2024年宁夏中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年宁夏中考化学试卷（含详细答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于化学研究领域的是( )
A. 物体运动B. 研制化肥C. 植物分类D. 人体结构
2.下列空气中的成分能用作电光源的是( )
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
3.下列食物中富含糖类的是( )
A. 鸡蛋B. 菠菜C. 豆油D. 米饭
4.下列有关水的组成和构成说法正确的是( )
A. 水是由水分子构成的B. 水是由氢气和氧气组成的
C. 水是由氢原子和氧原子构成的D. 水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
5.几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是( )
A. 茶树B. 水稻C. 小麦D. 葱
6.下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是( )
A. 干冰升华是化学变化
B. 活性炭净化水的过程中发生的是物理变化
C. 一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，所以化学性质相同
D. 石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，所以物理性质相同
7.如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 该反应中乙和丙的质量比为8：11
C. 甲物质中碳、氢元素质量比为3：1D. 化学反应前后分子的种类和数目都不变
8.下列推理不正确的是( )
A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
9.下列实验方案中不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A. 40∘C时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数
B. 60∘C时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液
C. 20∘C时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40∘C，溶液的溶质质量分数保持不变
D. 在0∘C至100∘C之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液
11.下列实验设计、现象和结论都正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共3小题，共13分。
12.我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
(1)铒的相对原子质量为______。
(2)图2中x=______。
(3)铒、铟属于不同种元素，因为______。
13.目前，我国在氢能领域已形成较完整的产业链，掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。
(1)氢燃料电池中，氢气作为燃料，氢元素的化合价由0价变为______价。
(2)氢燃料电池是一种直接将______能转化为电能的装置。
(3)氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少______。
(4)目前人类开发和利用的新能源还有______ (填一种)。
14.2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的______性。
(2)《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为______。
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是______。
(4)废旧金属回收利用的意义在于______ (写一条)。
(5)锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片
②铜片
③稀硫酸
④硫酸铜溶液
⑤硫酸锰溶液，请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱______ (填序号)。
三、简答题：本大题共1小题，共7分。
15.家务劳动中常常蕴含化学原理。某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分信息。
(1)写出该清洁剂主要成分的化学式______。
(2)称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，按照用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子搅拌的目的是______；所得溶液中烧碱的质量分数是______ (结果精确到0.01%)。在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是______。
(3)一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎紧，造成的后果是______ (用化学方程式解释)，在实验室中检验的方法是(简要写出步骤、现象)______。
四、探究题：本大题共2小题，共18分。
16.实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
【设计与实验】
【问题与交流】
(1)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到______的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
(2)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为______；该装置还能用于制取______气体。
【拓展与延伸】同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用______方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是______。
17.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
任务一：抗酸药的初筛
【复习归纳】请补充完整
【分析总结】初筛结果如下：
(1)金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
(2)氧化钙不适宜作抗酸药，原因是______。
(3)常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
任务二：抗酸药的实验筛选
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
(1)实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为______ s。
(2)通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含______的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
任务三：抗酸药的文献研究
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
分析回答：
(1)胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是______ (用化学方程式解释)。
(2)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由______。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有______ (写一点)。
五、计算题：本大题共1小题，共5分。
18.工业上用甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，可以有效实现碳循环。
(1)请完成该化学方程式的配平：CH4+CO22H2+______ CO
(2)请计算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氢气的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、物体运动，属于物理学研究的领域，故选项错误。
B、研制化肥，属于研究、制取新物质，属于化学研究的领域，故选项正确。
C、植物分类，属于生物学研究的领域，故选项错误。
D、人体结构，属于医学研究的领域，故选项错误。
故选：B。
根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
本题难度不大，了解化学研究的范畴(物质的性质、组成、结构及其变化规律等)是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用作电光源。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。
B、菠菜中富含维生素，故选项错误。
C、豆油中富含油脂，故选项错误。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
故选：D。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、水是由水分子构成的，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。
故选：A。
根据水的组成和微观构成，元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断。
