山东济宁市2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷（解析版）

这是一份山东济宁市2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷（解析版），共9页。试卷主要包含了单选题，每题2分，共20分，多选题，每小题4分等内容，欢迎下载使用。
第一卷 （选择题 共40分）
一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。
1．四氢硼酸钠(，硼为+3价)，是极强的还原剂，给有机化学家们提供了一种非常便利温和的还原手段，在有机化学中被称为万能还原剂。四氢硼酸钠遇潮湿空气、水或酸，能还原其中的氢离子，放出易燃的氢气而引起燃烧。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程如下：【】
下列说法错误的是
A．“溶解”时，与NaOH反应的离子方程式是：
B．“除硅铝”步骤不可用代替CaO
C．“反应1”是将与混合得到和MgO
D．“操作1”和“操作2”都是过滤
2．2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是
A．这些光柱都源于丁达尔效应
B．夜空中云层属于溶液
C．将NaOH溶液滴入饱和溶液可制得胶体
D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应
3．配制的溶液，下列图示实验中，操作不规范的是
A．图①B．图②C．图③D．图④
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加溶液制备胶体：
B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．氯气溶于水：
D．向氢氧化钠溶液中通入过量
5．下列化学用语书写不正确的是
A．HCl溶于水发生电离：HCl=H＋＋Cl-
B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
C．氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+ =Ca2+＋CO2↑＋H2O
6．如图所示，从装置左侧通入氯气，若关闭止水夹I，打开止水夹II，红色布条不褪色；若打开止水夹I，关闭止水夹II，红色布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂可能是
①饱和食盐水 ②溶液 ③浓硫酸
A．①③B．①②③C．②③D．①②
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液：、、、
C．中性溶液中可能大量存在：、、、
D．加入固体的溶液中：、、、
8．实验室制取的装置按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序连接。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是

A B C D
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是
A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应
D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应
10．下列常见俗语中隐含化学变化的是
A．铁棒磨针B．涂脂抹粉C．火上浇油D．木已成舟
二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。
11．某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是
12．已知反应：① ②、
③(方程式均未配平)。下列说法不正确的是
A．反应③中参加反应转移电子2ml
B．反应①中氧化剂与参与反应的HCl的物质的量之比为
C．上述反应中，还原性由强到弱顺序：、、
D．反应①和②中消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为
13．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是
14．Fe元素是应用最广泛的金属元素。下列说法错误的是
A．Na2FeO4可消毒、净化自来水B．Fe在周期表中位置是第四周期VIIIB族
C．KSCN可与Fe2+反应生成红色物质D．Fe3O4有磁性
15．已知NH4CuSO3 (其中Cu为+1价)与足量的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体不可能是氨气
C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
第二卷 （非选择题，共60分）
16．化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度 （填“较小”或“较大”）的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 （选装置），反应的化学方程式
。
A． B． C． D．
(2)某研究小组乙在探究的性质实验时，发现样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，与水反应还可生成。
①与水反应生成的反应是否属于氧化还原反应 （填“是”或“否”）。
②写出与水反应的离子反应方程式 。
17．元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素在元素周期表中的位置为： (写出周期和族)。
(2)的最高正价为 ，的气态氢化物的化学式为 。
(3)根据元素周期律推断，三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)；阴影部分元素的氢化物最稳定的是 (填化学式)；和的酸性强弱： (填“>”“，反应③还原剂为，还原产物为，二者还原性为>，故还原性由强到弱顺序为、、，C错误；D．配平反应①为，消耗2ml的生成的物质的量为5ml，配平反应②，消耗2ml的时生成的物质的量为2ml，故消耗相同物质的量的和时，生成的物质的量之比为，D错误。
13．【答案】AC
【解析】A．将固体加热，固体NaHCO3受热分解变为Na2CO3固体，能达到实验目的，A正确；B．加入适量盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应，想保留的物质反应了且反应中引入氯离子杂质，B错误；C．向含有NaHCO3的NaCl溶液中加入稀盐酸，盐酸与NaHCO3反应变为NaCl，最后加热，反应产生CO2气体及过量HCl挥发逸出，能够达到除杂、净化的目的，C正确；D．CO2及杂质HCl都可以与除杂试剂饱和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂、净化的目的，D错误。
