福建省漳州市乙级联盟2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷(含答案)

这是一份福建省漳州市乙级联盟2024-2025学年高二上学期期中质量检测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于吸热反应的是( )
A.铝热反应
B.酸碱中和反应
C.液态水蒸发为气态
D.灼热的碳将还原为CO
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是( )
A.；
B.；
C.；
D.；
3．已知，下列反应的是( )
A.稀与足量溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成
C.稀盐酸与稀溶液反应生成
D.稀溶液与浓硫酸生成
4．下列有关化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知，则氢气的燃烧热为
B.已知，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
D.已知；则
5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是( )
A.由图甲可判断CO能量比能量高
B.由图甲可知CO的燃烧热为
C.由图甲可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D.图乙可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
6．下列关于(如图)原电池装置(A、B为硝酸银、硝酸铜溶液中的各一种)的说法正确的是( )
A.A、B溶液分别为硝酸银溶液与硝酸铜溶液
B.银电极上发生的反应为
C.盐桥中的阳离子向A溶液移动
D.盐桥改为U型铜条(形状、位置一样)，其它不变。则左池为电解池，右池为原电池
7．某电源装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是( )
A.正极反应为
B.Pt电极为负极，发生氧化反应
C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D.当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少的共0.02ml
8．下列装置图及有关说法正确的是( )
A.装置①中K闭合片刻后溶液中的浓度增大
B.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子为0.025ml
C.装置②中铁腐蚀速率由快到慢顺序是：只闭合只闭合都断开只闭合
D.装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸b点变红色
9．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下，下列说法不正确的是( )
A.A是原电池，B是电解池
B.为保证A中硫酸的质量分数不变，则加入的
C.当电路中通过，A、B中各有从左边迁移到右边
D.c电极的电极反应方程式为：
10．一定量的锌粉和过量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生的总量的是( )
①铜粉、②铁粉、③石墨粉、④CuO、⑤浓盐酸、⑥碳酸钠、⑦硫酸铜
A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①②③⑤D.①③⑤⑦
11．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是( )
A.催化剂能提高反应物的相对能量
B.相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂
C.曲线Ⅱ的正反应活化能为
D.
12．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B.比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快
C.实验③有可能使用了催化剂，催化剂加快正反应速率，对逆反应无影响
D.在0～10min之间，实验②的平均速率
13．常压下羰基化法精炼镍的原理：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )
A.增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B.该反应达到平衡时，
C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D.第二阶段，分解率较低
14．已知反应：。某温度下，将和置于10L密闭容器中，反应达平衡后，的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A.由图甲知，B点的平衡浓度为
B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下转化率与温度关系如丙图，则
二、填空题
15．氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：
(1)肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示：
①正反应的活化能为__________，气态肼分解的热化学方程式为__________。
②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量__________(填“>”“”、“”、“−57.3kJ/ml，B不符合题意；
C.稀盐酸与稀溶液反应生成时放出热量为57.3kJ，，C符合题意；
D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与浓硫酸反应生成时放出热量大于57.3kJ，，D不符合题意；故答案选C。
4．答案：C
解析：A、氢气的燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；
