浙江省六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省六校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于著名科学家名字与主要贡献对应关系正确的是( )
①道尔顿—提出氧化学说
②波义耳—提出化学元素的概念
③拉瓦锡—提出原子论
④门捷列夫—发现元素周期律
⑤阿伏加德罗—提出分子学说
A.①②④B.②④⑤C.②③⑤D.②③④
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.氢氧化钠溶液中：、、、
B.含有的溶液中：、、、
C.使石蕊试液变红色的溶液中：、、、
D.澄清透明溶液中：、、、
4．下列有关合金说法正确的是( )
A.合金材料中不可能含有非金属元素
B.铝合金的硬度比纯铝的低
C.钢铁是目前用量最大最广泛地合金
D.铝制品因性质太活泼而不适合被广泛使用
5．如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为：
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
D.反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应
6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A.、均为碱性氧化物
B.将Na、投入水中，会生成同种气体
C.将、加入溶液中均有白色沉淀生成
D.将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色溶液
7．有下列中学化学常见物质，酸：盐酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐。在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式的化学反应的组合共有( )
A.10个B.8个C.6个D.4个
8．下列实验操作规范且能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标准状况下体积为11.2L，下列说法错误的是( )
A.混合气体含有的原子数为
B.混合气体中在标准状况下的体积为6.72L
C.混合气体中，臭氧的物质的量分数为60%
D.混合气体平均摩尔质量是46.4
10．化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是( )
A.①用于制取胶体B.②除去食盐水中的泥沙
C.③配制溶液定容后摇匀D.④鉴别纯碱与小苏打
11．下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入过量的溶液：
B.铁和盐酸溶液反应：
C.向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
D.盐酸与碳酸钙反应：
12．一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是( )
A.气体X可能是，气体Y可能是
B.气体X可能是，气体Y可能是
C.气体X可能是，气体Y可能是
D.气体X可能是，气体Y可能是
13．用铬铁合金(含少量、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A.“浸出”产生的气体含有B.“除杂”的目的是除去、元素
C.流程中产生六价铬化合物D.“滤渣2”的主要成分是
14．下列说法正确的是( )
A.同浓度的、、溶液体积之比为1：2：3，则浓度之比为1：2：3
B.将25g胆矾溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为
C.欲将的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到
D.将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，
15．现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有六种离子中的几种，现取四份等体积的该溶液进行实验：
①第一份溶液中加入足量溶液，得到沉淀349.5g；
②第二份溶液中加入足量溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到96g固体；
③第三份溶液中加入粉，恰好完全反应时，消耗粉；
④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液置于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
根据上述实验，以下说法正确的是( )
A.原混合溶液中一定存在的阴离子为
B.实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应
C.由实验中的数据可判定原混合溶液中
D.由实验①可推断原混合溶液中没有
16．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、实验题
17．以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳
②溶液
③铜
④熔融
⑤盐酸。
(1)其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)。
(2)能够导电的是________(填序号)。
(3)用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为________色，写出②溶液的电离方程式________。
18．回答下列问题：
(1)①的俗称：________，②漂白粉有效成分化学式：________。
(2)已知反应：，用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目：________。
铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(3)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________(填字母)。
A.B.
C.D.
