2024年广西中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年广西中考化学试卷（含详细答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.(2分)地球是我们共同的家园，保护环境是每一位公民的责任。下列行为不符合该要求的是( )
A. 随手关闭电灯B. 直接焚烧垃圾C. 减少使用塑料袋D. 使用清洁能源
2.(2分)蔗糖产业被称为“甜蜜的事业”。2023年12月，习近平总书记视察广西时指出，要“把这个特色优势产业做强做大”。吃甘蔗时感觉到甜，这是因为甘蔗中富含( )
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 无机盐
3.(2分)下列图标中表示“禁止吸烟”的是( )
A. B. C. D.
4.(2分)广西铝土矿资源丰富。铝土矿的主要成分是( )
A. 二氧化硅B. 氧化铝C. 四氧化三铁D. 碳酸钙
5.(2分)潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气( )
A. 无色无味B. 密度比空气大C. 能支持燃烧D. 能供给呼吸
6.(2分)化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是( )
A. 量取液体B. 加热液体
C. 取用药品D. 过滤
7.(2分)绣球是深受人们喜爱的民族工艺品，制作时用到了棉线。棉线属于( )
A. 塑料B. 金属材料C. 合成橡胶D. 天然纤维
8.(2分)下列行为不符合实验室安全常识的是( )
A. 在实验室嬉戏打闹，吃零食
B. 远离火源存放易燃易爆药品
C. 酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D. 眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
9.(2分)野外烧烤结束后，以下做法不合理的是( )
A. 撤走剩余木炭B. 用水浇灭火堆C. 对火堆置之不理D. 用沙土盖灭火堆
10.(2分)家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是( )
A. 过滤B. 蒸馏C. 沉降D. 吸附
11.(2分)下列物质能在氧气中剧烈燃烧，产生火星四射现象的是( )
A. 蜡烛B. 红磷C. 木炭D. 铁丝
12.(2分)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指( )
A. NaOHB. Ca(OH)2C. Na2CO3D. CaCO3
13.(2分)实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( )
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
14.(2分)碳元素的开发与利用贯穿人类发展史。下列含碳物质最早被人类利用的是( )
A. 煤炭B. C60C. 石墨烯D. 碳纳米管
15.(2分)中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于( )
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
16.(2分)氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为( )
A. 2B. 7C. 8D. 17
17.(2分)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。酚酞属于( )
A. 无机化合物B. 有机化合物C. 氧化物D. 单质
18.(2分)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是( )
A. 用洗涤剂清洗衣物的油污B. 用自来水冲洗地上的灰尘
C. 用食醋清除水壶内的水垢D. 用洁厕灵除去厕所的污垢
19.(2分)如表实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
20.(2分)已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。
某品牌奶粉部分营养成分表如表：
取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是( )
A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收
B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b
C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%
D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致
二、简答题：本大题共7小题，共56分。
21.(5分)用化学用语填空。
(1)钾离子______；
(2)镁元素______；
(3)五氧化二磷分子________；
(4)3个碳原子______；
(5)甲烷_______。
22.(5分)请用下列物质对应的序号填空。
①石墨
②氧化钙
③酒精
④小苏打
⑤钛合金
(1)可用作航空、航天材料的是____；
(2)可用作燃料的是____；
(3)可用作食品干燥剂的是____；
(4)可用于制作铅笔芯的是____；
(5)可用于制作面包发酵剂的是____。
23.(5分)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：
(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为______。
(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施____________。
(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：___________________。
24.(5分)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：
(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6)，维生素C分子中C、H、O原子个数比为_________。人体缺少维生素 C会引起_______(填“佝偻病”或“坏血病”)。
(2)研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是_______________。
(3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈____性，不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该钾肥是____(填字母序号)。
A.碳酸钠
B.氢氧化钙
C.碳酸钾
25.(5分)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
(1)古人的制盐工艺属于______(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20∘C时氯化钠的溶解度为________ g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______(填“变大”“不变”或“变小”)。
26.(6分)空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
(1)该过程中的LiOH属于____(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的____(填“高”或“低”)。
(3)过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为________________。
(4)该过程中能循环使用的物质有_______。
(5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充______ kg水。
27.(7分)硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是___________________。
(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有______。
(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是___________________。
(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是____。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该________(填“回收利用”或“直接排放”)。
三、探究题：本大题共2小题，共20分。
28.(8分)实验是学习化学的重要途径。回答问题：
(1)仪器①的名称是_______。
(2)检查装置气密性是在添加药品____(填“前”或“后”)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是___________________，可选用的发生装置是____(填装置序号)。若用D装置收集CO2，验满的方法是___________________。
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有_______；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是_____________。
29.(8分)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一：探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______。
任务二：探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入________，产生氢气的速率最大。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为___________________。
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是___________________(用化学方程式解释)。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是___________________。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是___________________。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有________。
四、计算题：本大题共1小题，共10分。
30.(6分)物质甲发生某反应的微观示意图如图所示。
(1)该反应的化学方程式是___________________。加入二氧化锰______(填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。
(2)含物质甲3.4g的溶液完全反应可生成物质丙的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。
【解答】解：A、随手关闭电灯可以节约电能，减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意；
B、直接焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，符合题意；
C、减少使用塑料袋既能节约化石资源，又能减少污染物的排放，缓解白色污染，有利于环境保护，不合题意；
D、使用清洁能源既能节约化石资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
2.【答案】A
【解析】【分析】根据食物中富含的营养素来分析。
【解答】解：甘蔗中含有糖类，因此甘蔗时感觉到甜。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握食物中富含的营养素是解题的关键。
