辽宁省朝阳市重点高中2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省朝阳市重点高中2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①胶体
②云、雾
③蔗糖溶液
④NaCl溶液
⑤自来水
A.②③④B.③④⑤C.②③④⑤D.①③④
4．下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5．红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是( )
A.B.C.D.
6．下列有关钠及其化合物的叙述，不正确的是( )
A.等质量的，分别与足量的盐酸反应，前者产生的多
B.可用溶液鉴别和两种溶液
C.金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，一般用干燥沙土灭火
D.长期放置在空气中，最终都将变为
7．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.新制氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性
D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
8．下列变化的离子方程式表示正确的是( )
A.溶液与溶液混合后，溶液恰好显中性：
B.放入水中：
C.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
D.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
B.所含电子数为
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为
10．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )
A.在含有大量的溶液中：
B.烧碱溶液中：
C.滴加酚酞试液显红色的溶液中：
D.在加入Al能放出大量的溶液中：
11．部分含氯物质的类别与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.d不能和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合使用
B.c是一种新型自来水消毒剂
C.将b溶于水中，用玻璃棒蘸取该溶液涂在pH试纸上，试纸只变红，说明该溶液显酸性
D.将b通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和e的混合物，若与之比为3：1，则氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：2
12．下列实验装置、试剂或现象均正确的是( )
A.观察的焰色
B.比较的稳定性
C.滴入酚酞溶液
D.制备并能较长时间观察到其白色
13．已知溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。溶液催化脱除烟气中的的反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B.“反应Ⅱ”的离子方程式为
C.反应一段时间后，溶液中的物质的量浓度不变
D.反应每脱除，则转移电子的物质的量为1ml
14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
15．探究铝的性质实验
下列说法不正确的( )
A.从元素化合价角度看，产生的气体只能是
B.实验Ⅰ证明是氧化剂
C.实验Ⅱ说明具有酸性氧化物的性质
D.实验Ⅰ和Ⅱ反应后的溶液中微粒种类完全相同
二、填空题
16．实验是学习化学的基础。某实验小组欲用NaOH固体配制的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
则正确的操作顺序为________(填序号)。
(3)某同学欲称量NaOH固体的质量，他采用托盘天平称量，应称取________gNaOH。
(4)某实验小组欲用NaOH固体配制480mL1.0ml/L的NaOH溶液。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)取出100mL上述配制好的溶液，加蒸馏水稀释至，则稀释后溶液的体积为________mL。
(6)取出配制好的上述溶液50mL，与足量的金属铝反应。
①该反应的化学方程式为________。
②可产生标准状况下氢气的体积为________L。
17．某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图所示。
回答下列问题：
(1)写出饱和氨盐水与反应的化学方程式：________。
(2)上述流程中可循环使用的物质有________(填化学式)。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在(固体)过程。为使充分析出并分离，根据下图NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)该工艺流程得到产品，写出在生活生产中的一个用途：________。
(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数。
ⅰ.称取ag样品，溶于水中；
ⅱ.加入足量溶液；
ⅲ.过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加溶液已经足量的方法是________。
②该纯碱中的质量分数为________(用含a、b的代数式表示)。
18．电路板广泛应用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ.制作电路板
该小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。
(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为________。
(2)取少量废液于试管中，________(填操作和现象)，则废液中含有。
Ⅱ.回收废液
(3)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下(提示：为充分除去杂质，所加试剂均过量)。请根据流程，回答下列问题。
ⅰ.腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为________。
ⅱ.④所代表的物质是________(用化学式表示)。
ⅲ.操作方法a、b、c中是过滤的为________(填序号)。
ⅳ.若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为________。
ⅴ.试剂⑥是时，则发生反应的离子方程式为________。
三、实验题
19．高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取。某学习小组的学生设计如图装置制取少量。已知：的沸点为315℃。请根据要求回答下列问题：