14．【答案】BC
【解析】A．Na2FeO4中Fe是+6价，因此Na2FeO4有强氧化性，能杀菌消毒同时生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体可净水，故A正确；B．Fe元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，故B错误；C．KSCN可与Fe3+反应生成红色物质Fe(SCN)3，故C错误；D．Fe3O4是磁性氧化物，有磁性，故D错误。
15．【答案】BC
【解析】NH4CuSO3中Cu的化合价为+ l价，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色金属生成、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2，以此解答该题。
16．【答案】(1) 较小 B (2) 否
【解析】（1）侯德榜制备纯碱，反应原理如下：，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠；欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行加热灼烧分解，还需进行的操作是B，反应的化学方程式是；答案为：较小；B；；
（2）与水反应生成和NaOH，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子反应方程式：。答案为：否；。
17．【答案】(1)第四周期第族 (2) (3) ＞ (4)C (5)AB (6)
【解析】（1）根据和同一主族，在的下一周期，则在周期表的位置位于第四周期第族，故答案为第四周期第族；
（2）和碳同一主族，最高正价为+4价，最外层有5个电子，与3个原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以的气态氢化物为，故答案为+4；；
（3） 同周期元素从左到右原子半径减小，则三种元素的原子半径由小到大的顺序是；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是；同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性；故答案为；；；
（4）在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间，因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找，农药在非金属元素里面寻找，故答案为C；
（5）A．同周期原子半径由左向右逐渐减小，所以原子半径；故A正确；
B．同周期由左向右金属性逐渐减弱，则的金属性比强；故B正确；
C．由上述B分析得出的金属性比强：故C错误；
D．根据和同族，最高正化合价为+3；和同族最低负价为-2；硒化铟的化学式为，不是；故D错误；故选AB；
（6）被溶液中的氧化为及写出反应方程式为；则反应中与的物质的量之比为；故答案为。
18．【答案】置换反应 由+3价降低为0价 得到 Al Fe2O3
【解析】(1)该反应中有单质参加反应，生成新的单质，所属的基本反应类型是置换反应；
(2)在反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子；
(3)反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价变为为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。
19．【答案】(1)树状分类法 (2)③⑨ (3) DEFI 化合反应(4) ③⑨
【解析】（1）根据电解质和非电解质都是化合物进行分析。（2）根据物质的组成元素进行分类。
（3）根据物质电离书写电离方程式。
（1）该分类方法为树状分类法。（2）九种物质中，①水④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打()⑦NaCl固体⑧生石灰②蔗糖都是化合物，其中①水④味精(谷氨酸钠)⑤柠檬酸晶体⑥小苏打()⑦NaCl固体⑧生石灰是电解质，②蔗糖是非电解质，③浓缩橙汁是混合物，⑨Fe粉是单质，既不是电解质，也不是非电解质。故选③⑨。
（3）生石灰CaO属于D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物和I.碱性氧化物。生石灰在食品中的主要作用是干燥剂，能与水反应生成氢氧化钙，方程式为：。该反应属于化合反应。
（4）九种物质中浓缩橙汁能导电，铁也能导电，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子。电离方程式为：。
【答案】(1)HClO4 (2)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO (3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (4)还原剂
【解析】（1）由题中氯元素的“价~类”二维图可知，X中氯元素为+7价，属于酸，所以X为HClO4；答案为HClO4。
（2）由题中信息可知，“84”消毒液(有效成分为NaClO)与空气中的CO2发生反应生成NaHCO3与次氯酸，其离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+；答案为CO2+H2O+ClO-=HClO+。
（3）舍勒用MnO2和浓盐酸在加热的条件下最早制取氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改写成离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收尾气(Cl2)，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（4）由2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O可知，该反应中NaClO3的Cl元素化合价由+5价得电子变为+4价，NaClO3作氧化剂，H2O2中的氧元素化合价由-1价失电子变为0价，H2O2作还原剂；答案为还原剂。A
B
C
D
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
固体
固体
将固体混合物加热至恒重
B
溶液
加入适量盐酸
C
NaCl溶液
加入盐酸，加热
D
HCl
通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