3.【答案】C
【解析】【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
【解答】解：A.该图标是禁止携带火种标志，故错误；
B.该图标是禁止燃放鞭炮标志，故错误；
C.该图标是禁止吸烟标志，故正确；
D.该图标是禁止堆放易燃物质标志，故错误；
故选：C。
【点评】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
4.【答案】B
【解析】【分析】根据铝土矿的主要成分是三氧化二铝，简称氧化铝来分析。
【解答】解：A、二氧化硅是沙子的主要成分，故选项不符合题意。
B、氧化铝(三氧化二铝)是铝土矿的主要成分，故选项符合题意。
C、四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，故选项不符合题意。
D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，故选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见矿物的主要成分即可解答。
5.【答案】D
【解析】【分析】根据氧气的性质与用途来分析。
【解答】解：氧气能供给呼吸，因此潜水员水下作业时需要携带氧气瓶。
故选：D。
【点评】解答这类题目时，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等。
6.【答案】B
【解析】【分析】A、根据向量筒中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
C、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；图中瓶口没有紧挨量筒口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
7.【答案】D
【解析】【分析】根据塑料、金属材料、合成橡胶、天然纤维的特征，进行分析判断。
【解答】解：棉线是用棉花制成的，属于天然纤维。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解有机高分子材料的特征、金属材料的特征等是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】【分析】
本题主要考查实验室安全常识，化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功。
根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法，找出正确的选择项。
【解答】
A.应遵守实验的安全规则，不在实验室内饮食(以防中毒)、打闹(以防损坏仪器)和大声喧哗，做法错误；
B.易燃、易爆的药品要远离火源，防止火灾或爆炸，做法正确；
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，做法正确；
D.如果药品的药液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，做法正确。
故选：A。
9.【答案】C
【解析】【分析】根据灭火的原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】解：A、撤走剩余木炭，清除了可燃物，达到灭火的目的，防止发生火灾，故选项做法合理。
B、用水浇灭火堆，使温度降低可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，防止发生火灾，故选项做法合理。
C、对火堆置之不理，可能引起火灾，故选项做法不合理。
D、用沙土盖灭火堆，能隔绝氧气，达到灭火的目的，防止发生火灾，故选项做法合理。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解灭火的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】【分析】活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等。
【解答】解：活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】【分析】A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，瓶壁上出现水雾，故选项错误。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12.【答案】C
【解析】【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠(NaOH)俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项不符合题意。
B、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称熟石灰、消石灰，故选项不符合题意。
C、碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打，故选项符合题意。
D、碳酸钙(CaCO3)是石灰石和大理石的主要成分，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碳酸钠的俗称及化学式的书写即可解答。
13.【答案】C
【解析】【分析】A、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析解答；
B、根据用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量来分析解答；
C、根据溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解来分析解答；
D、根据将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞来分析解答。
【解答】解：A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%=8g，故A正确；
B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确；
C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】【分析】根据含碳物质的认知历程分析。
【解答】解：人们对煤炭的认知和利用较早，而C60、石墨烯、碳纳米管属于现代化学研究的新成就。
故选：A。
【点评】本题难度较小，属于化学常识的简单认知。
15.【答案】B
【解析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
据此分析判断。
【解答】解：由4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】D
【解析】【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
【解答】解：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数(即核电荷数)，则氯原子的核电荷数为17。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
17.【答案】B
【解析】【分析】A、根据无机化合物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物进行分析。
B、根据有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物进行分析。
C、根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物进行分析。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析。
【解答】解：A、无机化合物与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物。但包括碳的氧化物、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等，简称无机物。根据酚酞的化学式可知，酚酞不属于无机化合物，故A错误。
B、有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐等。根据酚酞的化学式可知，酚酞属于有机化合物，故B正确。
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物定义，酚酞不属于氧化物，故C错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物。根据酚酞的化学式可知，酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不符合单质定义，酚酞不属于单质，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】A
【解析】【分析】洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小液滴能随着水流走，这种现象叫乳化现象。
【解答】解：A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确；
B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误。
C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误。
D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。
故选：A。
【点评】生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，三是利用溶解原理；在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法。
19.【答案】C
【解析】【分析】A、根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
D、根据氧化铜和铁粉均难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
C、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项实验方案能达到目的。
D、氧化铜和铁粉均难溶于水，用加入足量水、溶解、过滤的方法不能进行分离，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】D
【解析】【分析】A、根据蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终不会被人体全部吸收来分析解答；
B、根据奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量来分析解答；
C、根据二氧化碳的质量求出碳元素的质量，进而求出碳元素的质量分数来分析解答；
D、根据氨气的质量求出氮元素的质量，再结合已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质来分析解答。
【解答】解：A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终不会被人体全部吸收，故A错误；
B、奶粉中有糖类、脂肪等含碳物质，无法根据二氧化碳的质量计算奶粉样品中碳元素质量，故B错误；
C、若a=8.8g，则8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g，则该奶粉样品的含碳量为×100%≈13.7%，故C错误；
D、若b=3.4g，则氮元素的质量为3.4g××100%=2.8g，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为2.8g×6.25g=17.5g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致，故D正确。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
21.【答案】(1)K+；
(2)Mg；
(3)P2O5；
(4)3C；
(5)CH4。