(1)检查装置的气密性后，应先点燃________(填“A”或“D”)处酒精灯。
(2)写出此装置中制备氯气的化学方程式：________，当消耗时，理论上被氧化的HCl为________ml。
(3)B装置中盛放的试剂是________，其作用是________。
(4)C装置中竖直玻璃管的作用是________。
(5)从D装置通过导管进入E装置的物质是________(填化学式)。
(6)E装置中可能发生多个反应，其中一个为；制备反应的离子方程式为________。
(7)简述为何能作为水处理剂？________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意；
B.瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意；
C.钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意；
D.不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意；答案选B。
2．答案：D
解析：A.纯碱是，属于盐，不属于碱，A错误；
B.Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质；是过氧化物，不属于碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
D.各组物质都符合物质分类的标准，D正确；故答案为D。
3．答案：B
解析：丁达尔效应是用来检验是否为胶体，由题意可知①胶体与②云、雾都是胶体，③④⑤均为溶液，不是胶体；故选B；
4．答案：D
解析：A.氯气转化为NaCl的过程为得电子过程，转化为NaClO的过程为失电子过程，A错误；
B.该反应中氯气既是氧化产物也是还原产物，且电子转移数目为，B错误；
C.该反应中氧化剂和还原剂均为，转移电子数目为，C错误；
D.该反应中1ml铜将2ml电子转移给硝酸，D正确；故选D。
5．答案：C
解析：红热的铁与水蒸气反应：，反应的产物为和；故选C。
6．答案：B
解析：A.分别与足量的盐酸发生反应：，则反应则生成，反应则生成，故等质量的两种物质分别与足量的盐酸反应，产生的多，A正确；
B.溶液和溶液与溶液反应都能生成白色沉淀，不能鉴别两种物质，B错误；
C.金属钠的燃烧产物，能与水、二氧化碳反应，则金属钠着火时，不能用水和二氧化碳来灭火，一般用干燥沙土灭火，C正确；
D.、NaOH长期放置在空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，最终都将变为，D正确；答案选B。
7．答案：C
解析：A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确；
B.氯水中有盐酸电离出的氯离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明有氯离子，B正确；
C.氯气没有漂白性，氯气溶于水且与水反应生成的次氯酸有漂白性，C错误；
D.能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，所以反推氯水呈酸性，D正确；故选C。
8．答案：C
解析：A.溶液与溶液混合后，溶液恰好显中性：，A错误；
B.正确的化学方程式为，B错误；
C.可溶于氢氧化钠溶液生成，反应的化学方程式为，相应的离子方程式为，C正确；
D.向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：，D错误；故选C；
9．答案：D
解析：A.物质的量浓度为的溶液中，未给定溶液的体积，无法计算含有个数，A错误；
B.1个中含有10个电子，则即1ml，含电子数为，B错误；
C.标准状况下，氦气为单原子分子，则22.4L氦气含有的原子个数为1ml，22.4L氯气所含原子数为，C错误；
D.常温下，2.7g铝即0.1ml，与足量的盐酸反应，化合价由0价变为+3价，失去的电子数为，D正确；答案为D。
10．答案：C
解析：A.与会发生氧化还原反应产生，不能大量共存，A错误；
B.NaOH溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B错误；
C.滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，所给各离子可以大量共存，C正确；
D.在加入Al能放出大量的溶液，可能显酸性，也可能显碱性；而在酸性溶液中含有大量，与会反应产生，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量与都能反应，也不能大量共存，D错误；故选C。
11．答案：C
解析：A.d为次氯酸，能与HCl发生反应：，有毒，因此不能与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混合使用，A选项正确；
B.c是，是一种新型自来水消毒剂，B选项正确；
C.b是氯气，将其通入水中，和水反应生成HCl和HClO，HCl显酸性，HClO具有漂白性，用玻璃棒蘸取该溶液涂在pH试纸上，试纸先变红后褪色，C选项错误；
D.将氯气通入NaOH溶液中，已知生成和的混合物，若与之比为3：1，发生反应的化学方程式为：，则氧化剂与还原产物的物质的量之比为4：8，即1：2，D选项正确；故选C。
12．答案：C
解析：A.观察钾元素焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察，A错误；
B.由于大试管中的温度比小试管中的高，则比较和的稳定性时，小试管中的试剂为碳酸氢钠，大试管的为碳酸钠，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断稳定性的强弱，B错误；
C.同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强于溶液，故滴入酚酞时溶液呈红色，溶液呈浅红色，两者现象不同，C正确；
D.该装置可生成氢气和亚铁离子，但右侧未与大气连通，压强会持续增加，同时无法将亚铁离子挤压入右侧试管，D错误；故答案为C。
13．答案：B
解析：A.根据图知，反应I的化学方程式为，该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，A错误；
B.根据图知，反应Ⅱ中反应物是，生成物是，根据元素守恒知，为反应物，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；
C.总反应的化学方程式为，生成硫酸，导致的物质的量浓度增大，C错误；
D.由于温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误；故答案为B。
14．答案：D
解析：A.将金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，则不会置换出金属铜，A不符合题意；
B.将铁粉加入溶液中，析出红色固体，发生置换反应生成Cu，则氧化性：，B不符合题意；
C.浓盐酸中氯离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能确定含有二价铁，C不符合题意；
