河南省开封市五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省开封市五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，2mlK+等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.天然气属于较清洁的二次能源B.光伏发电的能量转化形式为太阳能→电能
C.加热可增强纯碱溶液的去污效果D.废旧镍镉电池应进行回收处理
2.当在铜片上镀银时，下列说法正确的是（ ）
A.铜片应接在电池的正极上B.CuSO4溶液作电解液
C.铜片上发生的反应为D.Ag作阳极，其表面有气体生成
3.一定温度下，向0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是（ ）
A.溶液的pHB.CH3COOH的电离程度
C.溶液的导电能力D.
4.在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是（ ）
A.反应
B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D.③→④的过程中断裂了极性共价键
5.N2O5在一定温度下可发生反应：。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法错误的是（ ）
A.500s内NO2的平均生成速率为
B.T1温度下发生该反应，N2O5的平衡转化率为50%
C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则
6.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为。下列说法错误的是（ ）
A.MnO2为正极，发生还原反应B.电子由Zn经电解液流向MnO2
C.每消耗6.5gZn，转移0.2mle-D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能
7.已知某高能锂电池的电池反应为[为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L（标准状况下）H2。下列有关叙述正确的是（ ）
A.a电极为阳极
B.从交换膜中通过0.2mlK+
C.若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4ml⋅L-1
D.放电时，正极反应式为
8.利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法错误的是（ ）
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，液面左高右低
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：
9.已知常温下，，，向含I-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A.一定先有黄色沉淀生成
B.一定先有白色沉淀生成
C.I-和Cl-完全沉淀后，静置，上层清液中
D.将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
10.以铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）
A.a为铅蓄电池的正极
B.铅蓄电池正极的电极反应式为
C.电解池阴极上的电极反应式为
D.每生成1.25mlC2H5OH，理论上铅蓄电池中需消耗15mlH2SO4
11.下列实验操作和现象不能达到预期实验目的或不能得出相应结论的是（ ）
12.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1ml⋅L-1AgNO3溶液；溶液B为1L4ml⋅L-1AgNO3溶液）。下列说法错误的是（ ）
A.电池放电过程中Ag（2）为正极
B.b电极为电解池阴极，电极反应式为
C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可新生成80gNaOH
13.25℃时，向·L-13-甲基苯胺（用BOH表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的HCl溶液，测得溶液中随的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.25℃时，BOH的电离平衡常数数量级为
B.a、b、c三点对应溶液中水的电离程度：c>b>a
C. 的溶液中：
D.b点对应的横坐标数值小于1.0
14.已知常温下，，。CuS和ZnS饱和溶液中与的负对数关系如图所示。（R2+代表Zn2+或Cu2+），下列说法正确的是（ ）
A.直线M表示的是ZnS，直线N表示的是CuS
B.向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换
C.p点表示CuS或ZnS的过饱和溶液
D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体（温度不变），CuS的溶解平衡逆向移动，减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）随着现代工业的发展，CH4作为一种可再生的能源在生产、生活中的作用越来越大。回答下列问题：
（1）利用CO2合成CH4，实现资源的再利用。已知：在25℃、101kPa下，由最稳定的单质生成1ml物质的反应焓变，叫作该物质的标准摩尔生成焓，规定稳定单质的标准摩尔生成焓为0。下表为几种常见物质的标准摩尔生成焓的数值。
反应______ ，为了让该反应自发进行，最好选用的条件是______（填“低”或“高”）温。
（2）利用CH4制备合成气（CO、H2）。在一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mlCH4、，发生反应。
①下列可以判断该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。
A.容器内压强不再变化B.气体的密度不再变化
C.混合气的平均摩尔质量不再变化D. 生成消耗
②下列可提高CH4平衡转化率的措施有______。
A.升高温度
B.扩大容器体积
C.平衡后，同等比例的增加反应物的物质的量
D.反应达到平衡后，通入一定量稀有气体
③若平衡时，CH4的体积分数为12.5%，则该温度下，平衡常数K的数值为______（用分数表示）。
（3）利用CH4消除污染。工业上利用CH4处理H2S的反应原理为。某兴趣小组向1L固定体积的密闭容器中充入、，测得CH4的转化率随温度、时间的变化关系如图所示。
①该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应，理由是______。
