初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料精品同步达标检测题

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题1 金属材料精品同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了金属的物理性质，金属的化学性质，下列有关金属实验的说法正确的是，古币金属知多少等内容，欢迎下载使用。
1.金属的物理性质
(1)观察并描述金属的颜色和光泽:镁 、铝 、铁 、铜 ,金属都具有 。
(2)通过相互刻画,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度得出:铜的硬度比铝大;金属的硬度比其相应合金的 。
(3)设计实验验证金属具有的物理性质:
2.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应:用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,可观察到 色的铜表面变黑,反应的化学方程式为 。
(2)金属与稀酸的反应:
(3)比较铁、铜、银的金属活动性:
1.下列有关金属的叙述正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固体B.钢的含碳量高于生铁的含碳量
C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性
2.下列有关金属的叙述正确的是( )
A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比其各成分金属具有更优良的性能
B.铝、铁、铜都是银白色固体,都能够导电
C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的稀盐酸反应放出氢气的体积相同
D.铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末
3.X、Y、Z三种金属,有如下的反应关系:Z+YSO4ZSO4+Y、X+YSO4XSO4+Y、X+Z(NO3)2X(NO3)2+Z,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y
4.下列有关金属实验的说法正确的是( )
A.①中细铁丝燃烧生成的黑色固体是氧化铁
B.②不能验证铁的金属活动性强于铜
C.③中有气泡产生,溶液变为黄色
D.④可以验证铜具有导热性
5.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( )
A.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器皿表面可形成致密的氧化物薄膜
B.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈
C.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4AlSO4+Cu
D.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
6.为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序,不可选用的一组物质是( )
A.MgCl2溶液、Cu、ZnB.Mg、Cu、ZnCl2溶液
C.Mg、Zn、Cu、稀盐酸D.MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
7.现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z
8.(传统文化)(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是 (填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:

①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是 。
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式: 。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素:
① ; ② 。
9.为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应,实验记录如下:
(1)经查阅资料得知镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,则镍与稀盐酸反应的化学方程式是 ,并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 。
(2)小组同学分析得出要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验一的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容为另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50 mL质量分数为 的稀盐酸中,观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
(3)实验时,有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨,目的是 。
【实验二】小组同学又设计了表格中的实验,成功的验证了三种金属的活动性强弱。
【拓展延伸】为了回收利用金属,同学们将实验一、实验二反应后的物质倒入同一容器中,向其中加入过量的铝粉,充分反应后过滤,则滤渣中的金属单质为 (填化学式)。
【详解答案】
实验内容
1.(1)银白色 银白色 银白色 红色 金属光泽
(2)小
(3)把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中,闭合开关,灯泡发光 把一小段铁片放在酒精灯上加热,感觉到铁片烫手 捶打铝片,可以观察到铝片变薄
2.(1)红 2Cu+O22CuO
(2)剧烈反应,产生大量气泡
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
剧烈反应,产生大量气泡
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
反应较剧烈,产生较多气泡
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
缓慢产生气泡,溶液由无色变为浅绿色
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 无现象
不反应
