江苏省南通市如皋市2024-2025学年高二上学期（期中）教学质量调研（二）化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南通市如皋市2024-2025学年高二上学期（期中）教学质量调研（二）化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．青蒿素是抗疟疾有效成分，曾经挽救成千上万人生命。因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学（医学）奖的中国科学家是( )
A.钱学森B.侯德榜C.屠呦呦D.袁隆平
2．发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是( )
A.强度高B.密度大C.延展性好D.耐腐蚀
3．自然界中存在多种元素的循环。如图表示的是自然界中的( )
A.碳循环B.氮循环C.氧循环D.硫循环
4．俗名往往反映了物质的组成、性质和用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A.双氧水：分子中含有2个氧原子
B.干冰：形态像冰，融化或气化后没有水生成
C.熟石灰：将生石灰加热后所得产物
D.天然气：自然存在的可燃性气体
5．磷酸铁（）是常用于生产电池的正极材料。属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6．人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是( )
A.NaClB.C.D.葡萄糖
7．实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是( )
A.制取B.干燥
C.收集D.吸收
8．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A.易溶于水B.密度比空气小
C.无色无味D.能将品红溶液氧化褪色
9．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A.胆矾的化学式为
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
10．的摩尔质量为。下列说法正确的是( )
A.1ml溴原子的质量为160gB.的质量为160g
C.1个分子的质量为160gD.的物质的量为160ml
11．下列物质中，只含有共价键的是( )
A.B.C.D.HBr
12．海水中含有较多的、、、、、、等。海水晒盐后得到祖盐，粗盐中主要含，还含有少量、和杂质。析出粗盐后的母液制取的过程为：向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气将吹出，并用水溶液吸收（吸收反应为），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得。将粗盐溶于水后，先后向其中加入过量的、和，溶液中可能大量存在的离子是( )
A.B.C.D.
13．海水中含有较多的、、、、、、等。海水晒盐后得到祖盐，粗盐中主要含，还含有少量、和杂质。析出粗盐后的母液制取的过程为：向母液中通入，向反应后的溶液中鼓入热空气将吹出，并用水溶液吸收（吸收反应为），向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化，蒸馏后获得。关于水溶液吸收的反应，下列说法正确的是( )
A.硫元素的化合价降低B.为氧化剂
C.得到电子D.为还原剂
14．在化学反应中可用作示踪原子。下列关于的说法正确的是( )
A.电子数为18B.质子数为18C.中子数为18D.质量数为18
15．下列化学用语表示正确的是( )
A.Al原子的结构示意图：
B.的结构式：
C.的电子式：
D.的电离方程式：
16．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和NaCl溶液：
B.与NaOH溶液反应制取漂白剂：
C.向KI溶液中通制取
D.用治疗胃酸过多：
17．SiC可用作耐火材料。C和Si都位于元素周期表ⅣA族，它们原子结构中相同的是( )
A.质子数B.电子数
C.电子层数D.最外层电子数
18．HCl是重要的化工原料，可由反应制得，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是( )
A.可用如图表示物质的能量变化B.断开键会释放能量
C.断开键会吸收能量D.形成键会吸收能量
19．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如图所示，其中Pb作电池的负极，作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是( )
A.放电时Pb电极上有电子流出B.放电时PbO电池失去电子
C.是电池的电解质溶液D.充电时是电能转化为化学能
20．关于合成氨反应：，下列说法正确的是( )
A.增加的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，和能转化为
21．奥运会火炬曾使用丙烷作为燃料。“丙”是指丙烷分子中的( )
A.碳原子数目B.氢原子数目C.所含原子总数目D.碳氢键数目
22．蛋白质水解的产物是( )
A.甘油B.葡萄糖C.氨基酸D.高级脂肪酸
23．下列有关乙烯的说法不正确的是( )
A.能与NaOH溶液反应
B.能使酸性溶液褪色
C.一定条件下可以聚合成聚乙烯
D.通入溴的四氯化碳溶液中，能与发生加成反应
24．下列关于各有机物的说法正确的是( )
A.甲烷分子中所有原子均在同一平面上B.苯的结构简式为
C.乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈D.乙酸可与溶液反应生成
25．下列各组物质互为同分异构体的是( )
A.金刚石和石墨B.和
C.和D.和
26．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：
B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱
C.X、Y、Z三种元素可形成化合物
D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
27．下列实验方案能达到预期目的的是( )
A.用浓硫酸干燥氨气
B.用溶液鉴别溶液和溶液
C.用加热的方法除去固体中的
D.用焰色试验（又称焰色反应）鉴别NaCl和固体
28．固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验：
