江苏省常州市2024届高三(上)期末监测化学试卷（解析版）

这是一份江苏省常州市2024届高三(上)期末监测化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了 下列有关反应原理表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 核酸因其最早在细胞核中发现，且有酸性而得名。下列不属于核酸水解产物的是（ ）
A. 核苷酸B. 碳酸C. 戊糖D. 碱基
【答案】B
【详解】核酸水解产物是核苷酸，核苷酸水解产物是磷酸与核苷，核苷水解产物是戊糖和各种碱基，故B符合；
故选B。
2. 反应应用于石油开采，下列说法正确的是（ ）
A. 基态N原子轨道表示式为
B. Cl-的结构示意图为
C. NO2-中N原子杂化类型为sp2
D. H2O的空间填充模型为
【答案】C
【详解】A．基态N原子的轨道表示式为 ，A错误；
B．Cl-的结构示意图：，B错误；
C．NO2-中N原子杂化类型为sp2，C正确；
D．H2O空间填充模型为，D错误；
本题选C。
3. 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性进行解释的是（ ）
A. 与水发生反应的产物是和
B. 键的键能小于键的键能
C. 比更易形成
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
【答案】B
【详解】A．与水发生反应的产物是和，生成物中I的化合价为+1价，说明I的电负性小于O，与电负性有关，A不符合题意；
B．F原子半径小，电子云密度大，F之间的排斥力大，F-F不稳定，则F-F的键能小于Cl-Cl的键能，与电负性无关，B符合题意；
C．氯的电负性强于溴，碳氯键极性更强，比更易形成，与电负性有关，C不符合题意；
D．F的电负性很大，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子，而Cl的电负性不足以使HCl分子间形成氢键，气态HCl中只有HCl分子，D不符合题意；
故选B。
4. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是（ ）
【答案】A
【详解】A．转移液体，为防止液体外流，应用玻璃棒引流，A项正确；
B．振荡时，不应上下方向，应为顺时针，使溶液充分混合，B项错误；
C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，防止污染滴管，眼睛视线应与凹液面最低处相平， C项错误；
D．摇匀时用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下反复倒转而不是振荡，操作错误，D项错误；
答案选A。
阅读下列材料，完成下面小题：的综合利用具有重要意义。的捕集方法众多，可以形成、、尿素等重要化合物，还可以催化转化为高附加值化学品CO、、、HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解可得到，和反应生成1 ml 和3 ml 可放出221.6 kJ的热量。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. 与属于同素异形体
B. 属于含有极性共价键的非极性分子
C. 基态Ni原子的电子排布为
D. 可通过X射线衍射实验比较和的键角大小
6. 下列有关反应原理表述正确的是（ ）
A. 侯氏制碱法中制备：
B. 碱性条件下催化电解制的阴极反应：
C. 使用催化剂可降低与合成的活化能，从而增大反应的
D. 载人飞船中常用LiOH固体吸收而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A 受热易分解，可用作化肥
B. 性质稳定，可作为燃料电池的燃料
C. 与水分子之间形成氢键，医用酒精可使蛋白质变性
D. CO可与血红蛋白中的以配位键结合，CO会引起人体中毒
8. 固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是（ ）
A. HCOOH既有酸性，又有还原性
B. 该反应的平衡常数
C. 该反应中每消耗1 ml ，转移电子的数目约为
D. 该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应②
【答案】5. A 6. B 7. D 8. D
【5题详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同的单质，A错误；
B．二氧化碳分子中含有极性共价键，且分子结构对称，属于非极性分子，B正确；
C．镍是28号元素，基态Ni原子的电子排布为，C正确；
D．X射线衍射实验可以用于测定晶体结构，故可用X射线衍射实验比较甲烷和碳酸根离子的键角大小，D正确；
答案选A。
【6题详解】A．侯氏制碱法中制备，碳酸氢钠的溶解度最小，故化学方程式为，A错误；
