2024年辽宁省中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2024年辽宁省中考化学试卷（含详细答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.空气中含量最多的气体是( )
A. 稀有气体B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气
2.下列选项中，表示两个钠离子的是( )
A. Na+B. NaC. 2Na+D. Na2+
3.在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是( )
A. 钙B. 铝C. 铁D. 硅
4.二氧化碳在生产生活中应用广泛。下列不属于二氧化碳用途的是( )
A. 作燃料B. 参与光合作用
C. 固态二氧化碳用于人工降雨D. 制碳酸饮料
5.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是( )
A. 工业废水无需处理即可排放B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水
C. 自来水的生产过程包括蒸馏D. 水是生命体生存所必需的物质
6.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C. 设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
7.如图化学实验操作不正确的是( )
A. 取用固体粉末
B. 点燃酒精灯
C. 倾倒液体
D. 读取液体体积
8.菠萝因含丁酸乙酯(C6H12O2)等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是( )
A. 1个分子中含有6个水分子B. 其中只含有两种元素
C. 分子中碳、氧原子个数比为3：1D. 其中氢元素的质量分数最大
9.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图中x为2B. 硼原子的核外电子带正电
C. 硼原子的质子数为3D. 硼元素的相对原子质量为5g
10.下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是( )
A. 铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀B. 将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C. 锈蚀的铁制品没有任何利用价值D. 铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
二、简答题：本大题共1小题，共11分。
11.化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
Ⅰ.化学与航天
(1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例)
①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于______ (填“物理”或“化学”)变化。
②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了______分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为______ (写出一条即可)。
(2)航天器的材料
①合成橡胶是常用的密封材料，它属于______ (填标号)。
A.金属材料
B.合成材料
C.天然材料
②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由______构成的。
③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100∘C。从熔点角度判断，如表中最适宜作该燃烧室壁材料的是______ (填标号)。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ.化学与化工
甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
(3)煤属于______ (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是______。
(4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室______ (填“2”或“3”)直接参与反应。
(5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为______。
(6)“反应室3”中发生的反应为CO+3H2CH4+H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
12.阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题的重要造径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几身储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
(1)文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为______。
(2)依据图1回答：
①图中参与循环的元素共有______种。
②脱水反应器中Ca(OH)2发生反应的化学方程式为______，该反应属于______ (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔______ (填“变大”“变小”或“不变”)；水合反应器中______能转化为热能。
(3)依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为______。
(4)如表各选项与文中储热体系反应原理相符的是______ (填标号)。
(5)为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有______ (填标号)。
A.大力发展燃煤发电
B.积极推广太阳能发电
C.为新能源研发新型储能技术
四、实验题：本大题共1小题，共11分。
13.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.氧气的实验室制取与性质
(1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
(2)注意事项：用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的______；集满氧气后，为防止水倒吸，应先______ (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(3)气体收集：用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气______的性质；检验氧气集满的操作为______。
(4)性质验证：将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为______。
Ⅱ.常见金属的物理性质和化学性质
五、探究题：本大题共1小题，共9分。
14.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______ (填“吸热”或“放热”)，化学方程式为______。
【观察颜色】
(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH记录如图所示。
(3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
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