实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。
实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。
依据实验现象所得结论不正确的是( )
A.可作水处理剂的原因是其具有强氧化性
B.在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中
C.在水中可能有和胶体生成
D.与盐酸反应后有和生成
二、填空题
29．是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，可以发生如图所示的转化：
（1）写出转化I反应的化学方程式：__________。
（2）乙酸中所含官能团的名称为_________。
（3）如图所示为实验室制取乙酸乙酯的实验装置（试剂未标注）。
①写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：_________。
②右侧小试管中应装有__________溶液。
30．以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为）为原料可制取CuO。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤，得到含NaCl的滤液，将滤渣洗涤，得到CuO。
①写出三颈瓶内反应的化学方程式：_________。
②检验滤渣已经洗涤干净的方式是：_________。
③装置乙的作用是：_________。
④为检验反应中有生成，装置丙中可盛装的溶液是_________。
（2）将含少量杂质的CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KI溶液，发生反应：。向溶液中滴加溶液，发生反应：。恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。计算CuO的质量，写出计算过程（杂质不参与反应）。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：B
解析：A.火箭箭体要发射进入太空，会承受巨大的外力，就要使用的铝合金材料具有强度高的特点，A正确；
B.火箭箭体要发射进入太空，若是密度大，发射需克服的地球引力就大，消耗的动力就会增大，因此要求的使用的某种铝合金材料具有密度小的特点，而不能密度大，B错误；
C.铝合金材料会根据制造火箭箭体形状而发生改变，说明某种铝合金材料应该具有很好的延展性，C正确；
D.火箭箭体进入太空后会接触不同物质，因而会受到不同的腐蚀，这就要求制造火箭箭体的某种铝合金材料要耐腐蚀，D正确；
故合理选项是B。
3．答案：A
解析：该体系中包含二氧化碳的光合作用、动植物呼吸、动植物残体的微生物分解、植物残体转化为化学燃料、化学燃料的使用及燃烧，均与相关，所以该过程为碳元素的循环；故选A。
4．答案：C
解析：A.双氧水即，分子中含有2个氧原子的液态物质，故A正确；
B.干冰是固体二氧化碳，形态像冰，融化或气化后没有水生成，故B正确；
C.熟石灰是氢氧化钙，将生石灰和水反应后所得产物即生成氢氧化钙，故C错误；
D.天然气主要成分是甲烷，是自然存在的可燃性气体，故D正确。
故选C。
5．答案：C
解析：A.电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，不能电离出氢离子，不是酸，A错误；
B.电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，不能电离出氢氧根离子，不是碱，B错误；
C.能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐，属于盐，C正确；
D.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，不是氧化物，D错误；
故选C。
6．答案：D
解析：葡萄糖在水中不发生电离，不产生离子，因此不属于电解质
7．答案：B
解析：A.利用和固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误；
B.氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；
C.氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误；
D.氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误；
故选B。
8．答案：A
解析：A.二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确；
B.二氧化硫的密度比空气大，B错误；
C.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误；
D.二氧化硫能使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，D错误；
答案选A。
9．答案：A
解析：胆矾的化学式为，A项错误；
湿法治铜的原理是，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；
溶液经熬制可以得到胆矾，是溶液浓缩结晶的过程，C项正确；
熬胆矾的铁釜中发生的反应为，属于置换反应，D项正确。
10．答案：B
解析：A.的摩尔质量为，可知的相对分子质量是160，则Br原子的相对原子质量是80，故1mlBr原子质量是80g，A错误；
B.的摩尔质量为，质量是，B正确；
C.的摩尔质量为，则质量是160g，由于含有的分子数目是个，因此1个的质量是，C错误；
D.的摩尔质量为，则1g的物质的量为，D错误；
故合理选项是B。
11．答案：D
解析：A.是离子化合物，其中与2个通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意；
B.是离子化合物，其中与2个通过离子键结合，不存在共价键，B不符合题意；
C.是离子化合物，其中的与通过离子键结合，在阴离子中S与O原子之间以共价键结合，故中含有离子键、共价键，C不符合题意；
D.HBr是共价化合物，H与Br原子之间以共价键结合，使分子中H原子达到最外层2个电子的稳定结构，Br原子达到最外层8个电子的稳定结构，只存在共价键，D符合题意；
故合理选项是D。
12．答案：D
解析：A.向粗盐水中加入过量电离产生的与反应产生沉淀，因此先后加入过量上述试剂后，溶液中不可能含有大量，A不符合题意；
