河北省保定市2025届高三上学期摸底考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省保定市2025届高三上学期摸底考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．历史悠久的保定孕育了丰富的文化遗产，下列手工艺术品的有关说法错误的是( )
A.蛋壳的主要成分是碳酸钙
B.定瓷的原料含有和
C.纯铁比合金更易发生电化学腐蚀
D.芦苇可用作造纸的原料
2．合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。下列说法错误的是( )
A.用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯乙烯
B.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的
C.聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液
D.聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收
3．化学实验安全是进行实验时必须关注的大事。下列有关说法正确的是( )
A.白磷、金属钠取用后剩余部分不能放回原试剂瓶
B.金属着火，用湿抹布盖灭
C.具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
D.高锰酸钾与无水乙醇可以存放于同一个药品橱中
4．铅室法是硝化法制硫酸的一种方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名，曾作为硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反应原理为，，。下列有关说法错误的是( )
A.理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗
B.与接触法制硫酸相比，更易被氧化
C.用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应
D.铅室法制得的硫酸中不会含有硝酸杂质
5．某海洋生物中的生物酶体系通过促进和的转移（如a、b和c），将海洋中的和转化为（如图）。下列说法错误的是( )
A.过程I中转化时转移电子
B.生成与转化，a和b中消耗的量相等
C.过程Ⅲ发生了氧化反应
D.过程II的反应为
6．被认为是可能存在的离子化合物，可以与水发生剧烈反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，含有电子
B.中含有键，配位键
C.在氨水中、、的微粒总数等于
D.与水完全反应转移电子
7．已知、、为元素周期表中位置相邻的三种短周期主族元素，、原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法错误的是( )
A.最简单气态氢化物的稳定性：
B.X单质与Y单质分子结构相同
C.最简单氢化物的沸点：
D.中微粒间的相互作用为共价键
8．图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理）( )
A.AB.BC.CD.D
9．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列解释与实例不符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是( )
A.暖贴必须密封包装保存
B.空气中的氧气参与了负极反应
C.生热时发生了铁的电化学腐蚀
D.此过程中，化学能转变为热能
11．下列实验设计及现象、结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是( )
A.试剂a可以是
B.第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出
C.第II步操作中产生消耗的硫酸大于
D.第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗
13．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳：
①
②
③
利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（*表示吸附态）
下列说法正确的是( )
A.
B.温度越高，二氧化碳的捕集率越高
C.增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率
D.若用氨水10小时内得到的铵盐只含，的捕集速率为
14．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳：
①
②
③
利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（*表示吸附态）
依据在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是( )
A.该条件下制乙烯的反应为
B.（b）、（c）路线生成乙烯转移电子一样多
C.路线（a）的第II步反应为
D.三个路线的最后一步反应是完全相同的
二、填空题
15．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。
，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用A、B、C三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图1所示。
回答下列问题：
（1）①内，在B催化剂作用下，反应速率________。
②从图中可以看出催化剂________（填A、B、C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________
A.升高温度B.充入气
C.充入D.降温将水液化分离出去
（2）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是________
A.气体总压强不再变化
B.的生成速率与的消耗速率之比为
C.容器内气体密度保持不变
D.与的物质的量之比为并保持不变
（3）若上述反应在无催化剂条件下进行到平衡前的某时刻时，改变一个条件，容器内的浓度随时间变化的曲线由变为或，如图2所示，曲线表示时改变的条件是________，曲线表示时改变的条件是________。曲线条件下达到平衡后，的平衡转化率为________。
16．某化学实验小组欲在实验室模拟侯氏制碱法制取（装置如图所示）。
回答下列问题：
（1）仪器b的作用是________，试剂B为________
（2）欲保证通时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将导管伸入水中，________，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好。
（3）为保证得到沉淀，除M试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的________，③中发生反应的化学方程式为________。
（4）实验结束时若仍有大量气泡产生，停止通气的方法为________。拆除装置后，将③中混合物过滤洗涤干燥即可得产品，如何证明是否洗涤干净________。
（5）这套装置的不足之处为________。
17．实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。
回答下列问题：
（1）碱洗的目的是________
（2）酸溶后溶液中是否含有的检验方法为________。
（3）若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为________。
（4）试剂A为双氧水，反应的离子方程式为________。下列物质也可以实现该目的的是________。
a.氯水b.高锰酸钾c.食盐水d.硝酸
（5）沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为________。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有________。
（6）若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为________。
18．某化学高研实验小组做了镁条与水和反应的实验探究如下：
回答下列问题：
（1）实验a中不再产生气泡的原因是________
（2）实验b中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为________。
（3）实验c的目的是________。实验d的目的是________。
（4）b、c、d探究的结论是：
①________
②________
（5）实验中溶液和体积随时间的变化如左图所示，反应过程中、和随时间变化如右图。
①从图像看前迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明）________。
②后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生，可能的原因是________。
参考答案
1．答案：C
解析：
A.蛋壳的主要成分是碳酸钙,A正确;
B.定瓷的原料含有和,B正确;
C.合金中构成原电池，在潮湿环境下易发生电化学腐蚀，C错误;
D.芦苇的主要成分是纤维素,可用作造纸的原料D正确。
综上所述,选C.
2．答案：B
解析：
A项,聚苯乙烯是苯乙烯通过加聚反应所得的产物，其单体是苯乙烯,A项正确;
B项，聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应合成的产物，B项错误
C项,聚乙烯醇分子中存在大量的醇羟基,可与水分子形成氢键,因此具有较好的溶解性，水溶液可作疾用滴眼液，C项正确;
D项,聚乳酸是可以降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收，D项正确.
综上所述,本题正确答案为B.
3．答案：C
解析：
A.白磷、金属钠取用后剩余部分应放回原试剂瓶,故A错误;
B.金属着火、用沙子盖灭,故B错误;
C.具有腐蚀类标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护,故C正确;
D.高锰酸钾与无水乙醇会发生氧化还原反应，不可以存放于同一个药品瓶中,故D错误;
故选c.
4．答案：D
解析：
A.由方程式可知,理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用,本身并无消耗,故A正确,不符合题意;
B.与接触法制硫酸相比,二氧化硫更易被三氧化二氮氧化，因为条件在常温即可,故B正确,不符合题意;
C.用“铅室”的原因是铅与硫酸生成难溶的硫酸铅，使铅不易再与硫酸反应,故C正确,不符合题意;
D.铅室法制得的硫酸中可能会含有硝酸杂质，因为一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸,故D错误,符合题意。
5．答案：D
解析：
6．答案：D
解析：
A.为离子化合物,标况下其状态不是气体无法计算的物质的量,故错误;
B.中N原子存在孤电子对，与形成配位键,故中含有4个O键,其中有1个为配位键,则中含有O键为其数目
为，故错误;
C.没有给出氛水的体积，无法计算N原子的物质的量,故错误;
D.中阴离子为,该反应中由-1价升高为0价,同时中H由+1价降为0价,故与转移电子的关系式为,则与水完全反应,转移电子为,其数目为故正确;
因此本题选D.
7．答案：C
解析：A.非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,非金属性,则最简单气态氢化物的稳定性:,即X>Y>Z,故A正确;
B.和都是直线形分子，分子结构相同，故B正确;
C.和都是分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大，沸点越高，则最简单氢化物的沸点:，即X