2024年江苏省常州市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年江苏省常州市中考化学试卷（含详细答案解析），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发B. 冶炼钢铁C. 品红扩散D. 石油分馏
2.下列物质属于纯净物的是( )
A. 海水B. 食醋C. 干冰D. 碘酒
3.历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是( )
A. 拉瓦锡B. 居里夫人C. 诺贝尔D. 门捷列夫
4.下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是( )
A. 有害垃圾B. 当心火灾
C. 物品回收D. 当心爆炸
5.将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是( )
A. 纯碱溶液B. 蔗糖水C. 柠檬汁D. 食盐水
6.香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是( )
A. 脂肪B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
7.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铟原子核外电子数为49B. 一个铟原子的质量为114.8g
C. 铟元素属于非金属元素D. 铟原子中质子数等于中子数
8.高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是( )
A. 铝合金材料属于复合材料B. 铝土矿是主要含铝矿物之一
C. 铝合金的硬度小于单质铝D. 铝材致密氧化膜要及时除去
9.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是( )
A. 取用药品B. 加热药品
C. 收集氧气D. 氧气验满
10.下列关于化石燃料的说法正确的是( )
A. 化石燃料都属于可再生能源B. 煤完全燃烧时不会产生污染
C. 石油为原料能制造合成纤维D. 天然气主要成分为一氧化碳
11.科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质。下列说法不正确的是( )
A. 该技术可以减少“白色污染”B. 淀粉与碘单质作用呈现红色
C. 该塑料的降解参与“碳循环”D. 生物降解塑料也需合理使用
12.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是( )
A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9：8
C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
13.氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是( )
A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得B. 氮肥NH4Cl中氮元素化合价为+3价
C. 铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效D. 氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
14.在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4Cl，则可推测X是( )
A. NH3B. (NH4)2SC. NH4ClD. (NH4)2SO4
15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. S→点燃O2SO3B. NH4HCO3→△CO2
C. H2O2→MnO2O2D. NaOH→CuSO4Cu(OH)2
16.乙烷和二氧化碳反应制乙烯(C2H4)有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是( )
A. 甲的化学式为C2H6B. 参加反应的甲、乙质量比为1：1
C. 分子的种类发生改变D. 丙与丁的分子个数之比为1：1
17.用图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL
B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
18.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( )
A. CO2(CO)气体：O2，点燃B. KClO3(KCl)固体：MnO2，加热
C. NH3(H2O)气体：浓硫酸D. NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2
19.用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是( )
A. 拉动注射器，试管内产生气泡
B. 推动注射器，广口瓶内冒气泡
C. 实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D. 试管内反应为NaOH+HClNaCl↓+H2O
20.从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂(Li2CO3)的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%∼92%)。下列说法正确的是( )
A. 该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B. 该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2和NaAlO2
C. 蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D. 该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
二、填空题：本大题共4小题，共20分。
21.“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆(如图)。它表面覆盖了聚酰亚胺-铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。
①铝箔
②液氢
③液氧
④合金
(1)利用物质延展性的是______。
(2)利用硬度大的性质的是______。
(3)作为推进器燃料的是______。
(4)作为推进器助燃剂的是______。
22.云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。
(1)桃花盐的色如桃花是源于______ (选填“氯化钠”或“矿物质”)。
(2)桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是______，
(3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为______，属于 NaCl的______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g)
23.兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。
(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
①可以通过______ (填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。
②图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有______结构，可以吸附色素和异味分子。
(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______ (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______ (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(3)总结：
①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)______。
a.分析混合物成分
b.找到分离方法
c.寻找成分性质差异
②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有(写一条)______。
24.“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(图7)是中国印泥三大瑰宝之一。龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
(1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质______ (选填“稳定”或“活泼”)。
(2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点______ (选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，______ (选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
(3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是______。
(4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为______。
三、探究题：本大题共4小题，共40分。
25.图装置可用于制取二氧化碳并验证其性质。
(1)仪器a的名称是______。
(2)用该套装置进行实验的优点是______。
(3)实验中可观察到______ (选填“干燥”或“湿润”)的紫色石蕊小纸花变红；澄清石灰水______ (填现象)，化学方程式为______。
