福建省宁德市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份福建省宁德市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ag108 Bi209，3ml H2和0， 某高性能电池的工作原理如图等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟满分：100分)
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ag108 Bi209
第Ⅰ卷选择题(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列叙述不正确的是
A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B. 可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧键断、新键生，断键吸热、成键放热，所以物质发生化学变化一定会伴有能量的变化，故A正确；
B．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关，故B正确；
C．水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故C错误；
D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程和反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D正确；
选C。
2. 下列现象不能用平衡移动原理解释的是
A. 为了准确测定的相对分子质量，应尽量在高温低压条件下测定
B. 实验室制备乙酸乙酯，加入浓硫酸作为吸水剂
C. 实验室制备氯气，选用饱和食盐水净化氯气
D. 与稀硫酸反应，加入适量硫酸铜晶体可以加快氢气的生成速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)，该反应为气体体积减小的放热反应，要准确测定NO2的相对分子质量，则需要使化学平衡逆向移动，则需要在高温低压条件下进行，A正确；
B．实验室用乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，加入浓硫酸作为吸水剂，吸收水促使化学平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，饱和食盐水中含有大量氯离子，此时化学平衡逆向移动，抑制氯气溶解在水中，C正确；
D．Zn和硫酸反应，加入硫酸铜晶体，Zn和硫酸铜反应生成Cu，Zn、Cu和硫酸构成原电池，加快了反应速率，与化学平衡移动无关，D错误；
故答案选D。
3. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 在密闭容器中，0.3ml H2和0.1ml N2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA
B. 1.6g CH4含有的质子数为NA
C. 1L 0.1ml/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA
D. 标况下，11.2L SO3中含分子的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以在密闭容器中，0.3ml H2和0.1ml N2充分反应生成NH3的分子数小于0.2NA，故A错误；
B. 1.6g CH4含有的质子数为NA=NA，故B正确；
C. 1L 0.1ml/L HF溶液中的水也含有共价键，所以该溶液中含有共价键数目远远大于0.1NA，故C错误；
D. 标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积不适用于该物质，故D错误；
故选B。
4. “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 升高温度有利于该反应正向进行
B. M1为与形成的中间体
C. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
D. 该反应的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可以看出该反应是放热反应，升高温度有利于反应逆向进行，故A错误；
B．根据图可以看出M1时HCl还没有反应，M1为与形成的中间体，故B正确；
C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒增大接触面积，但催化剂不能改变平衡，故不能提高乙炔的平衡转化率，故C错误；
D．题目中是1个乙炔参与反应的能量变化，热化学方程式反应物应该以ml为单位参与反应，该反应的热化学方程式为，故D错误；
故答案为B
5. 向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3mlX和2mlY发生反应：3X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 降低温度可以促进该反应正向进行
B. 反应速率：va正>vc逆
C. 混合气体的平均相对分子质量Ma200
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲为绝热过程，反应开始后压强先增大后减小，则正反应放热，降低温度，平衡正向移动，降低温度促进该反应正向进行，故A正确；
B．c点反应没有达到平衡，vc正>vc逆，甲为绝热过程，a点温度高于c，a、c压强相等，则va正>vc正，所以反应速率：va正>vc逆，故B正确；
C．根据质量守恒，气体总质量相等，a、c压强相等，a点温度高于c，则c点气体物质的量大于a，混合气体的平均相对分子质量Ma＞Mc，故C错误；
