安徽省县中联盟2025届高三上学期12月联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省县中联盟2025届高三上学期12月联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．馆藏文物是历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．第33届巴黎奥运会奖牌采用金镶“埃菲尔铁塔”形式。具有100多年历史的“埃菲尔铁塔”防锈的下列方法中最可行且符合实际的是( )
A.牺牲阳极法B.外加电流法C.人工油漆D.喷涂石油
3．卤族互化物，已被用作火箭推进剂的高能氧化剂。卤族互化物易与水发生反应，例如，下列有关说法正确的是( )
A.与水的反应均属于氧化还原反应
B.相同状况下，键能：
C.分子极性：
D.BrCl与水反应的化学方程式为
4．下列化学用语使用正确的是( )
A.镁原子最外层电子的电子云图
B.具有3个中子的锂原子：
C.用电子式表示KCl形成过程
D.氨分子的结构式
5．下列现象不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.纯碱溶于水显碱性
B.新制氯水呈浅黄绿色
C.打开装有浓盐酸的试剂瓶后瓶口有白雾
D.“高炉尾气”中CO的比例无法降低
6．下列实验装置应用于Cu与浓硫酸反应制取和胆矾，能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置制取并收集二氧化硫
B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸干获得胆矾
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．氮氧化物形成雾霾时的部分反应为、。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含质子数为
B.溶液中含氧原子数为
C.中心原子含孤电子对数目为
D.的溶液中含数目为
9．下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液和硝酸混合：
B.向溶液中通人过量
C.向NaClO溶液中通人少量
D.向AgCl悬浊液中通人气体：
10．下列有关反应的说法错误的是( )
A.该反应
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.其他条件一定，平衡时升高温度，减小，增大
D.一定温度下，若在恒容密闭容器中投人一定量的反应物发生该反应，容器内压强不变说明反应达到平衡状态
11．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法正确的是( )
A.蓄电时，碳锰电极为阴极
B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为
C.放电时，每消耗，理论上有由双极膜向碳锰电极迁移
D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和溶液
12．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是( )
A.可用f的浓溶液干燥a
B.自然界中不存在b
C.实验室常用f的浓溶液与g(钠盐)反应制备c
D.若h为钠盐，则h表示的物质一定是
13．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：W>Z>Y
B.电负性：X>Z>W
C.均能与强碱反应
D.基态T原子核外有5个未成对电子
14．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，;反应的平衡常数时认为该反应可以完全进行，用""表示。下列说法正确的是( )
A.向的氨水中通人少量，反应后溶液中存在：
B.的溶液中：
C.生成的离子方程式：，
D.生成沉淀后的上层清液中：
二、填空题
15．以辉铜矿(主要成分，以及少量等)和软锰矿(主要成分，及少量等)为原料制备电池用和CuCl的工艺流程如下：
已知：。
(1)常用作“脱硫”“脱氮”的催化剂。的长方体晶胞结构如图1所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图2为沿y轴方向晶胞投影图。基态Mn原子的价层电子排布式为_____________;请在图3方框中画出该晶胞沿z轴方向的晶胞投影图_____________;该晶体的密度____________________。
2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有等。该反应中，硫元素价态变化只
有一种，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)“还原”时，需加入过量，_________________________，该步骤的沉淀率与加入的量的关系如图4所示，随着增大，沉淀率先升高后降低的原因是________________________。
(4)“氧化”时，反应的化学方程式为_______________________，根据图5数据，氧化时应控制温度约为__________________(填“”“”或“”)。图中时，剩余固体中为____________________。