(4)实验中用含CaCO3的质量分数为80%的大理石2.5g与足量的稀盐酸反应，该实验条件下CO2的密度为2g⋅L−1，理论上能生成CO2的体积是多少？写出计算过程。
26.兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
任务二：效果检验
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到______现象，完成了脱氧效果的检验。这是从______ (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______。
(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是______。
27.兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。
Ⅰ.多角度认识制氧原理电源
(1)太空舱制氧系统中电源A极是______极；将燃着的蜡烛放入 b管收集的气体中，看到燃烧______。
(2)太空舱制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______ (用符号表示)。
(3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______ (填序号)。
Ⅱ.多措施提高制氧效率
【查阅资料】
提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。
【讨论分析】
(1)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中______的浓度，增强了水的导电性。
(2)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。
(3)图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。
①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______ (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。
②超声波振动能提高电解效率的原因是______。
28.近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
Ⅰ.糖类作用
人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成______，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的反应方程式为______。
Ⅱ.代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
(1)从②组实验数据得出的结论是______。
(2)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，______。
Ⅲ.代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
(1)实验中观察到______现象后停止加热。
(2)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为______。
(3)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量______ (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
Ⅳ.代糖应用
某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是______；体重为 50kg的人喝该种同体积罐装无糖可乐，每天不宜超______罐(以整数计)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、酒精挥发，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、冶炼钢铁，有新物质铁等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、品红扩散，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、石油分馏，是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、海水气中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、食醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，结合常见物质的组成成分进行分析判断。
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、居里夫人发现了放射性元素钋和镭，故选项错误。
C、诺贝尔发明了硝化炸药，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：矿泉水瓶材质是塑料，塑料可回收再利用，属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的是物品回收标志。
故选：C。
根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、纯碱(碳酸钠的俗称)溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确。
B、蔗糖水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
C、柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误。
D、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误。
故选：A。
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断。
本题难度不大，了解紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、脂肪是油脂的一种，能为人类提供能量，故选项错误。
B、糖类能为人类提供能量，故选项错误。
C、蛋白质能为人类提供能量，故选项错误。
D、无机盐不能为人类提供能量，故选项正确。
故选：D。
根据在六大营养素中，蛋白质、糖类、油脂可以在体内氧化放出能量，提供生命活动所需能量，进行分析判断。
本题难度不大，明确蛋白质、糖类、油脂是人体中的供能物质是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为49，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，而不是一个铟原子的质量为114.8g，故选项说法错误。
C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.8，不是质子数的两倍，则铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误。
故选：A。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、铝合金材料属于金属材料，故选项说法错误。
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故选项说法正确。
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度大于单质铝，故选项说法错误。
D、铝材的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，铝材致密氧化膜不能除去，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
B、根据常见的含铝矿物，进行分析判断。
C、根据合金比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
D、根据铝材的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质、金属材料、合金的性质等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜(或平放)，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
B、为防止加热时粉末状物质进入导管，试管口应放一团棉花；为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项实验操作错误。
C、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项实验操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作错误。
故选：C。
根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
B、煤完全燃烧时会产生二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，会产生污染，故选项说法错误。
C、石油主要成分是碳、氢的化合物，石油为原料能制造合成纤维，故选项说法正确。
D、天然气主要成分是甲烷，故选项说法错误。
故选：C。
A、从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
B、根据煤完全燃烧时的生成物，进行分析判断。
C、根据石油的综合利用，进行分析判断。
D、根据天然气主要成分，进行分析判断。
本题难度不大，了解化石燃料及其综合利用、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答本题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，该技术可以减少“白色污染”，故选项说法正确。
