江苏省南京市金陵中学河西分校2023-2024学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（原卷版）-A4

这是一份江苏省南京市金陵中学河西分校2023-2024学年高一上学期10月阶段检测化学试卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了单项选择题，主观题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第一部分(共60分)
一、单项选择题(共60分，每小题3分。)
1. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 苏打：NaHCO3B. 胆矾：CuSO4·5H2O
C. 烧碱：KOHD. 生石灰：Ca(OH)2
2. 下列关于金属钠的叙述不正确的是
A. 金属钠可以保存在煤油中B. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰均为化合物 ②氯水、盐酸均为混合物 ③明矾、小苏打均为电解质
④牛奶、石灰水均为胶体 ⑤Na2O、Na2CO3均为钠盐
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②③⑤
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是（ ）
A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D. 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
5. 下列物质的性质跟其用途有对应关系的是
A. 氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
D. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ）
A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3B. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
C. CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaClD. Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
9. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：比更稳定
B. 同温度下溶解度：比更易溶于水
C. 溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D. 溶液和溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
10. 含的溶液与亚硫酸钠()溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1：2。则还原产物中元素X的生成物可能是
A. B. C. D.
11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Fe＋CuSO4= FeSO4＋CuB. NH4ClNH3↑＋HCl↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
12. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是
A. B. C. D.
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将稀盐酸滴铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑
B. 将氧化铁与稀硫酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2↑
C. 将铜粉与硫酸亚铁混合：Cu+Fe2+=Cu2++Fe
D. 将碳酸银粉末与稀盐酸混合：Ag2CO3+2H++2Cl-=2AgCl↓+H2O+CO2↑
14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为2+5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列说法中错误的是
A. 还原性：>Cl-
B. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
C. 反应中每生成1个N2分子，转移6个电子
D. 经此法处理过的废水不需要调至中性后再排放
15. 氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 家用消毒剂生产：HClOCl2NaClO(aq)
B. 制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3
C. 制备漂白粉发生的反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D. 过氧化钠做供养剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
16. 在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B−
③2B−+Z2=B2+2Z−
下列结论判断错误的是
A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−
B. 氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+
C. 酸性条件下XO不能将B−氧化为B2
D. X2+是XO还原产物
17. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是
A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B. b与水反应可以得到d
C. d与NaOH溶液发生反应
D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
18. 下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是
A. 过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-=CuS↓
B. 过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1∶1
C. 过程③中，若将O2换成H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2Fe3++O2+H+(未配平)
D. 回收S的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓
20. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
第二部分(共40分)
二、主观题
21. 回答以下问题：
（1）我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。工艺流程如下：
部分盐的溶解度曲线如图：
①“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是 ___________。
②碳酸化过程中发生的反应方程式为 ___________。
③溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是 ___________。
（2）实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。
①装置Ⅰ中反应的离子方程式为：___________。
②装置Ⅱ洗气瓶中试剂为：___________。
③装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液的目的是 ___________。
22. 利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）图中a物质是否为电解质 ___________(填“是”或“否”)，b物质的化学式为___________。
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）“84消毒液”是一种家庭常用消毒剂，其主要成分NaClO具有___________性，“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用的原因是 ___________。(用离子方程式说明)
（4）工业漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2.久置于空气中的漂白粉易失效。请用化学方程式解释漂白粉失效的原因：___________、___________。
（5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备Na2FeO4有多种方法，其中一种制备的化学原理是在碱性条件下用NaClO氧化氯化铁，请补充离子方程式并配平：___________
___________ClO-+___________Fe3++___________—___________FeO+___________Cl-+___________。
反应中消耗Fe3+数与转移的电子数之比是 ___________。
23. A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
（1）化学式为：C_______、D_______；
（2）A与C反应的离子方程式_______；
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的HCl并干燥
从NaCl溶液中分离出NaCl晶体
编号
实验
现象
结论解释
A
将氯气通入蓝色石蕊溶液中
蓝色石蕊溶液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
B
分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片
镁片比铝片反应更剧烈
镁比铝的还原性强
C
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液
溶液呈蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-