福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

这是一份福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Sc-45 Fe-56， 化学与生活息息相关， 由图可知下列说法不正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值，5ml，则固体含有离子数约为1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Sc-45 Fe-56
一、单项选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分)
1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用是牺牲阳极保护法
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，A正确；明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒，故在进行水处理时，二者的原理不同，B错误；船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀，电极反应为： ， C正确；镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法，D正确；
答案选B。
2. 下列有关物质的分类或归类中正确的是
A. 化合物：、、火碱、盐酸
B. 纯净物：蛋白质、胆矾晶体、液氯、硫酸
C. 强电解质：、、熔融的、
D. 能导电的物质：、液氨、食盐晶体、苏打水
【答案】C
【解析】HD中仅由氢元素组成，为单质，盐酸为混合物，A错误；蛋白质是有机高分子，属于混合物，故B错误；强酸、强碱、绝大多数盐均为强电解质，C正确液氨是共价化合物和食盐晶体，都没有自由移动的阴阳离子，均不导电，D错误；
答案选C。
3. 由图可知下列说法不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 断键释放能量之和小于成键吸收能量之和
C.
D. 反应生成1 mlNO2时转移2ml电子
【答案】B
【解析】根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确；断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故B错误；根据图知，该反应焓变=(209-348)kJ/ml=-139kJ/ml，所以热化学方程式为N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=-139 kJ•ml-1，故C正确；该反应中+1价N元素得电子生成0价的N元素，+2价的N元素失电子生成+4价的N元素，则生成1ml氮气转移电子物质的量=(1-0)×2×1ml=2ml，故D正确；
故选：B。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 固体含有离子数约为
B. 水溶液中含有的氧原子数目为
C. 溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为
D. 向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
【答案】C
【解析】过氧化钠是由2个Na+和1个构成，的物质的量为0.5ml，则固体含有离子数约为1.5NA，故A错误；水中也含有氧原子，因此1L0.1ml/ LCH3COOH水溶液中含有的氧原子数目大于0.2NA，故B错误；依据电荷守恒存在物质的量关系：n(NH) + n(H+) =n(OH-) + n(NO)，1mlNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，则n(NH)=n(NO)=1ml，则该溶液中NH离子的数目为NA，故C正确；向1L0.2ml/L酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液至溶液恰好变为无色时，0.2ml的KMnO4参加反应，锰元素化合价降低了5价，转移的电子数为0.2ml×5NA = NA，故D错误；
故选C。
5. 将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是
A. 醋酸B. 稀硫酸C. 烧碱溶液D. 纯碱溶液
【答案】B
【解析】温度升高，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意；决定稀硫酸溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H+)，它不会随温度变化而变化，溶液的pH不变，B符合题意；升温时，氢氧化钠溶液中的 c(OH-)不会变化，但由于水的离子积常数增大c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以c(H+)增大，溶液的pH减小，C不符合题意；温度升高，碳酸钠水解程度增大，c(OH-)增大，由Kw也增大，pH可能变化，D不符合题意；
答案选B。
6. 常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是
A. 的水解平衡常数B. 溶液的
C. 溶液中D. 溶液中
【答案】B
【解析】温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像；溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像；随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像；随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像；
答案选B。
7. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变黄的溶液：、、、
B. 由水电离出的的溶液：、、、
C. 通入一定量气体后的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】D
【解析】能使甲基橙变黄的溶液呈碱性，与OH-、反应生成难溶和微溶物而不能大量共存，故A错误；由水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性则、不能大量存在 ，若强酸性则不能大量存在 ，故B错误；通入一定量气体后的溶液具有还原性和酸性，、与二氧化硫发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；的溶液为碱性溶液：、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，故D正确；
答案选D。
8. 是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为： ，下列说法正确的是
A. 该反应在任何条件下都能自发进行
B. 反应的平衡常数可表示为
C. 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D. 其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升
【答案】D
【解析】该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，依据反应能自发进行，当温度较低时，该反应能自发进行，故A错误；反应的平衡常数可表示为，故B错误；催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；其他条件不变，通过减小c(CO2)增大的值，平衡正向移动，的转化率上升，故D正确；
故选D。
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 除去中混有少量可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水
B. 使用图乙方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡
C. 用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水固体
D. 用装置丁可以制备和收集或
【答案】C
【解析】稀硫酸不能抑制氯气的溶解，除去Cl2中混有的少量HCl不能用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水，故A错误；图中为碱式滴定管，盛有KMnO4溶液的滴定管为酸式滴定管，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水Na2CO3固体，故C正确；NO与氧气反应，不能选排空气法收集，装置丁可以制备和收集CO2，不能收集NO，故D错误；
故选C。
10. 下图表示某温度时，在密闭容器内进行可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，若在时刻达到平衡后，只改变某一个条件，再次达到平衡，下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为