【解析】【分析】(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
(2)书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
(3)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(4)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(5)根据常见有机物的化学式，进行分析判断。
【解答】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钾离子可表示为K+。
(2)书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。
(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五氧化二磷分子可表示为P2O5。
(4)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子可表示为3C。
(5)甲烷的化学式为CH4。
22.【答案】【解答】解：(1)⑤；
(2)③；
(3)②；
(4)①；
(5)④。

【解析】【解答】解：(1)钛合金强度大、耐腐蚀性强，可用作航空、航天材料；故答案为：⑤；
(2)酒精具有可燃性，可用作燃料；故答案为：③；
(3)氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂；故答案为：②；
(4)石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制作铅笔芯；故答案为：①；
(5)小苏打能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，受热易分解产生二氧化碳气体，因此可用于制作面包发酵剂；故答案为：④。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一。
23.【答案】【解答】解：(1)：+3；
(2)一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大。每年有大量的钢铁被锈蚀，钢铁防锈的措施有钢铁制品表面喷漆、涂油等；故答案为：大；喷漆(合理即可)；
(3)强；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

【解析】【解答】解：(1)在化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3；故答案为：+3；
(2)一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大。每年有大量的钢铁被锈蚀，钢铁防锈的措施有钢铁制品表面喷漆、涂油等；故答案为：大；喷漆(合理即可)；
(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的强，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故答案为：强；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【点评】本题难度不大，掌握化合物中元素化合价的计算方法、合金的性质、铁的防锈措施、化学方程式的写法等是解题的关键。
24.【答案】(1)_3：4：3_。坏血病
(2) 尿素或CO(NH 2) 2_。
(3)酸 _C_(

【解析】【解答】解：(1)维生素C(C6H8O6)分子中C、H、O原子个数比为6：8：6=3：4：3。人体缺少维生素C会引起坏血病；故答案为：3：4：3；坏血病；
(2)碳铵的含氮量为×100%≈17.7%，尿素的含氮量为100%≈46.7%，因此相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是尿素；故答案为：尿素或CO(NH2)2；
(3)研学小组测得某处土壤pH=4，说明该土壤呈酸性。
A.碳酸钠中不含农作物需求量大的氮、磷、钾元素，不属于化肥；
B.氢氧化钙中不含农作物需求量大的氮、磷、钾元素，不属于化肥；
C.碳酸钾中含农作物需求量大的氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥；
故答案为：酸；C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的意义、营养素与人体健康的关系、化合物中元素质量分数的计算方法等是解题的关键。
25.【答案】(1) 物理混合物
(2)_36.0_g饱和不变

【解析】【解答】解：(1)古人的制盐工艺是利用蒸发结晶的方法获得食盐，过程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中含有氯化钠和其它物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于混合物。
故答案为：物理；混合物。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20∘C时氯化钠的溶解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不变，该溶液溶质的质量分数不变。
故答案为：36.0；饱和；不变。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
26.【答案】(1)碱 (
(2)低
(3)_6Li+N 2=2Li 3N_。
(4)锂、水 。
(5)_27_kg水。