②已知：该反应的速率方程为，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关），T1℃下，______（填数值）。
（4）天然气的主要成分是甲烷，随着“西气东输”工程的完成，使用天然气的居民应将家用燃气灶[原来使用水煤气（CO、H2）]的进风口______（填“增大”或“减小”）。
16.（14分）25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如表所示：
回答下列问题：
（1）升高温度，HCN的电离程度______（“增大”或“减小”）。加水稀释HCN溶液，______（“增大”“不变”或“减小”）。
（2）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______（填字母，下同）。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.常温下，0.1ml·L-1的CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.向滴有紫色石蕊溶液的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液颜色变浅
（3）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。
A.、B.、
C.、D.、
（4）向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为______。
（5）同浓度的、、、结合H+的能力由强到弱的顺序是______。
（6）用0.1000ml·L-1的CH3COOH溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液的过程中，下列操作或分析错误的是______（填字母）。
A.取待测液B.滴加指示剂
C.消耗醋酸26.00mLD.所测NaOH浓度偏低
17.（14分）某废水中主要含有、、、、以及。某同学在实验室以该废水为原料制备金属Mn的工艺流程如下：
已知：①氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
②，，。
回答下列问题：
（1）常温下，该废水的pH______（填“>”“=”或“T2，则K1>K2，C项正确；平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，D项错误。
6.B 电子由Zn经外电路流向正极MnO2，B项错误；A、C、D项均正确。
7.C 电解时甲池产生H2，发生还原反应，故a电极为阴极，A项错误；甲池产生0.2mlH2，从交换膜中通过0.4mlK+，B项错误；电解后甲池产生0.4mlKOH，其浓度为，C项正确；根据电池反应可知，放电时，正极反应式为，D项错误。
8.C 根据装置图判断，a管发生吸氧腐蚀，b管铁丝发生析氢腐蚀，A项正确；其电极反应为
左边 负极：；正极：
右边 负极：；正极：
左侧消耗气体，右侧生成气体，则液面左高右低，B项正确；a、b处溶液的pH均增大，C项错误，D项正确。
9.D 由于I-、Cl-、AgNO3浓度未知，无法判断一定先生成AgCl或AgI，A、B项均错误；上层清液中相等，根据可知不等于，C项错误；将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，D项正确。
10.A CO2得电子生成CH3CH2OH，发生还原反应，左侧电极为阴极，则a为负极，A项错误；铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B项正确；根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为，C项正确；根据B项、C项电极反应式可知，1C2H5OH∼12e-∼12H2SO4，则每生成1.25mlC2H5OH，理论上铅蓄电池中需消耗12×1.25ml=15mlH2SO4，D项正确。
11.C NaCl过量，AgNO3被完全沉淀，通过观察固体颜色是否变化可以判断AgCl沉淀是否转变为AgBr沉淀，从而比较和大小，A项正确；KSCN和FeCl3按照物质的量之比发生反应，达到平衡后继续加入KSCN固体，增大，平衡正向移动，使物质的量浓度增大，溶液颜色加深，能够证明溶液中存在平衡：，B项正确；CH3COONH4溶液为中性，水解促进水的电离，浓度不同，对水的电离促进作用不同，则水的电离程度不同，C项错误；生成的Cu附着在Zn上，形成原电池，加快反应速率，D项正确。
12.D 浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag（2）为正极，电极反应式为，A项正确；b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为，B项正确；溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜d进入阴极区，故d为阳离子交换膜，C项正确；浓差电池中左右两边溶液中Ag+浓度相同时，电池停止工作，溶液A中，溶液B中，放电时A中Ag+增加，B中Ag+减少，当Ag+物质的量为时，停止放电，此时B中Ag+减少4ml-2.5ml=1.5ml，电路中转移电子数为1.5ml，由b极电极反应式：，生成氢氧化钠1.5ml，质量为，D项错误。
13.D 由图可知，a点溶液为0.1000ml⋅L-1的BOH溶液，此时溶液中为10-5ml⋅L-1，则BOH的电离平衡常数，即数量级为，A项错误；随着盐酸的滴加，水的电离程度逐渐增大，恰好中和时最大，随后又逐渐减小，B项错误；的溶液中，溶质是等物质的量的BCl和BOH混合溶液，由图知该混合液呈碱性，则以BOH电离为主，故，C项错误；b点纵坐标为0，溶液呈中性，为BCl和较多量的BOH混合溶液，故横坐标数值小于1.0，D项正确。
14.B 由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合大小可得直线M表示的是CuS，直线N表示的是ZnS，A项错误；向直线M表示的饱和溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的与的负对数的交点应该在直线M上，故不可能实现n点到m点的转换，B项正确；p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C项错误；向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D项错误。
15.（1）-165（2分）；低（1分）
（2）①AC（2分）②AB（2分）③ （2分）
（3）①吸（1分）；图中先平衡，可知，温度升高，甲烷转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应（2分）
②0.04（2分）
（4）增大（1分）
16.（1）增大；增大
（2）BD
（3）C
（4）
（5）
（6）D（每空2分）
17.（1）