(4)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
19．实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。
(1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为________g(保留小数点后两位)。
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的________(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。
(3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时俯视视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量
F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
20．2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是________(正盐、酸式盐、碱式盐)和二氧化硅分别是________(酸性氧化物、碱性氧化物)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。请写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式________，铝与氢氧化钠反应的离子方程式________。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：________。
(4)根据写出一道该离子方程式对应的化学方程式________(不能用题目第三小问流程中的化学物质)。
三、计算题
21．将22g含有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠三种物质的混合物加热到质量不再减轻，冷却后称重为18.9g，在残余固体中加入足量盐酸，在标准状况下收集到的二氧化碳为3.36L。
(1)原混合物中碳酸氢钠的物质的量为_____？
(2)原混合物中含多少克氯化钠_____？
参考答案
1．答案：B
解析：①英国—道尔顿—提出原子论，故说法错误；
②英国—波义耳—提出化学元素的概念，说法正确；
③法国—拉瓦锡—提出氧化学说、故说法错误；
④俄国—门捷列夫—发现元素周期律，说法正确；
⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说，说法正确；答案选B。
2．答案：B
解析：A.图示仪器为泥三角，A错误；
B.图示仪器为坩埚钳，B正确；
C.图示仪器为分液漏斗，C错误；
D.图示仪器为容量瓶，D错误；故答案为B。
3．答案：D
解析：A.、与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B.与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C.使石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液，与氢离子反应，不能大量共存，C错误；
D.澄清透明溶液中，、、、互相不反应，能大量共存，D正确；故选D。
4．答案：C
解析：A.合金是由两种或两种以上的金属或非金属元素组成的材料，可能含有非金属元素，A错误；
B.铝合金是由铝和其他金属或非金属元素组成的合金材料，具有较高的强度和硬度，铝合金的硬度比纯铝的高，B错误；
C.钢是一种合金材料，主要由铁和碳组成，是目前用量最大最广泛地合金，C正确；
D.铝在常温下能跟空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，具有一定的耐腐蚀性，铝制品在生活中非常普遍，D错误；故选C。
5．答案：B
解析：A.在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确；
B.中的V为+5价，中+5价，不是氧化还原反应，B错误；
C.反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C正确；
D.反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。
6．答案：C
解析：A.过氧化钠不是碱性氧化物；因为碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)，而过氧化钠与酸反应的方程式为：，生成物中除盐和水外还有氧气，故为碱性氧化物，而为过氧化物，A错误；
B.Na与水反应放出，与水反应放出，即将Na、投入水中，会生成气体不同，B错误；
C.和水反应均能生成NaOH，故将加入溶液中均有白色沉淀生成，C正确；
D.Na、与水反应均能生成NaOH，故将Na、固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液，D错误；故答案为C。
7．答案：D
解析：符合离子方程式为强酸和可溶性碳酸盐反应，且生成物不能得到沉淀，酸可选盐酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，酸为稀硫酸时，碳酸盐可为钾盐、钠盐有2种，组合共有4个，故选D。
8．答案：C
解析：A.固体易吸水潮解，应放在烧杯中称量，A错误；
B.配制溶液100mL，应称取固体2.5g于烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误；
C.容量瓶使用前需要检漏，容量瓶检漏方法：往瓶内加适量水，塞好瓶塞，用手指按住瓶塞，另一手托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立后把瓶塞旋转180°，再把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，C正确；
D.新制氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测pH值，D错误；故选C。
9．答案：D
解析：A.臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为，A正确；
B.根据以上分析可知，臭氧为0.3ml，标准状况下的体积为，B正确；
C.根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C正确；
D.混合气体的摩尔质量为，缺少单位，D错误；答案选D。
10．答案：B
解析：A.氯化铁溶液滴加到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，A错误；
B.泥沙不溶于水，可通过过滤除去食盐水中的泥沙，B正确；
C.配制溶液定容后应倒转摇匀，C错误；
D.鉴别纯碱与小苏打，加热时试管口应向下倾斜，D错误；故选B。
11．答案：D
解析：A.溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C.氢硫酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为：，故C错误；
D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式正确，故D正确；答案选D。
12．答案：A
解析：气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是，气体Y可能是，故选A。
13．答案：B
解析：A.四种金属均与稀硫酸反应生成，A错误；
B.“除杂”加入与反应生成CS和NiS，目的是除去Ni、C元素，B正确；
C.流程中未使用强氧化剂，不会产生六价铬化合物，C错误；
D.浸出时铁转化为，在后续流程中未被氧化为，则“滤渣2”为与草酸反应生成的，D错误；答案选B。
14．答案：C