B. 增大压强，缩小容器容积，再次平衡对应的速率曲线为
C. 恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为
D. 升高温度至，再次平衡后的小于温度下平衡时的
【答案】B
【解析】恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，瞬间逆反应速率加快，平衡逆向移动，再次达到平衡，二氧化碳的浓度保持不变，与原平衡相比，逆反应速率不变，故对应的速率曲线为Y，A错误；增大压强，缩小容器容积，二氧化碳浓度增大，瞬间逆反应速率加快，平衡逆向移动，再次达到平衡，二氧化碳的浓度保持不变，与原平衡相比，逆反应速率不变，故对应的速率曲线为Y，B正确；恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，二氧化碳浓度减小，平衡正向移动，再次平衡逆反应速率不变，没有对应的速率曲线，C错误；升高温度至，平衡正向移动，K=c(CO2)，K增大，再次平衡后的大于温度下平衡时的，D错误；
答案选B。
11. 今有两种正盐的稀溶液，分别是a ml·L－1 NaX溶液和b ml·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是
A. 若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B. 若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C. 若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D. 若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 ml·L－1，则可推出a+b＝0.2 ml·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）
【答案】A
【解析】两种溶液浓度相同，pH（NaX）> pH（NaY）,NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HXKh，，由此可得：，故C正确；等体积混合，混合后浓度减半，即混合后=0.05ml/L，0.05ml/L，0.1ml/L，和OH-反应后生成，=0.05ml/L，，因此时有沉淀产生，故能得出结论，故D错误；
故选：C。
13. 常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是
A. 常温下，溶液的(为一级水解常数)
B. 常温下
C. 其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移
D. 、、三点的大小相等
【答案】C
【解析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。
碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确；由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5ml/L，，故B正确；MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确；
故选C。
14. 纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下：
(已知；；)
下列说法不正确的是
A. 酸浸时与稀反应的离子方程式为
B. 滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和
C. 将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是
D. 当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于
【答案】B
【解析】锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)，加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节pH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，最后调节pH再使锌离子转化成氢氧化锌沉淀，再用硫化氢溶解沉淀氢氧化锌得到纳米ZnS。
由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HNO3反应离子方程式为：，故A正确；由于氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁，则滤渣1中的成分为，滤渣2中的成分为Zn和Cu，故B错误；稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通空气或者氧气，将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2，故C正确；当Qc＞Ksp，才生成ZnS沉淀，即S2﹣浓度大于，故D正确；
故选B。
二、填空题(本题共2小题，共14分)
15. 研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。
（1）在水中的二级电离常数表达式___________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）常温下，向溶液中通入气体至溶液(忽略溶液体积的变化及的挥发)，测得此时溶液中，则溶液中___________，水电离产生的___________。
（3）在工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的___________。[已知]
【答案】（1）①. ②.c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(S2-)>c(H+)
（2）①.1×10-13 ml·L-1 ②.1×10-13 ml·L-1
（3）6
【解析】
【小问1详解】
在水中的电离方程式为：H2SHS－+H+、HS－S2－+H+，所以在水中的二级电离常数表达式；0.1ml/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，，，由硫元素守恒可知，c(HS-)＜0.1ml/L，，即，若忽略2级水解，设水解的c(S2-)=xml/L，则，解得，S2-的水解程度为，所以c(HS-)> c(S2-)，且c(S2-)> c(H+)，Na2S溶液中钠离子浓度最大，若只考虑一级水解，则c(OH-)=c(HS-)，但二级水解会消耗HS-、产生OH-，水的电离也会产生OH-，所以c(OH-)>c(HS-)，则离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)> c(OH-)>c(HS-)> c(S2-)>c(H+)；
【小问2详解】
当溶液中c(S2-)=1.4×10-19ml/L时pH＝1，则溶液中c(OH-)=1×10-13 ml·L-1，水电离产生的c(H+)等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10-13 ml·L-1；
【小问3详解】
Mn2+开始沉淀时溶液中c(S2-)=ml/L，根据H2S的二级电离常数可知溶液中氢离子浓度是=，故pH=6。
16. 雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题：
（1）该反应的能量变化过程如图：
___________(用图中字母表示)。
（2）该反应的机理如下：
① (快)
② (慢)
③ (快)
下列各反应的活化能最大的是___________(填标号)。
A. 反应②的正反应B. 反应①或③的正反应
C. 总反应的正反应D. 总反应的逆反应
（3）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验()，结果如图1所示。
其中的实验结果所对应的曲线是___________(填标号)；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是___________。
（4）可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为___________极(填“阳”或“阴”)，衱的电极反应式为___________。
【答案】（1）(a+b-c-d)kJ/ml （2）D
（3）①.X ②.投料比越高，对应的反应温度越高
（4）①.阳 ②.NO+6H++5e-=+H2O
【解析】
【小问1详解】
提取图中数据，△H=反应物的总键能－生成物的总键能=(a+b)kJ/ml-(c+d)kJ/ml=(a+b-c-d)kJ/ml；
【小问2详解】
对于不同的反应，慢反应的活化能比快反应的活化能大；对于放热反应，总反应的逆反应的活化能最大，故选D；
【小问3详解】
题给反应为放热反应，温度越低，NO的平衡转化率越大，由于T1