B、淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘单质作用呈现蓝色，故选项说法错误。
C、该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，该塑料的降解参与“碳循环”，故选项说法正确。
D、科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，原料中含有淀粉，使用过多也会造成温室效应，生物降解塑料也需合理使用，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，进行分析判断。
B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
C、根据该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，进行分析判断。
D、根据该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，进行分析判断。
本题难度不大，了解生物降解塑料、白色污染、淀粉遇碘变蓝色等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为(12×9)：(1×8)=27：2，故选项说法错误。
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=16×212×9+1×8+16×2×100%≈21.6%，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，一个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不含一个氧分子，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据肉桂酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：A、氮气中含有氮元素，氮肥可由氮气在一定条件生产制得，故选项说法正确。
B、铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)×4=+1，则x=−3价，故选项说法错误。
C、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误。
D、氮肥可为农作物提供N元素，不能提供P、K等，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据氮气的用途，进行分析判断。
B、根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。
D、只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥。
本题难度不大，了解化肥的分类、作用、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学式为(NH4)2S。
故选：B。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，符合题意，故选项正确。
B、碳酸氢铵在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，物质间的转化能实现，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“一步实现”是解决此类问题的关键。
16.【答案】B
【解析】解：A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。
B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44=15：22，故选项说法错误。
C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。
D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
根据反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
17.【答案】D
【解析】解：A、设所需浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/mL×x×98%=100g×9.8%，x≈5.4mL，需要水的质量为100g−1.84g/mL×5.4mL≈90g(合90mL)，故选项说法错误。
B、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，无需使用温度计，故选项说法错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，后可以涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析判断。
B、根据利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】D
【解析】解：A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，则盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，故选项说法错误。
B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，故选项说法错误。
C、实验过程中，装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳，同时也除去了空气中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，故选项说法错误。
D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去；进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可知，氯化钠在乙醇中的溶解度很小，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，实验中观察到试管内出现白色浑浊，反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl↓+H2O，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据拉动注射器，注射器内压强减小，进行分析判断。
B、根据推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，进行分析判断。
C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠均能发生反应，无水氯化钙具有吸水性，进行分析判断。
D、根据进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
本题有一定难度，明确试管内反应的原理、常见气体的除杂方法等是正确解答本题的关键。
20.【答案】D
【解析】解：A、石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，生成的二氧化碳也是提取碳酸锂流程中一个反应的反应物，该流程中石灰石的作用不能直接用生石灰来替代，故选项说法错误。
B、在流程图中，NaAlO2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，且不是中间产物，可循环利用，Mg(OH)2不能循环利用，故选项说法错误。
C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，宜采用蒸发结晶的方法除去氯化锂中氯化钠，但所得溶液为氯化钠的饱和溶液，蒸发结晶法不能将氯化锂中混有的氯化钠完全除去，故选项说法错误。
D、每100t盐湖卤水制得碳酸锂59.2kg(锂元素的提取率为80%∼92%)，每100t盐湖卤水中最多含锂元素的质量为59.2kg×7×274×100%÷80%=14kg=0.014t，则该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014t100t×100%=0.014%，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，但不是中间产物的，可以循环使用，进行分析判断。
C、根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
本题有一定难度，理解制备的工艺流程、掌握盐的化学性质、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
21.【答案】① ④ ② ③
【解析】解：(1)利用物质延展性的是铝箔。
(2)合金比组成它的纯金属的硬度大，利用硬度大的性质的是合金。
(3)液氢具有可燃性，可作为推进器燃料。
(4)液氧能支持燃烧，可作为推进器助燃剂。
故答案为：
(1)①；
(2)④；
(3)②；
(4)③。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】矿物质 碘 19% 不饱和
【解析】解：(1)云南出产的桃花盐因色如桃花而得名，用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等，氯化钠呈白色，则桃花盐的色如桃花是源于
(2)碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘。
(3)用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，则常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为60g×95%300g×100%=19%；该温度下NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质质量分数为36g36g+100g×100%≈26.5%，19%