16．甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。回答下列问题：
(1)活性催化可以自发进行的反应：，进而可制得甲酸。该反应的反应机理如图1所示：
步骤I中吸附在上的氢原子与____________(填"-OH"或"")结合，从元素电负性的角度解释原因：____________________________________已知该条件下的燃烧热为，反应，则上述反应的__________。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH溶液中HCOOH的平衡浓度为时，HCOOH的电离度__________(电离度，用含和的代数式表示，可不化简);加水稀释HCOOH溶液，平衡时HCOOH的电离度___________(填"增大""减小"或"不变")。
（3）一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原可以制取甲酸，装置示意图如图2所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分
还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图3所示：
已知法拉第效率(FE)表示为。
①b电极生成HCOOH的电极反应式为_____________________。
②当电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：4，则生成HCHO的法拉第效率FE(HCHO)=___________________。
③电压过高时，各种有机产物的法拉第效率均降到较低水平，原因是_____________________。
17．一种pH荧光探针的合成路线如下：
(1)有机物C________________(填“存在”或“不存在”)顺反异构体；其中含氧官能团名称为________________。
(2)B→C过程分为两步，发生反应的类型依次是___________________(填反应类型)。
(3)B分子中碳原子的杂化轨道类型为________________。
(4)C→D需经历C→X→D的过程。中间体X与C互为同分异构体，X的结构简式为__________________。
(5)D→荧光探针反应的化学方程式为__________________________；D分子中处于同一平面内的碳原子数目最多为____________________。
(6)已知：同一个碳原子上连有2个羟基的结构不能稳定存在。C的一种可以稳定存在的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________________。
①核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1。
②含有醚键且能与溶液发生显色反应。
(7)丙酮()属于________________(填“极性”或“非极性”)分子，其熔、沸点远低于丙醇的原因是______________________。
三、实验题
18．实验室以二氧化铈废渣(除外其他杂质不参与反应)为原料制备固体，并测定的纯度。回答下列问题：
(1)用如图装置制备溶液，仪器a的名称为_______________，装置b中有放出，发生反应的离子方程式为______________________(常温下，几乎不发生分解)。
(2)溶液与溶液混合可制备沉淀。
①将三颈烧瓶中的滤液与溶液混合前，先加氨水调溶液的pH为7的目的是___________________。
②不能用溶液代替溶液，其主要原因______________。
(3)测定纯度：
已知：水溶液中可用准确浓度的标准溶液滴定，反应为，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。
实验步骤：i.准确称取样品，加盐酸溶解完全，加氧化剂将完全氧化并除去多余氧化剂后，将溶液转移到250mL容量瓶中定容。
ii.取25.00mL待测液于锥形瓶中，加指示剂，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液。
①配制标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃椅、___________________。
②样品的纯度为__________，若氧化剂没有去除完全，测定结果会_______________（填"偏大""偏小"或"不变")。
参考答案
1．答案：C
解析：信宜铜蚕，主要成分为铜合金，A项不符合题意；
木雕罗汉像，木材的主要成分为纤维素，B项不符合题意；
彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐材料烧制而成的，其主要成分为硅酸盐，C项符合题意；
铜镀金钟座是铜和金等制作而成，D项不符合题意。
2．答案：C
解析：根据铁塔规模，A、B两项方法均不符合题意；
人工油漆保护方式可以定期维护，成本低，C项符合题意；
石油易挥发，不是最佳方法，D项不符合题意。
3．答案：B
解析：反应过程中没有元素化合价发生变化，A项错误；
I-Cl的键长短、键能大，B项正确；
I与Cl元素的电负性之差大于I与Br的电负性之差，C项错误；
