第02讲 物质的量浓度(讲义)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第02讲 物质的量浓度目录TOC \o "1-3" \h \u  HYPERLINK \l "_Toc5583" 01考情透视·目标导航  PAGEREF _Toc5583 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc20373" 02知识导图·思维引航  PAGEREF _Toc20373 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc6594" 03考点突破·考法探究  PAGEREF _Toc6594 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc19690" 考点一 物质的量浓度及相关计算  PAGEREF _Toc19690 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc21973" 知识点1 物质的量浓度  PAGEREF _Toc21973 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc3485" 知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较  PAGEREF _Toc3485 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc413" 考向1 理解物质的量浓度概念  PAGEREF _Toc413 \h 6 HYPERLINK \l "_Toc23237" 考向2 物质的量浓度及相关计算  PAGEREF _Toc23237 \h 6 HYPERLINK \l "_Toc23110" 考点二 溶液浓度的计算与换算  PAGEREF _Toc23110 \h 7 HYPERLINK \l "_Toc31625" 知识点1 理解公式  PAGEREF _Toc31625 \h 7 HYPERLINK \l "_Toc13917" 知识点2　 掌握规律  PAGEREF _Toc13917 \h 8 HYPERLINK \l "_Toc28733" 考向1 有关气体溶于水的浓度计算  PAGEREF _Toc28733 \h 8 HYPERLINK \l "_Toc28920" 考向2 混合规律的应用  PAGEREF _Toc28920 \h 9 HYPERLINK \l "_Toc23399" 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制  PAGEREF _Toc23399 \h 9 HYPERLINK \l "_Toc12069" 知识点1 容量瓶的构造及使用  PAGEREF _Toc12069 \h 10 HYPERLINK \l "_Toc12282" 知识点2　配制一定物质的量浓度溶液操作  PAGEREF _Toc12282 \h 10 HYPERLINK \l "_Toc22979" 考向1 配制一定物质的量浓度的溶液  PAGEREF _Toc22979 \h 11 HYPERLINK \l "_Toc13886" 考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析  PAGEREF _Toc13886 \h 13 HYPERLINK \l "_Toc14133" 04真题练习·命题洞见  PAGEREF _Toc14133 \h 14考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示___________________里所含溶质B的物质的量，也称为_____________，符号为cB。2．常用单位：___________或___________。3．公式：n＝cBVeq \o(⇒,\s\up6(变式))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(cB＝\f(n,V),V＝\f(n,cB))))【名师提醒】 1．V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。2．n必须是溶质B的物质的量。知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等【易错警示】1．注意物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2eq \o(―→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \o(―→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq \o(―→,\s\up7(水))CuSO4。2．不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)。A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NAC．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1考向2 物质的量浓度及相关计算【例2】(2024•安徽省芜湖市期中)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( )A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1【变式训练】某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：净含量：1000 mL主要成分： 25%NaClO密度：1.19 g·cm-3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是(　　)。A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6 L(标准状况)C．取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量NaClO固体的质量约为143 g考点二 溶液浓度的计算与换算知识点1 理解公式1．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m/M,V)＝eq \f(maqw,MV)＝eq \f(1 000ρw,M)，w＝eq \f(cM,1 000ρ) 。(ρ：g·cm－3)2．物质的量浓度与溶解度(S)的换算(饱和溶液)c＝eq \f(n,V)＝eq \f(S/M,\f(100＋S,1 000ρ))＝eq \f(1 000ρS,M100＋S)，S＝eq \f(100cM,1 000ρ－cM )。(ρ：g·cm－3)3．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(V/22.4,\f(1 000×1＋\f(V,22.4)×M,1 000ρ))＝eq \f(1 000ρV,22 400＋MV )(ρ：g·cm－3)，w＝eq \f(m溶质,m溶液)×100%＝eq \f(\f(V,22.4)×M,1 000×1＋\f(V,22.4)×M)＝eq \f(MV,22 400＋MV)×100%。【易错提醒】1．溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度；2．两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。3．物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。知识点2　 掌握规律1．稀释定律(1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有___________。(2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有___________。2．混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。(1)两溶液等质量混合：w＝eq \f(1,2)(w1＋w2)。(2)两溶液等体积混合：a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥eq \f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤eq \f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。考向1 有关气体溶于水的浓度计算【例1】 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)【思维建模】计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路【变式训练】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NHeq \o\al(＋,4)的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 (　　)A．溶质的质量分数为w＝eq \f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,17 V) mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq \f(1 000b,V) mol·L－1D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w考向2 混合规律的应用【例2】若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是 (　　)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1【思维建模】1．溶液稀释(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，据此可进行相关计算。【变式训练】浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是(　　)A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b考点三 一定物质的量浓度溶液的配制知识点1 容量瓶的构造及使用1．容量瓶上标有___________、___________和___________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。2．容量瓶在使用前要___________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。【名师提醒】 1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。2．选用容量瓶时，应指明其规格。3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。知识点2　配制一定物质的量浓度溶液操作以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：【易错提醒】1．做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。2．容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。3．所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。考向1 配制一定物质的量浓度的溶液【例1】(2024•宁夏石嘴山市期末)用溶质质量分数为的浓硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制稀硫酸，下列操作正确的是( )A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为20.0mLD．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大【思维建模】溶液配制过程中的“四个数据”【变式训练】(2024•辽宁省本溪市开学考试)某种天然碱的化学式为aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。①若要配制250mL0.10mol·L-1稀盐酸，需量取120.1mol·L-1的浓盐酸 (计算结果保留1位小数)。②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母，下同)。A．检验容量瓶是否漏水     B．定容C．转移         D．摇匀③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。①a：b= ；②P点处溶液中c(Na+)：n(Cl-)= ；③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为 ；④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析【例2】某同学配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯和玻璃棒　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④　　　　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④【思维建模】1．判断配制实验误差模板2．误差分析的思维流程3．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图)【变式训练】某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移过程中，有少量液体溅出⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出1．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦滴定管  ⑧酒精灯A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧2．(2022•海南省选择性考试)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L3．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。(1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。4．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　　　　　　　　　　(从下列图中选择，写出名称)。 5．[2020·天津，15(4)(8)]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：(4)甲方案实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：固体质量为w g，则c(CuSO4)＝__________________ mol·L－1。(8)乙方案，实验装置如图：Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下ρ(H2)＝d g·L－1，则c(CuSO4)＝________ mol·L－1(列出计算表达式)。考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022•海南卷7题，2分从近三年高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2023•全国甲卷9题，6分；2022山东卷6题，2分；2022•全国乙卷27(1)题，2分；2022•广东卷7题(1)(2)，4分；2021广东卷7题，2分复习目标：1．掌握物质的量浓度的含义和应用，能运用物质的量浓度进行简单计算。2．建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。3．掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。4．学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析。物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质的质量与溶液的质量比值来表示溶液的组成的物理量溶质的单位___________g溶液的单位___________g表达式c＝eq \f(nB,V)w＝eq \f(溶质质量,溶液质量)×100%两者关系w＝eq \f(cM,1 000ρ)(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)数据要求或解释药吕的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”洗涤烧杯和玻璃棒2~3次移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低液面距容量瓶刻度线1~2 cm定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低