D.向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，表明发生反应，则氧化性：，D符合题意；答案选D。
15．答案：B
解析：A.由图可知，实验Ⅰ和Ⅱ生成气泡的反应都为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则从元素化合价角度看，产生的气体只能是氢气，故A正确；
B.由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢氧化钠既不是反应的氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.由图可知，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应中氧化铝表现酸性氧化物的性质，故C正确；
D.由图可知，实验Ⅰ中发生的反应为铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，实验Ⅱ中氧化铝发生的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则实验Ⅰ和Ⅱ反应后所得溶液都是偏铝酸钠溶液，溶液中微粒种类完全相同，故D正确；故选B。
16．答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2)②①③⑧⑤⑥⑦④
(3)20.0
(4)④
(5)500
(6)；1.68
解析：(1)配制的NaOH溶液时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，则正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
(3)采用托盘天平(精确度为0.1g)称量NaOH的质量为；
故答案为：20.0；
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶液中氢氧化钠的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，造成溶液中氢氧化钠的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验无影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，造成体积增大，所配溶液浓度偏低；故引起所配溶液浓度偏高的是④；故答案为：④；
(5)溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的体积为；
故答案为：500；
(6)①氢氧化钠与足量的铝反应的化学方程式为；
②取配制好的上述溶液50mL，含氢氧化钠的物质的量为，根据反应的化学计量系数之比可知，生成氢气的物质的量为，标准状况下氢气的体积为；
故答案为：；1.68。
17．答案：(1)
(2)
(3)蒸发浓缩；冷却结晶
(4)洗涤物品表面的油污、生产肥皂、玻璃等
(5)取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；
解析：(1)根据分析，饱和氨盐水与反应的化学方程式为。
(2)由流程图可知，可循环使用的物质有。
(3)根据图像可知，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此为了使沉淀出来，采用操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、玻璃等。
(5)①若证明所加溶液已经足量，可以取少量上层清液滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量；
②已知生成碳酸钙沉淀的质量为，则碳酸钠的质量为，因此碳酸钠的质量分数为。
18．答案：(1)
(2)滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色
(3)；Cu；ab；迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色；；
解析：(1)覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为：；
(2)检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色；
(3)ⅰ：腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子均被还原，发生反应的离子方程式为：；ⅱ：根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu；ⅲ：根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的为：ab；ⅳ：若取2mL氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为：；ⅴ：试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为：。
19．答案：(1)A
(2)；0.2
(3)饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢气体
(4)便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞
(5)
(6)(或)
(7)具有强氧化性可用作消毒杀菌，其被还原产生的水解生成的胶体具有吸附性，可用作净水剂
解析：(1)检查装置的气密性后，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应；
(2)实验室制取氯气反应的化学方程式为；当消耗时，有0.4mlHCl参与反应，其中理论上被氧化的HCl为0.2ml；
(3)根据分析，B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；
(4)C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞；
(5)根据分析，从D装置通过导管进入E装置的物质是；
(6)进入E装置的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应：；制备时，可能是与在碱性条件下反应生成，或和在碱性条件下反应生成，则反应的离子方程式为，或；
(7)具有强氧化性可用作消毒杀菌，其被还原产生的水解生成的胶体具有吸附性，可用作净水剂。
A铝合金硬币
B青花瓷瓶
C钛合金鱼竿
D不锈钢盆
选项
碱
电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
B
苛性钠
C
D
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成
金属钠的还原性弱于金属铜的
B
将铁粉加入溶液中，析出红色固体
氧化性：
C
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
D
向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性：
Ⅰ
Ⅱ
现象：立即产生气泡
现象：开始没气泡一段时间后产生气泡