江苏省南京市江宁区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份江苏省南京市江宁区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了04 ml·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。
1.本次考试满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷上交、收回。
2.答题前，请您务必在规定位置完成个人信息的填涂。
3.作答选择题时，请您务必用2B铅笔在答题卷上对应题目的位置涂卡。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；作答非选择题时，请您务必用黑色0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置。在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2020年，“嫦娥五号”着陆月球，采样返回；2021年，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。下列有关说法不正确的是
A. 运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料
B. “嫦娥五号”带回的月球土壤中含有，与地球上的互为同位素
C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将电能转化为化学能
D. “天问一号”的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料
【答案】C
【解析】液氢燃烧时放出大量的热，产物只有水，是高能清洁燃料，A正确；同位素是指质子数相同而中子数不同同一元素的不同原子互称为同位素，则与互为同位素，B正确；“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能，C错误；复合材料指多种材料经过人工组合得到的新型材料，复合材料包含基体和增强体两部分，天问一号的太阳翼所使用材料符合复合材料定义，D正确；
故选C。
2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是
A. 与能形成分子间氢键
B. 中只含离子键
C. 与具有相同的电子层结构
D. 的球棍模型：
【答案】A
【解析】N-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确； 有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误；有2个电子层， 有3个电子层，故C错误；的球棍模型是，的比例模型是，故D错误；
选A。
3. 下列物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
B. 液氨汽化吸热，可以作为制冷剂
C. Al2O3熔点高，可制作耐高温陶瓷
D. N2H4具有氧化性，可以用作火箭的燃料
【答案】D
【解析】NaClO用作漂白剂利用的是强氧化性，故A正确；NH3易液化，汽化时吸热使周围环境降低，因此可用作制冷剂，故B正确；Al2O3制作耐高温陶瓷利用的是耐高温的性质，故C正确；N2H4具有可燃性，可以用作火箭的燃料，故D错误；
故选D。
4. A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 原子半径：
C. C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D. 简单气态氢化物的热稳定性：
【答案】B
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素，以此解题。
由分析可知，A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A错误；由分析可知，A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B正确；由分析可知，CO，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C错误；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D错误；
故选B。
5. 下列关于制取、净化、性质及尾气吸收的实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的HCl
C. 用装置丙验证的氧化性D. 用装置丁吸收多余的
【答案】C
【解析】浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，图中缺少加热装置，A错误；乙装置中通入气体后会将饱和NaCl溶液从右侧导管压出，无法除去Cl2中的HCl，B错误；Cl2可以将S2-氧化为S单质，因此通入氯气后丙装置中会生成黄色沉淀，可以验证Cl2的氧化性，C正确；吸收多余的氯气通常用碱性溶液,，如NaOH溶液，图中用水无法充分吸收多余的氯气，D错误；
故答案选C。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B. 氢氧化钠溶液与Al(OH)3反应：Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等体积混合：
【答案】B
【解析】硫化钠溶液和硝酸混合时，硫离子被硝酸氧化，发生氧化还原反应，， 故A错误；氢氧化钠溶液与Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸钠，所给离子方程式正确，故B正确；硅酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成硅酸沉淀，当CO2少量时反应为，当CO2过量时反应为，故C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以等体积混合，铵根离子也会参与反应，正确的离子反应为，故D错误；
故选B。
7. 微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. a极为该电池的负极
B. b极的电极反应式为
C. 放电过程中a极附近pH降低
D. 当外电路通过时，理论上溶液中会有通过质子交换膜移向b极
【答案】B
【解析】该电池中甲醇做还原剂，所以a极为该电池的负极，A项正确；b极的电极反应式为，B项错误；放电过程中a极的电极反应式为，所以其附近pH降低，C项正确；通过质子交换膜移向b极，D项正确。
故答案为：B
8. 联氨()又称肼，无色油状液体，具有腐蚀性和强还原性。肼和水能以任意比互溶，形成稳定的水合肼()。水合肼是二元弱碱，可由反应制备。碱性条件下，水合肼与铜氨溶液反应生成：。下列说法正确的是
A. 中配体为，配位原子为N
B. 反应中+2价铜得到的1个电子填充在4s轨道上
C. 每生成，反应转移的电子数
D. 的晶胞如图所示，一个晶胞中原子的数目为2
【答案】A
【解析】中配体为，N原子有孤对电子，则配位原子为N，A正确；Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，则反应中+2价铜得到的1个电子填充在3d轨道上，B错误；未标明是标准状况下，无法计算，C错误；由图中，该晶胞中白色球位于顶点和体内，其个数=，黑色球位于体内，其个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2:4=1:2，根据化学式知黑色球表示Cu原子，则一个晶胞中原子的数目为4，D错误；
故答案为A。
9. 在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 ml。下列说法正确的是
A. 0～10 min内，用PCl3表示平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1
B. 当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C. 若升高温度(T1H2O
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，①-2×②得2NaHCO3 (s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ∆H=+135.6 kJ/ml。
小问2详解】
人体血液中存在平衡CO2+H2OH2CO3H++，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕原理为失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，引发碱中毒。
【小问3详解】
①由图可知，CO2转化为CO，得到电子，则电极A为阴极，故a为电源的负极。
②由图可知，电极A上CO2转化为CO，其反应式为，电极B生成乙烯和水，其反应式为。
③生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1的阳极反应式为，根据得失电子守恒可知，阴极反应式为，则消耗CH4和CO2的体积比为6:5。
【小问4详解】
①O为8号元素，则氧元素基态原子的轨道表示式为。
②H2O的中心原子价层电子对数=，CH4的中心原子价层电子对数=，CO2的中心原子价层电子对数=，则H2O、CH4和CO2杂化方式分别为、、，H2O为V形分子，键角为104.5°，CH4为正四面体形分子，键角为，CO2为直线形分子，键角为180°，则H2O、CH4和CO2键角由大到小的顺序为CO2>CH4>H2O。
甲
乙
丙
丁
选项
探究目的
实验方案
A
NaClO溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
B
Ksp(AgI)