B、根据，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1ml水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：，故C正确；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以，故D错误；答案选C。
5．答案：C
解析：A.CO燃烧有氧气参与，由图甲无法判断CO和的能量高低，A错误；
B.燃烧热是指25℃，101Kpa下，1ml可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图甲可知CO的燃烧热为，B错误；
C.由图甲数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2ml，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确；
D.图乙表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，D错误；故选C。
6．答案：D
解析：A.双液电池中，要避免电解质溶液与电极直接反应，所以溶液分别为硝酸铜溶液与硝酸银溶液，A项错误；
B.银电极为正极，得电子，发生的反应为，B项错误；
C.原电池中，阳离子移向正极，故盐桥中的阳离子移向B溶液，不是A溶液，C项错误；
D.盐桥改为U型铜条(形状、位置一样)，其它不变，还能形成闭合回路，则左烧杯中是两电极为铜，电解质溶液为硝酸铜的电解池，而右烧杯中，形成一极为铜电极，一极为银电极，电解质溶液为硝酸银的原电池装置，电池总反应是，此时为左烧杯提供电源，故D项正确；故答案选D。
7．答案：D
解析：A.正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：，故A错误；
B.由分析可知，Ag电极为负极，Ag失去电子发生氧化反应，故B错误；
C.由分析可知，放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故C错误；
D.放电时，当电路中转移时，交换膜左则会有通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01mlAg失去0.01ml电子生成，会与反应生成氯化银沉淀，所以会减少0.01ml，则交换膜左侧溶液中约减少的共0.02ml，故D正确；故选D。
8．答案：C
解析：A.装置①中K闭合形成原电池，锌较活泼为负极、铜为正极，阴离子向负极移动，则氯离子移向左侧，片刻后硫酸锌溶液中增大，A错误；
B.装置③为电解池装置，铜片为阳极，铁为阴极，阴极铜离子得到电子生成铜单质，当铁制品上析出1.6g铜(为0.025ml)时，根据电子守恒，电源负极输出的电子为0.025ml×2=0.05ml，B错误；
C.铁做电解池阳极被腐蚀速率最快、做阴极被保护腐蚀最慢，铁石墨构成原电池则铁为负极被锈蚀、都断开铁正常被锈蚀，则铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合只闭合都断开>只闭合，C正确；
D.装置①中K闭合，形成铜锌原电池，ab构成电解池，a为阴极，b为阳极，阴极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，使得a点附近溶液呈碱性，溶液变红，D错误；故选C。
9．答案：B
解析：A.由分析可知，A是原电池，B是电解池，A正确；
B.a为负极，电极反应为：，当反应时消耗，生成；即生成硫酸的质量为98g，消耗水的质量为36g，设加入，为保证A中硫酸的质量分数保持50%，则，解的，则加入的，B错误；
C.A中负极反应为：，可建立关系，B中阳极的反应为，可建立关系；当电路中通过，A中负极有产生，但只能转移2ml氢离子，阳离子向正极移动，即从左边迁移到右边，B中阳极有产生，阳离子向阴极移动，即从左边迁移到右边，C正确；
D.c为阳极，发生失去电子的氧化反应，结合分析可知，c电极的电极反应方程式为：，D正确；故选B。
10．答案：A
解析：①加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，故①正确；
②加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生的总量增大，故②错误；
③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生的总量，故③正确；
④加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
⑥加入碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应，反应速率减小，故⑥错误；
⑦加入硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故⑦错误；①③⑤正确，答案选A。
11．答案：A
解析：A.催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，A错误；
B.曲线I表示加入催化剂，B正确；
C.正反应活化能等于过渡态相对能量与反应物相对能量之差，，C正确；
D.反应热等于产物总能量与反应物总能量之差等于，D正确；故答案为A。
12．答案：C
解析：A.实验②、④起始浓度相同，但温度不同，④建立平衡需要的时间短，反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；
B.实验①、④相比，④的反应物的浓度低，但温度高，建立平衡需要的时间短，反应速率更快，说明升高温度，化学反应速率加快，故B正确；
C.实验③和②的反应物的浓度、温度均相同，达到的平衡状态也相同，故反应③可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，而催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，故C错误；
D.在0～10min之间，实验②X的浓度变化为0.2ml/L，则，故D正确；故选C。
13．答案：C
解析：A.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加，虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；
B.反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有，故B错误；