本题难度不大，了解水的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：根据表格信息可知，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树；
故选：A。
常温下，pH7土壤显碱性，据以上分析解答。
根据常温下pH大小来判断土壤酸碱性的知识及图标信息即可解答。
6.【答案】B
【解析】解：A.干冰升华的过程是二氧化碳由固态变为气态的过程，没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
B.活性炭结构疏松多孔，能够吸附水中的异味和色素，此过程没有新物质产生，因此净化水的过程中发生的是物理变化，故正确；
C.一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子组成不同，二者的化学性质不同，故错误；
D.石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但是二者碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质不同，故错误；
故选：B。
A.根据干冰升华过程没有新物质产生进行分析；
B.根据活性炭吸附过程没有新物质产生进行分析；
C.根据分子的结构不同决定分子的化学性质不同进行分析；
D.根据结构决定性质进行分析。
掌握碳的单质及其化合物的性质是解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应中乙和丙的质量比为(32×2)：44=16：11，故选项说法错误。
C、甲物质的化学式为CH4，甲物质中碳、氢元素质量比为12：(1×4)=3：1，故选项说法正确。
D、由反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，化学反应前后分子的种类发生了改变，故选项说法错误。
故选：C。
根据反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要检验纯度，故选项推理正确。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
故选：C。
A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9.【答案】B
【解析】解：A、稀硫酸和氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
D、氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，能检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】D
【解析】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40∘C时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
B、60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60∘C时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20∘C时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40∘C，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误。
D、在0∘C至100∘C之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0∘C至100∘C之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
B、根据60∘C时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
D、根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、合金比组成它的纯金属的硬度大，互相刻画，铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕，说明黄铜的硬度比铜大，故选项说法错误。
B、试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与水接触，试管③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，试管①②对比说明铁生锈需要氧气，试管①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法错误。
C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，红墨水在60∘C的热水中扩散的更快，不能说明温度越高，分子运动越快，故选项说法错误。
D、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水，说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
B、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
C、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
D、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】167.3 18 原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3。
(2)原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18。
(3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
故答案为：
(1)167.3；
(2)18；
(3)原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。
(3)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.【答案】+1 化学 化石燃料的消耗(或空气污染，或CO2气体的排放或温室效应等，合理即可) 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)氢气燃烧生成水，水中氧元素显−2价，氢元素显+1价，则氢元素的化合价由0价变为+1价。
(2)氢燃料电池是一种直接将化学能转化为电能的装置。
(3)氢气燃烧生成是水，氢能在交通运输等领域的推广应用，可以有效减少化石燃料的消耗、空气污染、CO2气体的排放、温室效应等。
(4)新能源是指传统能源之外的各种能源形式，目前人类开发和利用的新能源还有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。
故答案为：
(1)+1；
(2)化学；
(3)化石燃料的消耗(或空气污染，或CO2气体的排放或温室效应等，合理即可)；
(4)太阳能(合理即可)。
(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
(2)根据化学反应时的能量变化，进行分析解答。
(3)根据氢气燃烧生成是水，进行分析解答。
(4)根据新能源是指传统能源之外的各种能源形式，进行分析解答。
本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
14.【答案】导电 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高) 保护金属资源(合理即可) ①②③(或①④或②⑤)
【解析】解：(1)纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性；
(2)现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好、铁的合金比纯铁硬度和强度更高；
(4)废旧金属回收利用的意义在于保护金属资源、节约金属资源、减少对环境的污染等；
(5)由于锰加入稀盐酸中有气泡产生，则说明锰位于氢元素前面；
方法1：将锰片放入硫酸铜中，锰能够置换铜，可证明锰的活泼性大于铜；选①④；
方法2：将铜片插入硫酸锰溶液中，没有明显现象，铜不能置换出锰，可证明锰的活泼性大于铜；选②⑤；
方法3：分别将锰片和铜片插入稀硫酸溶液中，铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，而锰与硫酸反应产生气体，可以证明锰的活泼性大于铜；选①②③；
故答案为：
(1)导电；
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好(或铁的合金比纯铁硬度和强度更高)；
(4)保护金属资源(合理即可)；
(5)①②③(或①④或②⑤)；
(1)根据金属的导电性进行分析；
(2)根据一氧化碳还原氧化铁的原理分析；
(3)根据合金的性质分析；
(4)根据废旧金属回收的意义进行分析；
(5)根据题文信息及金属活动性顺序进行分析。
掌握金属、合金的性质及金属的活泼性大小顺序是解答本题的关键。
15.【答案】NaOH 加快溶解速率 4.71% 用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)
【解析】解：(1)由标签信息可知，该清洁剂的主要成分是烧碱，该清洁剂的主要成分是烧碱，是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH。
