初中沪教版（2024）第2节 溶液组成的表示获奖课件ppt

这是一份初中沪教版（2024）第2节 溶液组成的表示获奖课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了教学目标，用固体配制溶液，公式回顾，溶液配制的一般步骤，溶液配制操作示范，mρV，例题讲解等内容，欢迎下载使用。
能进行溶质质量分数的简单计算
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
掌握一定溶质质量分数的溶液配制的基本操作
m(NaCl)=50g×15% = 7.5g
m(水)=50g-7.5g = 42.5g
利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl g，水 mL
利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl 7.5 g，水 42.5 mL
①计算：NaCl g，H2O ml。
②称取：用 称取7.5g食盐，放入 中。
③量取：用 量取42.5mL的水，倒入烧杯中。
④溶解：用 搅拌，使氯化钠 。
⑤装瓶贴标签：写上 和 。
利用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要NaCl g，水 mL
分析溶质或溶剂质量的变化情况
量取水时，俯视读数
倒入烧杯时有水溅出
二、用浓溶液配制稀溶液
100g 质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？若与100g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？
100 g溶液中溶质的质量为：
100 g × 98%=98 g
与100 g 水混合后溶质质量不变，依然为98 g
100 g ×98%
100 g +100g
质量分数为37%的浓盐酸配制50g质量分数为5%的稀盐酸，需要浓盐酸 ml,需要水 ml.已知37%的浓盐酸密度为1.18g/ml
加入水的质量 = 稀溶液质量 — 浓溶液质量
稀释前后，溶质质量不变
m浓ω浓 = m稀ω稀
m浓 × 37% = 50g × 5%
m水 = m稀 - m浓
m水 = 50g - 6.8g = 43.2g
V水 = 43.2ml
①计算: 浓盐酸的质量 g，浓盐酸的体积 ml ， H2O 的质量 g，水的体积 ml。
②量取：用 量取5.7mL浓盐酸， 用 量取43.2mL水。
③稀释：将5.8ml浓盐酸和43.2ml水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶贴标签：盖好瓶塞贴上标签。
配制氯化钠溶液与用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸进行比较，实验步骤上应有哪些改变？
（1）请问配制蔗糖溶液时正确的顺序是 .
（2）请找出上图中的错误：
① ；② .
（3）用托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应( ) A.增加砝码或移动游码 B.减少适量蔗糖固体 C.调节平衡螺母
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 . ①蔗糖固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
1. 用98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸， 下列说法不正确的是（　　）
2.下列叙述正确的是 ( )
3. 用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
4. 配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时，会导致溶液中氯化钠 的质量分数小于5％的原因是（ ）