D．若a点温度与初始温度相等，则，
，x=正反应放热，a点温度高于初始温度，则x大于，a点平衡常数K＞＞200，故D正确；
故选C。
6. 某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6。下列说法错误的是
A. 放电时，b为正极
B. 放电时，负极材料Sn在很大程度上被腐蚀
C. 充电时，PF向右迁移并嵌入石墨烯中
D. 充电时，阴极反应为Sn＋Na＋＋e－＝NaSn
【答案】B
【解析】
【详解】A．电池反应为Cx(PF6)＋NaSn Cx＋Sn＋NaPF6，NaSn合金发生氧化反应，NaSn合金是负极，则b为正极，故A项说法正确；
B．放电时，负极材料发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+，Sn未被腐蚀，故B项说法错误；
C．充电时，PF向阳极移动，向着电源的正极移动，向右迁移并嵌入石墨烯中，故C项说法正确；
D．NaSn合金是负极，发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+，充电时的阴极反应和负极反应相反，即Sn+Na++e-═NaSn，故D项说法正确；
综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。
7. 变色硅胶干燥剂含有CCl2，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl-⇌[CCl4]2-+6H2O△H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释正确的是
A. 变色硅胶干燥剂中CCl2主要起干燥作用
B. 由实验①可推知△H＜0
C. 变色硅胶干燥剂若呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CCl4]2-
【答案】D
【解析】
【详解】A．变色硅胶干燥剂中主要起干燥作用的是硅胶，钴的不同离子颜色不同，在硅胶干燥剂中可以根据颜色判断干燥剂是否已经失效，A项错误；
B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B项错误；
C．[C(H2O)6]2+呈粉红色，[CCl4]2-呈蓝色，根据实验②，当硅胶干燥剂吸水量已经饱和而失效时，此时干燥剂呈粉红色，干燥剂呈蓝色表示还具有吸水干燥功能，C项错误；
D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c(Cl-)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CCl4]2-，D项正确；
答案为D。
8. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．缺少玻璃搅拌器，溶液混合不均匀，反应测的温度有误差，故A错误；
B．关闭K1形成电解池，电解硫酸钠溶液，产生氢气和氧气收集在U形管两端，再关闭K2形成氢氧燃料电池，故B正确；
C．铁钉发生吸氧腐蚀，大试管内压强减小，故C正确；
D．在铁制镀件上镀铜，铁制品做阴极，铜做阳极，硫酸铜为电解质溶液，故D正确；
故选A。
9. 一定条件下，利用如图所示装置，通过测量电压求算AgCl的溶解度，初始时两个电极质量相同后均增重。下列说法不正确的是
A. 左池Ag电极为正极
B. 电池总反应为：Ag++Cl-=AgCl
C. 盐桥中的NO向左池方向移动
D. 当转移0.1mle-时，两电极质量差7.25g
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过测量电压求算AgCl的溶解度，左池生成AgCl，所以左池Ag电极为负极，发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，故A错误；
B．左池Ag电极负极，发生反应Ag-e-+Cl-=AgCl，右池为正极，发生反应Ag++e-=Ag，电池总反应为：Ag++Cl-=AgCl，故B正确；
C．左池为负极、右池为正极，盐桥中的NO向左池方向移动，故C正确；
D．当转移0.1mle-时，左侧生成0.1mlAgCl，电极质量增加3.55g，右侧电极生成0.1mlAg，电极质量增加10.8g，两电极质量差7.25g，故D正确；
选A。
10. 在温度和时，分别将0.5 ml 和1.2 ml 充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：
下列说法不正确的是
A. 温度：
B. 时0～10 min内的平均反应速率为0.015
C. ，且该反应
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0.1 ml 和0.2 ml ，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．从表中数据可知，T2时的反应速率大于T1时的反应速率，温度越高反应速率越快，则T2>T1，A正确；
B．T1时0-10min内CH4物质的量变化量为0.15ml，则NO2物质的量变化量为0.3ml，则0-10min内NO2的平均反应速率为，B正确；
C．T2时反应速率大于T1，达到平衡的时间也应该小于T1，40min时T1已达到平衡状态，则T2在40min时也应该达到了平衡状态，a=0.15，T2>T1，但是T2时甲烷剩余的量大于T1，说明升高温度化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，C正确；
D．T1温度下平衡时该反应的化学平衡常数为3.2，T1达到平衡后，再充入0.1mlCH4和0.2mlH2O，此时甲烷浓度变为0.1ml/L，H2O浓度变为0.5ml/L，此时Qc=2.5”、“”、“”、“=”或“