(2)配制过程中用筷子搅拌的目的是加快溶解速率；该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，称取10g该清洁剂(杂质是氯化钠)，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，则所得溶液中烧碱的质量分数是10g×99%10g+10g×20×100%≈4.71%；在配制过程中如果不慎将所配溶液沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(3)氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致氢氧化钠变质，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；生成额杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等反应生成碳酸钙白色沉淀，在实验室中检验的方法是取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
故答案为：
(1)NaOH；
(2)加快溶解速率；4.71%；用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生(或取少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液，有白色沉淀产生)(合理即可)。
(1)根据题意，该清洁剂的主要成分是烧碱，进行分析解答。
(2)根据配制过程中用筷子搅拌的目的，该清洁剂中烧碱的质量分数为99%，清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20，氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答。
(3)根据氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤和注意事项等是正确解答本题的关键。
16.【答案】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 温度需要达到可燃物的着火点 图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧 2H2O22H2O+O2↑ 氢气(或二氧化碳) 水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯) 使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)
【解析】【设计与实验】步骤2中，观察到烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；由于煤的着火点比木材高，因此步骤3中，小木块燃烧，小煤块不燃烧，据此可知物质燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
(1)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧，由此可以证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧；
(2)实验室用如图3所示的装置，该装置满足固液反应常温下制备气体条件，因此产生氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；该装置还能用于制取氢气、二氧化碳等气体；
【拓展与延伸】灭火的原理是隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃物；因此灭火的方法很多，隔绝空气法、水浇法、吹灭法、剪掉蜡芯法等；
故答案为：
【设计与实验】
烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭；温度需要达到可燃物的着火点；
【问题与交流】
(1)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧；
(2)2H2O22H2O+O2↑；氢气(或二氧化碳)；
【拓展与延伸】水浇灭(或吹灭或剪掉烛芯)；使温度降到着火点以下(或使温度降到着火点以下或清除可燃物)。
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下；灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可燃物；据以上分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】碱 Zn、Fe 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 100 碳酸氢钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 反应速率适中，但不产生气体
【解析】解：任务一：
【复习归纳】
在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等，Mg(OH)2、Al(OH)3中阴离子全部是氢氧根离子属于碱。故答案为：Zn、Fe；碱；
【分析总结】
氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故答案为：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙；
任务二：
【解释与结论】
(1)根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s。故答案为：100；
(2)通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故答案为：碳酸氢钠；
任务三：
分析回答：
(1)胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故答案为：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡；
【项目分享】
理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀。故答案为：反应速率适中，但不产生气体。
任务一：
【复习归纳】根据物质的类别分析；
【分析总结】根据氧化钙和水反应放出大量热分析；
任务二：
【解释与结论】
(1)根据图像信息分析；
(2)根据图像信息对比分析；
任务三：
分析回答：
(1)根据碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
(2)根据碳酸钡与胃酸(盐酸)反应分析；
【项目分享】根据药品的功效、副作用分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.【答案】2
【解析】解：(1)根据化学反应前后，氧原子的个数不变，则一氧化碳前面的化学式计量数是2。
故答案为：2。
(2)设生成氢气的质量为x。
CH4+CO22H2+2CO
44 4
2.2t x
444=2.2tx x=0.2t
答：可生成氢气的质量是0.2t。
(1)根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据参加反应的二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。农作物
茶树
水稻
小麦
葱
pH
4.5∼6.0
6.0∼7.0
6.3∼7.5
7.0∼7.4
选项
实验目的
实验方案
A
区分稀硫酸和氢氧化钙溶液
分别滴加酚酞溶液
B
将单质铁转化为氯化铁
加入适量氯化铜溶液
C
除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸
加入过量碳酸钙，过滤
D
检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠
滴加硫酸铜溶液
选项
A
B
C
D
实验设计
实验现象
铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕
试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈
红墨水在60∘C的热水中扩散的更快
高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水
实验结论
说明铜的硬度比黄铜大
试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气
说明温度越高，分子运动越快
说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同
主要成分：99%烧碱
用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20。
注意事项：
1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。
2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。
物质
白磷
木材
煤
着火点/∘C(通常状况下)
40
250∼330
700∼750
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：
小木块燃烧，小石块不燃烧
燃烧的条件之一是需要可燃物
步骤2：
______
燃烧的条件之一是需要空气
步骤3：
小木块燃烧，小煤块不燃烧
燃烧的条件之一是______
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质
金属氧化物
______
盐
______
(K、Ca、Na除外，举2例)
MgO、CaO
Mg(OH)2、Al(OH)3
CaCO3、NaHCO3
抗酸药
功效、副作用、适用症
MgO
抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。
Mg(OH)2
可作泻药，并有抗酸作用。
Al(OH)3
可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。
NaHCO3
适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。
CaCO3
抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。