2025成都列五中学高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份2025成都列五中学高三上学期12月月考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. “中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是
A. 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+
B. 城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
D. SiO2可用于制作光导纤维和光感电池
2．下列化学用语表示正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 B．SO2的空间填充模型为
C．基态Cu+的价电子排布式为3d10 D．N2H4的电子式为
3．某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．87 gMnO2与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得1 ml Cl2
B．在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中生成3 ml Cl2，则转移电子数目为6NA
C．上述实验说明氧化性：碱性条件Cl2> KClO3，酸性条件Cl2< KClO3
D．取少量a溶液于试管中，滴加稀H2SO4后溶液呈现黄色原因是：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
4. 下列离子方程式正确的是
A. 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO42-+2H+
C. 硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D. 将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1∶2混合：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
5.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为2 NA
B．1 ml聚氯乙烯含有原子数目为6NA
C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数目为NA
D．常温下，22.4 L HF中含有的极性共价键数目为NA
6．1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是
A．可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物
B．从能量的角度分析，TS1路径的速率比TS2路径慢
C．产物CH3CH=CHOH比产物CH3C(OH)=CH2更稳定
D．1，2-丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4kJ·ml-1
7．科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．电负性：Y>X>W
C．X、W分别与Y形成的化合物均属于分子晶体
D．W位于第三周期第ⅣA族
8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
9．如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是
A．它可以水解且其水解产物只有1种
B．它最多能与4mlBr2反应产生白色沉淀
C．其酸性条件下水解产物最多有18个原子共面
D．它最多可与8mlH2发生加成反应
10．下列实验操作或装置能达到目的的是( )
11. 空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸收，生成HNO2、NOeq \\al(－,3)，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．H＋由右室进入左室
B．Ce4＋从电解槽的c口流出，且可循环使用
C．阴极的电极反应式：2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O
D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗33.6 L甲烷时，理论上可转化2 ml HNO2
12．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（ ）
A．Se位于元素周期表的p区
B．基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子
C．该晶胞中Zn与Se之间的最短距离
为nm
D．若A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
13. 化合物X()是一种治疗神经类疾病的药物，下列说法错误的是
A.化合物X的分子式为C15H18O6NBr
B.化合物X分子中含有2个手性碳原子
C.化合物X既能与盐酸反应，又能与甲醛发生缩聚反应
D.化合物X能与NaOH溶液反应，且1 ml X最多能与5 ml NaOH反应
14.常温下，将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.1ml·L—1的KCl、K2CrO4溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(Xn—表示Cl—或CrO42—)。下列叙述正确的是
A．①、②分别代表AgCl、Ag2CrO4
B． Ksp[Ag2CrO4]=1×10—9
C．Ksp[Ag2CrO4]< Ksp[AgCl]，说明Ag2CrO4的溶解度更小
D．Ag2CrO4 (s)+2Cl—(aq)2AgCl (s)+ CrO42—(aq)的
15.（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点为—64.5℃，沸点为—5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。NOCl可由NO与Cl2在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。
(1)装置Ⅰ中装铜屑的仪器名称为 ，装置Ⅱ中试剂为 ，
装置的连接顺序为 。
(2)实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，发生反应的离子方程式为 ，当观察到Ⅴ中 时，开始向装置中通入Cl2。
(3)装置Ⅵ中KMnO4溶液用于吸收NO气体，已知该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，反应产生了一种黑色沉淀，其化学式是 。
(4)通过以下实验步骤测定制得NOCl样品纯度(杂质不参与以下反应)：
a．将Ⅴ中所得液体2.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中；
b．加入溶液(过量)，使Cl—完全转化为AgCl沉淀；
c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
d．加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为25.00mL。[已知，]
①滴定选用的误差最小的指示剂是 (填序号)。
A．(NH4)2Fe(SO4)2 B．NH4Fe(SO4)2 C．FeCl3 D． FeCl2
②NOCl 的纯度为 。(用百分数表示，保留两位小数)
16．（14分）钡盐沉淀法处理酸性含铬废水并回收铬元素的工艺路线如图：
已知：室温下相关物质的Ksp如下表：
(1)Cr在周期表中的位置为 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
(2)向废水中加入破氰剂H2O2，可以提高镍元素的去除率，H2O2氧化CN—生成CO32—和无毒无味气体，使[Ni(CN)4]2—转化为两种沉淀除去，该反应过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
(3)已知水溶液中Cr2O72—(橙色)可转化为CrO42—(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为 ；
(4)沉淀2的主要成分是 ，沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为 。
(5)根据国家标准，含CrO42—的浓度降至5.0×10—7 ml·L—1以下才能排放，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于 ml·L—1。
17．（16分）NH3是一种对环境友好的新型能源，可直接作内燃机燃料，也可以作燃料电池直接能量来源。
Ⅰ. “哈伯法”合成氨的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H，相关键能数据如下表：
(1)△H= kJ/ml，正反应的活化能 (填“>”、“