解析：A.浓度与体积无关，则同浓度的、、溶液，浓度之比为1：1：3，故A错误；
B.25g胆矾物质的量为，，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为，若溶于1L水配成溶液，该溶液的体积不等于1L，则物质的量浓度不等于，故B错误；
C.根据溶质守恒，，，硫酸不挥发，故能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C正确；
D.将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误；故答案为C。
15．答案：A
解析：A.原溶液中一定含有的阴离子为硫酸根离子和氯离子，故A正确；
B.由分析可知，原溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液时，存在氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应，该反应为化合反应，故B错误；
C.由分析可知，VL溶液中含有铁离子、亚铁离子的物质的量都为0.6ml，则原混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量之比为1：1，故C错误；
D.由分析可知，由实验③可知，原溶液中一定含有铁离子，一定不含有碳酸根离子，则由实验①不能确定溶液中是否还有碳酸根离子，故D错误；故选A。
16．答案：D
解析：A.与溶于稀盐酸均可以生成，则滴加溶液变红，无法证明还原产物中含有，A错误；
B.取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为或，则溶液中可能含有、、等，B错误；
C.在酸性条件下氯离子可以被氧化使其褪色，因此紫红色褪色，不能说明溶液中含有，C错误；
D.向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，则根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物可知氧化性：，D正确；答案选D。
17．答案：(1)④；①
(2)②③④⑤
(3)紫；
解析：(1)①二氧化碳不能导电，是非电解；
②溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④熔融能导电，属于电解质；
⑤盐酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
属于电解质的是④；非电解质的是①；
(2)由上一问分析可知，能导电的是②③④⑤；
(3)溶液含K元素，灼烧后透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色，在水中电离的电离方程式为。
18．答案：(1)磁性氧化铁；
(2)
(3)氧化；C
(4)还原性
解析：(1)①的俗称磁性氧化铁；
②漂白粉是氯气通入石灰乳中反应得到，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分化学式：次氯酸钙，化学式是；
(2)中Cl元素的化合价由+5降低为0价，转移的电子为5，中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移的电子为5，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为：；
(3)发生了氧化反应，说明具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而与不能反应，因此不能实现上述转化，都具有强的氧化性，可以将氧化为，答案选C；
(4)维生素C来缓解中毒状况，发生了转化，是还原反应，这说明维生素C具有还原性。
19．答案：(1)2.00
(2)AB；500mL容量瓶；胶头滴管
(3)CF
解析：(1)配制溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为。
(2)配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。
(3)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选；
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选；
C.定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选；
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选；
E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选；
F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选；
选CF。
20．答案：(1)正盐；酸性氧化物
(2)难溶；；
(3)
(4)(合理均可)
解析：(1)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的正盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的非金属氧化物，可以与碱反应，是酸性氧化物；所以碳酸钙属于正盐，二氧化硅属于酸性氧化物；
(2)氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅均难溶于水，所以牙膏摩擦剂的溶解性是：难溶；氢氧化铝与硫酸反应生成铝硫酸和水，化学方程式为：；铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：；
(3)上述流程中的反应③是石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：；
(4)是可溶性碳酸盐和可溶性钙盐反应得到碳酸钙沉淀，符合的化学方程式可以是。
21．答案：0.1ml；3g
解析：(1)加热发生反应方程式为：，导致固体质量减少：22g-18.9g=3.1g，设混合物中有的质量为x，新生成的的质量为y，
解得x===8.4g，y==5.3g
原混合物中碳酸氢钠的物质的量为，故答案为：0.1ml；
(2)根据(1)的计算可知，新生成的碳酸钠的质量为5.3g，设加热后碳酸钠的总质量是m，
m==15.9g，
故原混合物中碳酸钠的质量：15.9g-5.3g=10.6g，原混合物中含氯化钠=22g-8.4g-10.6g=3g，故答案为：3g。
A三脚架
B坩埚钳
C长颈漏斗
D溶量瓶
实验目的
实验操作
A
称取固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加固体
B
配制溶液100Ml
称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
容量瓶使用前查漏
加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水
D
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上
实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验还原的生成物中是否含有
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有
B
检验溶液中是否含有
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有
C
检验溶液中是否含有
向溶液中滴加酸性溶液
若紫红色褪色，则溶液中含有
D
比较、氧化性强弱
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：
牙膏
×××牙膏
×××牙膏
××牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