第01讲++化学反应的热效应(讲义)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第01讲 化学反应的热效应目录01 TOC \o "1-3" \h \u  HYPERLINK \l "_Toc26714" 考情透视·目标导航 02  HYPERLINK \l "_Toc2999" 知识导图·思维引航 03 HYPERLINK \l "_Toc21713" 考点突破·考法探究  HYPERLINK \l "_Toc11550" 考点一 反应热与焓变  HYPERLINK \l "_Toc25045" 知识点1 反应热与焓变  HYPERLINK \l "_Toc16775" 知识点2 化学反应放热和吸热的原因  HYPERLINK \l "_Toc17630" 考向1 焓变或反应热的理解及应用  HYPERLINK \l "_Toc16322" 考向2 化学反应能量变化的图像  HYPERLINK \l "_Toc15308" 考点二 热化学方程式书写及正误判断  HYPERLINK \l "_Toc20279" 知识点1 热化学方程式  HYPERLINK \l "_Toc21835" 知识点2 热化学方程式的书写  HYPERLINK \l "_Toc9533" 考向1 热化学反应方程式的理解与判断  HYPERLINK \l "_Toc8799" 考向2 热化学方程式的书写  HYPERLINK \l "_Toc15308" 考点三 燃烧热和中和反应反应热  HYPERLINK \l "_Toc20279" 知识点1 燃烧热  HYPERLINK \l "_Toc21835" 知识点2 中和反应反应热的测定  HYPERLINK \l "_Toc9533" 考向1 燃烧热和中和反应反应热概念的理解  HYPERLINK \l "_Toc8799" 考向2 中和反应的反应热测定  HYPERLINK \l "_Toc15308" 考点四 盖斯定律及应用  HYPERLINK \l "_Toc20279" 知识点1 盖期定律  HYPERLINK \l "_Toc21835" 知识点2 反应热大小的比较方法  HYPERLINK \l "_Toc15681" 知识点3 盖斯定律及应用  HYPERLINK \l "_Toc9533" 考向1 利用键能求反应热  HYPERLINK \l "_Toc8799" 考向2 反应热大小比较 04 HYPERLINK \l "_Toc24080" 真题练习·命题洞见 考点一 反应热与焓变知识点1 反应热和焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变：恒压条件下的反应热，称之为焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1。2．常见的放热反应和吸热反应【名师点晴】1．焓是与内能有关的相对抽象的一种物理量，焓变的值只与反应体系的始末状态有关，而与过程无关。2．过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热，但不属于放热反应。3．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件(如是否加热)没有必然的联系，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在常温常压下即可发生反应，该反应是吸热反应。知识点2 化学反应放热和吸热的原因1．从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。2．从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。3． 反应热与键能的关系反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。【易错提醒】【名师提醒】【方法技巧】 1．化学反应的焓变只与化学反应的计量系数，物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。2．物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。考向1 焓变或反应热的理解及应用【例1】(2024·甘肃卷，10)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．E2=1.41eV B．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化【答案】C【解析】A项，由能量变化图可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A项正确；B项，由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B项正确；C项，由能量变化图可知，步骤1的活化能E1=0.70eV，步骤2的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；D项，该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；故选C。【名师点睛】 【变式训练】（2024·北京市朝阳区高三二模）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化如图。下列说法不正确的是( )A．O的非金属性大于S，推知热稳定性：H2O＞H2S B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量C．H2S(g)＋2O2(g)= 2H+(aq)+SO42-(aq) ΔH＝-364.01kJ·mol−1D．结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的【答案】C【解析】A项，非金属性越强的元素简单气态氢化物稳定性越强，O的非金属性大于S，推知热稳定性H2O＞H2S，A正确；B项，由图可知两步反应均为放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成放出的能量，B正确；C项，由图可知，第一步热化学反应为ΔH＝-221.19kJ·mol−1，第二步反应为ΔH＝-585.20kJ·mol−1，根据盖斯定律两步反应式相加H2S(g)＋2O2(g)= 2H+(aq)+SO42-(aq) ΔH＝-806.39kJ·mol−1，C错误；D项，结合S(s)的燃烧热可得到代表S(s)的燃烧热的热化学方程式，再结合第一步热化学方程式，按盖斯定律，可求算2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH，D正确；故选C。考向2 化学反应能量变化的图像【例2】(2024·安徽卷，10)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)( ΔH1＜0)，Y(g)Z(g)( ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )A． B．C． D．【答案】B【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。A项，X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；B项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；C项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；D项，图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；故选B。【变式训练】（2024·广东省普通高中学科综合素养评价高三联考）反应X→Y的物质能量随反应过程的变化如图中曲线①所示，使用催化剂M后反应中物质能量随反应过程的变化如图中曲线②所示，下列说法不正确的是( )A．稳定性：X-57.3 kJ· mol-1，即CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH>-57.3 kJ· mol-1，B项错误；因160 g (2 mol)SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ，则1 mol SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)　ΔH=-130.3 kJ· mol-1，C项错误；1 mol C6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082 kJ的热量，则发生反应的热化学方程式为2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l)ΔH=-4164 kJ· mol-1，D项正确。考向2 热化学方程式的书写【例2】（2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106Pa和1.01×107Pa，且测得反应共放出热量QkJ。则该反应的热化学方程式为( )A．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/molB．2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)＋4E(g)　△H=-kJ/molC．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)＋4E(l)　△H=-kJ/molD．2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)＋4E(g)　△H=-kJ/mol【答案】D【解析】该反应放热，所以△H”“