【解析】【分析】(1)电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低。
(3)锂和氮气反应生成氮化锂。
(4)该过程中能循环使用的物质有锂和水，是因为水在过程中既是反应物也是生成物。
(5)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：(1)该过程中的LiOH属于碱，是因为氢氧化锂电离时生成的阴离子都是氢氧根离子。
故答案为：碱。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低。
故答案为：低。
(3)过程Ⅰ中锂和氮气反应生成氮化锂，反应的化学方程式为6Li+N2=2Li3N。
故答案为：6Li+N2=2Li3N。
(4)该过程中能循环使用的物质有水，是因为锂和水在过程中既是反应物也是生成物。
故答案为：锂、水。
(5)由6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑、4LiOH=2H2O+4Li+O2↑可知2N2+6H2O=4NH3+3O2。
设该过程每生成17kg氨气，至少需要补充水的质量是x。
2N2+6H2O=4NH3+3O2
108 68
x 17kg
=
x=27kg
故答案为：27。
27.【答案】(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分 。
(2) _CO_。
(3)_MnO+H 2SO 4=MnSO 4+H 2O_。
(4)铁 。
(5) 回收利用

【解析】【分析】(1)反应物接触面积越大，反应越快、越充分。
(2)高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
(3)MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水。
(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
【解答】解：(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
故答案为：增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有CO，是因为加入的煤炭过量，反应生成的二氧化碳在高温条件下可能和碳反应生成一氧化碳。
故答案为：CO。
(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是MnO+H2SO4=MnSO4+H2O。
故答案为：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O。
(4)固体a中的铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
故答案为：铁。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该回收利用。
故答案为：回收利用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】(1)锥形瓶 。
(2) 前
(3_CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ _B_ 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
(4)水蒸气 防止水倒流炸裂试管 。

【解析】【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
(4)利用加热方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，实验结束时，应该先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
【解答】解：(1)仪器①的名称是锥形瓶。
故答案为：锥形瓶。
(2)检查装置气密性是在添加药品前。
故答案为：前。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的发生装置是B。若用D装置收集CO2，验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
(4)用A、C装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外，还含有水蒸气；实验完毕后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流炸裂试管。
故答案为：水蒸气；防止水倒流炸裂试管。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】(1)氧气 。
氢氧化钠
(3)氢氧化钠溶液质量分数由12%−18%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率增大；氢氧化钠溶液质量分数由18%−20%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率减小 。
(4)_2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O_
(5) 稀硫酸和氢氧化钠反应放热，没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊 。把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊试液的蒸馏水 。
(6)强腐蚀性 。

【解析】【分析】(1)电解水生成氢气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
(2)产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入氢氧化钠，产生氢气的速率最大。
(3)根据图3所示可以判断产生氢气速率的变化趋势为氢氧化钠溶液质量分数的关系。
(4)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(5)氢氧化钠溶于水放热，稀硫酸和氢氧化钠反应放热，也能使澄清石灰水变浑浊。碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳进入滴加紫色石蕊试液的蒸馏水中时，与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
(6)NaOH具有强腐蚀性。
【解答】解：(1)兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是氧气。
故答案为：氧气。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入氢氧化钠，产生氢气的速率最大。
故答案为：氢氧化钠。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为氢氧化钠溶液质量分数由12%−18%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率增大；氢氧化钠溶液质量分数由18%−20%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率减小。
故答案为：氢氧化钠溶液质量分数由12%−18%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率增大；氢氧化钠溶液质量分数由18%−20%时，随着氢氧化钠浓度增大，产生氢气速率减小。
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图4的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是稀硫酸和氢氧化钠反应放热，没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊(氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小)。在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊试液的蒸馏水(碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳进入滴加紫色石蕊试液的蒸馏水中时，与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色)。
故答案为：稀硫酸和氢氧化钠反应放热，没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊；把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊试液的蒸馏水。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强腐蚀性。
故答案为：强腐蚀性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30.【答案】(1)_2H 2O 22H 2O+O 2↑ 不能 (填“能”或“不能”)
(2)1.6

【解析】【分析】(1)根据某反应的微观示意图图可知，该反应是2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子，进行分析解答。
(2)根据参加反应的过氧化氢的质量，结合反应的化学方程式列式计算出生成物质丙的质量即可。
【解答】解：(1)由某反应的微观示意图图可知，该反应是2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下分解生成2个水分子和1个氧分子，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰在反应中作催化剂，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；不能。
(2)丙是氧气，设生成物质丙的质量是x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
3.4gx
x=1.6g
答：可生成物质丙的质量是1.6g。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、从微观的角度分析物质的变化是正确解答本题的关键。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO和CO2
观察颜色
B
除去CaO中的CaCO3
向混合物中加入足量的稀盐酸
C
区别硬水和软水
取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D
分离氧化铜和铁粉
加入足量水，溶解，过滤
营养成分
蛋白质
碳水化合物
脂肪
Ca
每100g奶粉含量
17.5g
61.2g
16.2g
0.55g