C.的沸点为42.2℃，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃，故C正确；
D.加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段分解率较大，故D错误；故选C。
14．答案：C
解析：甲图中A点时的转化率为0.80，由“三段式”：
A.B点时的转化率为0.85，计算转化的的物质的量为0.85×2=1.7ml，剩余为0.3ml，此时其浓度为，但是并非平衡浓度，A错误；
B.A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误；
C.缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确；
D.由图丙判断，D错误；答案选C。
15．答案：(1)(a+50.7)；；>
(2)D；或
解析：(1)①根据图示，正反应活化能为反应物断键吸收的能量=(a+50.7)kJ；1ml气态肼分解吸收的热量为50.7kJ，则气态肼分解的热化学方程式为：
②该反应为吸热反应，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量；
(2)①根据热化学方程式可知，总反应为放热反应，则A+B的总能量高于C的能量；反应i为吸热反应，则A+B的能量低于X；反应ii为放热反应，X的能量高于X；故选D；
②根据盖斯定律，总反应式为反应③－②+3×①，则总能量为或；
16．答案：(1)原电池
(2)；或
(3)9.6g
(4)正
(5)LiOH；1：1；；
(6)右槽；2ml
解析：(1)由分析可知，甲池是原电池；
(2)①通入电极为负极，甲醇失去电子在碱性条件下转化为碳酸根，的电极反应式为；②B电极为阳极，失电子转化为氧气，电极反应式为；
(3)电池工作时消耗气体1.12L(标准状况下)，即反应，根据电极反应式可知，转移电子0.3ml，根据阴极电极反应式可知理论上析出Cu0.15ml，固体质量为9.6g；
(4)由分析可知电源C极为正极，电源D极为负极；
(5)由分析可知极B区加入的电解液为LiOH溶液；气体X为氯气，气体Y为氢气，根据电子守恒和电极反应式可知，生成气体X与气体Y的物质的量之比是1：1；阳极的电极反应式为；电池反应总方程式为；
(6)电解完成后，LiOH在B极区，即在右槽；如果产生标准状况下气体为22.4L，即1ml，由可知，电子转移2ml，则左槽溶液中的变化量为2ml。
17．答案：(1)探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
(2)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为在常温且无催化剂作用的条件下较稳定
(3)0.4；0.375；随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；丁
解析：(1)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验丙、实验丁和实验戊中溶液的酸碱性不同，且比实验乙多了使用催化剂，可知这三个实验是探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响，故答案为探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响；
(2)根据资料可知在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定，则实验甲和实验乙不能达到实验目的，故答案为实验甲和实验乙不能达到实验目的；
(3)①根据表中数据和题中反应速率的单位可知，，速率减小的原因是随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小，故答案为0.4；0.375；随反应的不断进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小；
②由图可知曲线c反应速率最小，在三个实验中，实验丁每次记录的气体体积都是最少的，说明丁的速率最小，曲线c代表实验丁，故答案为丁。
18．答案：(1)吸热
(2)；>
(3)；=
(4)ABCE
解析：(1)分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
(2)由盖斯定律可得，反应③=反应①+反应②，根据多重平衡叠加原则，；500℃时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8、0.1、0.3、0.15，；反应正向进行，；
(3)甲醇浓度变化为0.75ml/L，反应速率为0.75ml/L÷10min=，反应速率之比等于计量数之比，则氢气反应速率为甲醇反应速率的2倍，故氢气的反应速率为：2×=；平衡状态由A变到B时，平衡常数随温度变化，不随压强变化，则平衡常数；
(4)，C是固体，反应正向是气体体积增大的反应；
A.反应后气体物质的量变大，压强变大，当容器中总压强不变时，能说明反应达到平衡状态，A选；
B.每断裂中，同时断裂中说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，B选；
C.由于有固体参与反应，反应前后气体质量改变，容器体积不变，混合气体的密度不变，能说明反应达到平衡状态，C选；
D.浓度等浓度并不能说明两种气体浓度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
E.反应后气体物质的量变大，体系气体的物质的量不变能说明反应达到平衡状态，E选；
F.都是指正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，F不选；故选ABCE。
实验编号
反应物
催化剂
甲
试管中加入溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入溶液和3滴蒸馏水
溶液
丁
试管中加入溶液和3滴稀盐酸溶液
溶液
戊
试管中加入溶液和3滴NaOH溶液
溶液
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
化学反应及平衡常数
平衡常数数值
500℃
800℃
①
2.5
0.15
②
1.0
2.50
③
2.5
0.375