水中的羟基应与BrCl中带正电性的Br结合，形成HBrO，D项错误。
4．答案：D
解析：镁原子最外层电子为3s能级上的电子，电子云轮廓为球形，A项错误；
中子数为3的锂原子的质量数为6，可表示为Li，B项错误；
KCl形成过程，C项错误；
氨分子中氮和氢共用电子对，含有3个N-H键，其结构式为，D项正确。
5．答案：C
解析：纯碱水解、氯气与水反应、高炉中碳和二氧化碳反应均为可逆反应，A、B、D三项均可以用勒夏特列原理解释；
浓盐酸挥发是物理变化，C项符合题意。
6．答案：C
解析：二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，A项错误；
反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B项错误；
转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的“一贴、二低、三靠”，操作正确，C项正确；
溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾，蒸干会使硫酸铜失去结晶水，D项错误。
7．答案：D
解析：石墨具有导电性，可以用作电极，A项不符合題意；
电解称亚的氯化钠来制备金属钠，与氯化钠是否易溶于水无关，B项不符合题意；
由反应知，与Cu反应时，作氧化剂，体现其氧化性，C项不符合题意；
由反应知，受热分解产生无毒无害气体，从而使食品䏠胀，故可以用作食品膨松剂，D项符合题意。
8．答案：C
解析：中含质子数为，A项错误；
水中还含有氧原子，B项错误；
中心原子含孤电子对数目为，C项正确；
没有体积，无法计算，D项错误。
9．答案：B
解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化，根据其㳖度大小被还原为NO或，A项错误；
溶波中通人过量发生离子反应生成和，该反应的离子方程式为，B项正确；
少量，过量，与不共存，则反应的离子方程式为，C项错误；
是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，D项错误。
10．答案：C
解析：该反应气体分子数堿少，，A项正确；
该反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B项正确；
其他条件一定，平衡时升高温度，都增大，C项错误；
该反应气体分子数减少，容器内压强不变说明反应达到平衡状态，D项正确。
11．答案：B
解析：活电时即为电解池，失电子生成，碳锰电极为阳极，A项错误；
蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn，电极反应式为失电子生成，电极反应式为，发生的总反应为，B项正确；
放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为，每消耗，需要消耗，但碳锰电极只生成2ml正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解离出使氢离子转移至左侧，因此理论上有2ml由双极膜向碳锰电极迁移，C项错误
该电化学装置运行过程中得电子生成，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度增大，失电子生成，实际也消耗了溶剂水，浓度同样增大，则不需要不断补充，和KOH溶波，D项错误。
12．答案：C
解析：浓硫酸能与发生归中反应，A项错误；
自然界中存在䟽单质，B项错误；
实验室常用固休和㳖硫酸反应制备，C正确；
均属于+6价硫元素形成的钠盐，D项错误。
13．答案：C
解析：从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为O、W为S，再根据元素在周期表中的位置关系可推知：
Y为Si、Z为P、T为As。第一电离能：Z>W>Y，A项错误；
电负性：X>W>Z，B项错误；
均能与强碱反应，C项正确；
基态T原子核外有3个未成对电子，D项错误。
14．答案：A
解析：向的氨水中通人少量，反应后溶液，，因此，A项正确；
溶液中存在，由于溶液显碱性，，B项错误；
的平衡常数，不用可逆符号表示，C项错误；
生成沉淀后的上层清液中；，D项错误。
15．答案：（1）；；
（2）2:1
（3）；，增大使形成沉淀，点与继续生成
（4）；；1:2
解析：
16．答案：（1）；由于O的电负性大于C和H,吸附在上的氢原子有带正电的趋势，中上的O原子有带负电的趋势，H与结合形成；
（2）；增大
（3）；40%；电压过大，移动至阴极的速率变快，阴极增大，得到电子产生，各种有机产物的法拉第效率均降低
解析：
17．答案：（1）不存在；酯基、羟基
（2）加成反应；消去反应
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）极性；丙醇分子间能形成分子间氢键，丙酮分子间不能形成
解析：
18．答案：（1）分液漏斗；
（2）降低溶液中，防止与反应，且能促进的电离，便于生成固体；
溶液碱性过强，可能会有沉淀生成
（3）胶头滴管、500mL、容量杯；；偏大
解析：
文物
A西周信宜铜蚕
B北宋木雕罗汉像
C彩瓷咖啡杯
D铜镀金钟座
选项
A
B
C
D
物质
石墨
溶液
性质
导电性
易溶于水
酸性
受热易分解
用途
制铅笔芯
电解制备钠
刻蚀铜制电路板
食品膨松剂