B.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，B不符合题意；
C.向粗盐水中加入过量溶液，与反应产生沉淀，因此充分反应后溶液中不可能含有大量，C不符合题意；
D.将粗盐溶于水后，向其中加入过量的NaOH除去，加入过量的溶液除去，加入过量溶液可以除去粗盐溶液中的以及为除去而引入的过量，但反应过程中没有涉及的除去，因此充分反应后，溶液中会大量存在，D符合题意；
故合理选项是D。
13．答案：B
解析：与水混合会发生反应：。结合氧化还原反应的规律及有关概念分析解答。
A.在该反应中S元素由反应前中的+4价变为反应后中的+6价，S元素化合价升高，A错误；
B.在该反应中Br元素由反应前中的0价变为反应后HBr中的-1价，Br元素化合价降低，得到电子被还原，所以作氧化剂，HBr为还原产物，B正确；
C.在该反应中S元素由反应前中的+4价变为反应后中的+6价，S元素化合价升高，失去电子被氧化，所以为还原剂，C错误；
D.在该反应中发生化合价变化的元素为两种元素，而的组成元素的化合价在反应前后都不变，因此既不是作氧化剂，也不是作还原剂，只是一种反应物，D错误；
故合理选项是B。
14．答案：D
解析：原子中，m表示质量数，n表示质子数，等于核外电子数，为中子数。
A.的质子数为8，电子数为8，A错误；
B.的质子数为8，B错误；
C.的质子数为8，中子数为，C错误；
D.的质量数为18，D正确；
故选D。
15．答案：B
解析：
16．答案：B
解析：A.电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误；
B.与NaOH溶液反应生成和，离子方程式为：，B正确；
C.向KI溶液中通制取被还原为，离子方程式为：，C错误；
D.能够和胃酸反应，可用治疗胃酸过多，离子方程式为：，D错误；
故选B。
17．答案：D
解析：C和Si都位于元素周期表ⅣA族，最外层电子数相同，都是4个，D正确。
18．答案：C
解析：
19．答案：B
解析：在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，作正极，电解质溶液为，放电时发生的总反应为
A.放电时Pb电极发生的反应为，Pb电极上有电子流出，A正确；
B.作正极，电极发生的反应为，放电时，得到电子，B错误；
C.铅蓄电池的电解液为硫酸，C正确；
D.充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，D正确；
答案选B。
20．答案：A
解析：A.反应物的浓度增大，反应速率增大，增加的浓度能加快反应速率，A正确；
B.升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，B错误；
C.通常，使用催化剂能加快反应速率，C错误；
D.该反应为可逆反应，若反应在密闭容器中进行，和不可能转化为，D错误；
选A。
21．答案：A
解析：丙烷的分子式为，“丙”是指丙烷分子中的碳原子数目
22．答案：C
解析：
23．答案：A
解析：乙烯结构简式是，能够发生燃烧反应、加成反应、加聚反应，能够被酸性溶液氧化，据此分析解答。
A.乙烯是中性气体，与NaOH溶液不能发生反应，A错误；
B.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色，B正确；
C.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生高分子化合物聚乙烯，C正确；
D.乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，D正确；
故合理选项是A。
24．答案：D
解析：A.甲烷分子是正四面体结构，分子中所有原子不可能在同一平面上，A错误；
B.苯的分子式是，其结构简式为，B错误；
C.乙醇分子中-OH上的H原子不如分子中-OH上的H原子活泼，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，C错误；
D.由于酸性：乙酸>碳酸，因此乙酸可与在溶液中发生复分解反应生成气体，D正确；
故合理选项是D。
25．答案：D
解析：
26．答案：C
解析：
27．答案：C
解析：A.浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，A错误；
B.当向两种溶液中分别加入溶液时，溶液会产生白色沉淀，而溶液会产生白色沉淀，由于两种溶液均产生白色沉淀，因此无法通过此方法鉴别，B错误；
C.热分解生成、二氧化碳和水，用加热法除去固体中含有的少量，C正确；
D.钠元素的焰色反应为黄色，为元素的性质，现象相同不能鉴别，D错误；
故选C。
28．答案：C
解析：实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，水溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，说明和水反应生成氢氧化铁胶体，气体为氧气，反应的化学方程式为，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路，说明在浓KOH溶液中溶解度较低，且未生成氢氧化铁胶体；
实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色，则气体为氯气，滴加KSCN溶液后变为红色，说明溶液中含有，反应的化学方程式为，由此分析回答。
A.为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性，在水中迅速分解产生氧气，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用，A正确；
B.由分析可知，易溶于水，但在浓KOH溶液中溶解度较低，B正确；
C.根据化合价升降关系可知，在水中与水反应会生成胶体和，同时生成，C错误；
D.由分析可知，与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确；
故选C。
29．答案：（1）
（2）羧基
（3）；饱和碳酸钠溶液
解析：（1）转化I中乙醇被氧化为被还原为，化学方程式为
（2）乙酸中所含官能团的名称为羧基
（3）①乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：
②右侧小试管中应装有饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度
30．答案：（1）；取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净；
安全瓶，防倒吸；浓盐酸
（2）相应关系式
解析：