B．碱性条件下催化电解二氧化碳制甲烷，C的化合价从+4价降低为-4价，故阴极反应： ，B正确；
C．使用催化剂可降低反应的活化能，但是不能改变反应的反应热，C错误；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Li，故氢氧化钾比氢氧化锂碱性更强，D错误；
答案选B。
【7题详解】A．中含有氮元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A错误；
B．甲烷与氧气反应为放出能量的反应，且是氧化还原反应，可作为燃料电池的燃料，与其性质稳定无关，B错误；
C．乙醇与水分子之间形成氢键，可溶于水，与医用酒精可使蛋白质变性无关，C错误；
D．CO可与血红蛋白中的Fe2+以配位键结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，故CO会引起人体中毒，D正确；
答案选D。
【8题详解】A．HCOOH电离产生的阳离子全部是氢离子，故有酸性，HCOOH含有醛基，则又有还原性，A正确；
B．化学平衡常数是指生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数，B正确；
C．依据~2e-可知，该反应中每消耗1mlH2转移电子的数目约为，C正确；
D．将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO，可知反应②为慢反应，则反应②的活化能大，D错误；
答案选D。
9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A. 固氮菌能把空气中的转化为或铵态氮肥作为自身的养料
B. 升高温度、增大压强，并使用合适催化剂，可使合成氨反应完全进行
C. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐
D. 用稀处理做过银镜反应的试管：
【答案】A
【详解】A．生物固氮是固氮菌把空气中的N2转化为NH3或铵态氮肥作为自身的养料，A正确；
B．N2和H2合成NH3的反应是可逆反应，改变反应条件能一定程度提高反应物的转化率，但是可逆反应不能完全反应，B错误；
C．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化中，N2与O2在放电的条件下生成NO，但是NO和H2O不能反应，故C错误；
D．用稀HNO3处理做过银镜反应的试管，通过硝酸和银的反应将银除去，稀硝酸被还原为NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；
故选A。
10. 在存在下，有机物X(-Ph为苯基)与HCl的加成反应可得到很好控制，生成氯代烯烃Y和Z。
反应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1∶35.下列说法不正确的是（ ）
A. X的名称为1-苯基丙炔B. Y和Z互为顺反异构体
C. 反应Ⅲ的D. Y和Z不易与NaOH溶液反应
【答案】C
【详解】A．根据图知，X的名称是1-苯基丙炔，故A正确；
B．根据图知，Y、Z中碳碳双键同一侧的原子或原子团不相同，所以互为顺反异构，故B正确；
C．反应所需活化能越小，反应越容易，生成的物质越多，能量越低，应达平衡时，体系中Y和Z的含量之比为1：35，反应Ⅱ比反应Ⅰ容易，Z的能量小于Y，所以反应Ⅲ为放热反应，，故C错误；
D．当卤素原子连接在双键时，卤素上的非键电子会与双键的π键共轭，由于共轭，使得键能相对较高，故这种卤素原子不易和NaOH的水溶液反应，所以Y、Z都不易和NaOH溶液反应，故D正确；
故选C。
11. 下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是（ ）
【答案】D
【详解】A．判断是否为弱电解质，应该测定同浓度溶液和盐酸的电导率，故A错误；
B．的酸性大于，不能根据和反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断和酸性的强弱，故B错误；
C．氯气、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明更易溶于浓KI溶液，故D正确；
答案选D。
12. 实验室采用右图所示流程分离AgCl和AgI的淡黄色固体混合物。实验中所用氨水和硝酸的浓度均为足量2 ml⋅L，且体积相等。假设流程中每一步均实现物质的完全分离，下列说法正确的是（ ）
A.
B. 结合的能力：
C. 溶液中水的电离程度：氨水>无色溶液Ⅱ>硝酸
D. 无色溶液Ⅱ中存在：
【答案】D
【分析】由流程可知：氯化银和碘化银的混合物中滴加浓氨水，分离出黄色的碘化银固体和无色溶液1，说明氯化银溶于足量氨水，无色溶液1与足量稀硝酸反应，又生成了白色固体氯化银，说明氢离子夺走了与银离子结合的氨气，生成了铵根离子；
【详解】A．AgI为黄色沉淀，加入过量氨水仍有黄色沉淀，说明AgI难溶于氨水，而氯化银可溶于氨水，所以ksp(AgI)