程：
D．原子核内有8个中子的氧原子： 818O
5．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2
6．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
B．向Al2SO43溶液中加入过量NH3⋅H2O：Al3++4NH3⋅H2O=Al(OH)4−+4NH4+
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I−+6H+=2Fe2++I2+6H2O
7．下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是
A．HI和NaIB．NaF和KOHC．CO2和HClD．F2和NaBr
8．下列说法正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化
D．1ml不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距
9．某新化合物结构如图所示，M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子核外最外层电子数是Y元素原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．MX是非电解质
B．元素非金属性的顺序为X>Z>Y
C．Y的最高价氧化物能与H2O化合生成弱酸
D．该化合物中各粒子均满足8电子稳定结构
10．“跑道式”元素周期表结构如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．元素a能与水置换出H2，且反应比Na与水反应更剧烈
B．元素b最高正价和其在常规元素周期表中族序数相同
C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性
D．位置h和i处均各含有15种元素
11．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是
A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl-
B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3−、SO42−
C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3−、OH-
D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32−
12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是
13．下列有关实验的说法正确的是
A．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．做焰色实验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
14．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O32−+O2+4OH−=M+S4O62−+2H2O。下列说法正确的是
A．x=5B．S2O32−是氧化剂
C．M的化学式为Fe2O3D．反应中一个S2O32−失去电子数为1
15．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl > C > Si
B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去
C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
D．装置D起干燥气体作用
16．有一水溶液含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl−、Ba2+、HCO3−、SO42−，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：HCO3−+OH−=H2O+CO32−）
（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。
（2）第二份加足量BaOH2溶液，得沉淀6．63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4．66g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．原溶液中肯定存在的离子为K+、NH4+、HCO3−、SO42−
B．原溶液中K+的物质的量浓度一定为1ml⋅L−1
C．原溶液中一定不存在Cl−
D．原溶液中HCO3−的物质的量浓度为0.1ml⋅L−1
17．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知：浓盐酸与KMnO4固体混合会产生Cl2。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质
B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质
C．B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−
D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质
18．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强
②HCl酸性比H2S强
③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥
19．由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如图所示：
已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si+3HClΔSiHCl3+X，
反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3+Y高温Si+3HCl。
下列说法中错误的是
A．X和Y为同一种物质
B．NH3的热稳定性比SiH4强
C．SiHCl3分子中既含有极性键，又含有非极性键
D．反应Ⅳ中所得SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4
20．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
二、填空题
21．现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
D．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T与Y两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式： 。Y与和T同主族短周期元素M也能形成类似结构的化合物，请写出该化合物与硫酸反应的化学方程式： 。
(4)元素X与氢元素以原子个数共1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式： 。
22．元素化合物知识是学习化学学科的基石，化合物X由三种元素组成，某学习小组为探究其组成，按如下流程进行实验：
回答下列问题：
(1)气体B为 ，白色沉淀E为 (填化学式)。
(2)化合物X中的三种元素为 ，X的化学式为 。
(3)已知黄色沉淀为硫单质，C→D的反应过程中，部分粒子的数目随时间变化如图所示，则溶液中生成硫单质的离子方程式为 。
(4)D→E的化学方程式为 。
23．焦亚硫酸钠(Na2S2O5，其摩尔质量190g⋅ml−1)是一种食品膨松剂、漂白剂和抗氧剂。某硫酸厂利用SO2制备焦亚硫酸钠的流程如下：

已知：①亚硫酸氢钠呈弱酸性，在过饱和溶液中会脱水生成焦亚硫酸钠；
②焦亚硫酸钠溶于水会生成亚硫酸氢钠。
请回答：
(1)请写出亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠的化学方程式： 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．生产流程中的A→B→A的目的是为了生成过饱和溶液
B．Na2S2O5易释放SO2，其漂白的原理与氯水相似
C．该厂理论上每产生11.2 L SO2，就会消耗30 g FeS2
D．若A溶液中的pH>4.1，Na2S2O5的产率会下降
(3)请设计实验验证焦亚硫酸钠已被氧化： 。
(4)某实验小组为了测量食品包装中焦亚硫酸钠的残留量，设计了如下实验：
①称取抗氧化剂包装袋内的固体1.000 g，溶于50.00 mL碘水，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 ml/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化；
②另取相同浓度的碘水10.00 mL，加入2.000 ml淀粉溶液，利用0.1000 ml/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗20.00 mL后，溶液蓝色恰好完全褪去，且半分钟内无变化。
已知：S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+、2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
该抗氧化剂中残留焦亚硫酸钠的质量分数为 。
(5)该实验小组，想以焦亚硫酸钠为原料，利用下列装置比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，该装置正确的连接顺序为A→ 。

24．一定量的锌与 200mL 18ml/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2ml/L。请计算：
(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 。
(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 。
(3)气体的成分及物质的量为 。
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
液氯
苛性钠
胆矾
氧化铁
二氧化碳
B
氯水
烧碱
小苏打
氧化钠
二氧化硅
C
碘酒
纯碱
石灰石
氨气
水
D
漂白粉
熟石灰
苏打
过氧化钙
二氧化硫
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
Na2O2
NaOH
NaCl
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
NO
NO2
HNO3
④加入铜粉
D
Cl2
NaClO
HClO
③加浓盐酸
选项
实验操作
现象
结论
A
取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
有气泡和白色沉淀产生
Na2SO3粉末部分变质
B
向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
红色石蕊试纸变蓝
待测液一定是铵盐溶液
C
在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色
铁的氧化物粉末为Fe3O4
D
在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
待测液中含SO32−或HSO3−
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
参考答案：
1—5 BACBC 6—10 DCBBB
11—15 BAADC 16—20 DDDCA
21．(1)N3->O2->Na+>Al3+
(2)Na CD
(3) Na2S2+H2SO4==Na2SO4+H2S↑+S↓
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
22．(1)CO2 AgCl
(2)Ca、Cl、O CaClO32
(3)ClO3−+3H2S=Cl−+3S↓+3H2O
(4)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
23．(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(2)AD
(3)取少量固体溶于水，加入过量盐酸溶液，滴加氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明产生了硫酸根，起到了抗氧化的作用
(4)38%
(5)CBEDF
24．3.5ml 162.5g SO21.0ml；H21.5ml