(3)实验步骤:向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片,然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,观察现象
实验现象:加入硫酸亚铁溶液的铜片无变化,加入硝酸银溶液的铜片表面产生银白色物质,溶液由无色变为蓝色
实验结论:Fe>Cu>Ag
实验习题
1.D 解析:常温下,不是所有的金属都是固体,如汞是液体,故A错误;钢的含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,所以钢的含碳量低于生铁的含碳量,故B错误;铝、铁都是银白色金属,铜是红色金属,故C错误;金属的性质决定金属的用途,所以铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性,故D正确。
2.A 解析:A.硬币、不锈钢都是合金,合金与组成它们的金属相比,具有更优良的性能,故正确;B.铜是红色的固体,故错误;C.等质量的镁和铝,与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与金属的相对原子质量金属元素的化合价有关,此比值越小,产生的氢气越多,故错误;D.铁在空气中不能燃烧,故错误。
3.D 解析:Z+YSO4ZSO4+Y,说明Z的金属活动性比Y强,即Z>Y;X+YSO4XSO4+Y,说明X的金属活动性比Y强,即X>Y;X+Z(NO3)2X(NO3)2+Z,说明X的金属活动性比Z强,即X>Z。故三种金属活动性顺序为X>Z>Y。
4.D 解析:A.实验①中细铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁,故选项说法错误。B.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,实验②能验证铁的金属活动性强于铜,故选项说法错误。C.实验③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,有气泡产生,溶液变为浅绿色,故选项说法错误。D.题图中实验,蜡烛熔化落下,火柴燃烧,可以验证铜具有导热性,故选项说法正确。
5.C 解析:A.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜,故正确;B.车、船表面涂上一层油漆,隔绝空气和水,可以防止铁生锈,故正确。C.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu,故错误;D.由于铁不能与硫酸铝溶液反应,能与氯化铜溶液反应,可探究出三种金属活动性顺序是铝>铁>铜,故正确。
6.A 解析:MgCl2溶液与Cu、Zn均不反应,只能说明镁的活动性最强,但无法验证Cu、Zn的金属活动性强弱,故A符合题意;Mg与ZnCl2溶液反应能置换出Zn,说明镁的活动性强于锌,而Cu与ZnCl2溶液不反应,说明锌的活动性强于铜,所以能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序,故B不符合题意;Mg、Zn与稀盐酸均能反应产生氢气,且镁与稀盐酸反应更加剧烈,Cu与稀盐酸不反应,能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序,故C不符合题意;MgCl2溶液与Zn不反应,说明金属活动性:Mg>Zn,Zn与CuCl2溶液反应,有红色的铜生成,说明金属活动性:Zn>Cu,能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序,故D不符合题意。
7.A 解析:现有体积大小相同的三种金属X、Y、Z,分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,X不发生反应,Y、Z能发生反应,说明Y、Z的位置排在氢的前面,X的位置排在氢的后面,即Y、Z>H>X。由Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系图知,产生相同质量的氢气时,Z所需时间短,说明Z的反应速率快,金属活动性比Y强,则Z>Y。故X、Y、Z的金属活动性顺序是Z>Y>X。
8.(1)铁币 (2)①2Cu+O22CuO
②铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序 ③Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(3)便于携带 稀缺性
解析:(1)小民同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是铁币。(2)①如图1,铜片表面有黑色物质生成,是因为加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜,该反应的化学方程式是2Cu+O22CuO。②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序。③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)铜的硬度比铁小、密度比铁大;铜的耐腐蚀性不如金和银。但铜币使用量很大,证明了铜价格便宜、年产量高、便于携带。
9.【实验一】(1)Ni+2HClNiCl2+H2↑
铜金属活动性排在氢之后,无法与稀盐酸反应制备氢气
(2)15%
(3)去除表面氧化物,利于金属与稀盐酸直接接触发生反应
【实验二】氯化铜溶液(或硫酸铜溶液) 没有明显现象
【拓展延伸】Zn、Cu、Ni、Al
解析:【实验一】(1)根据实验现象可知,镍和稀盐酸反应生成氯化镍和氢气,书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为Ni+2HClNiCl2+H2↑;而根据金属活动性顺序可知,铜排在氢之后,所以铜无法与盐酸反应生成氢气。(2)为了验证锌、铜和镍的金属活动性强弱,因此需要保证变量只有金属种类不同,因此加入稀盐酸的质量分数应相同,而镍和铜与15%的稀盐酸反应,所以此时相同的锌也要加入15%的稀盐酸中。(3)金属在空气中被氧化,表面形成氧化物,所以需要经过打磨去除氧化物,利于金属与稀盐酸直接接触,看到明显的实验现象。【实验二】有红色固体析出,说明有铜生成,因此可以将镍加入氯化铜溶液或硫酸铜溶液;而镍的金属活动性比锌弱,所以镍加入硫酸锌后,没有明显实验现象。【拓展延伸】铝的金属活动性最强,因此可以将锌、镍和铜都可以置换出来,所以固体除含有三种金属外,还有过量的铝。
验证的性质
设计方案
导电性
导热性
延展性
金属
与稀硫酸反应的现象
反应的化学方程式
镁条
铝片
锌粒
铁片
铜片
实验步骤
实验现象
实验结论
金属的活动性顺序:
金属
稀盐酸的质量分数
反应现象
锌
3%
少量气泡
铜
3%
无现象
镍
15%
许多气泡
铜
15%
无现象
实验步骤
实验现象
把镍浸入 中
表面有红色固体出现
把镍浸入硫酸锌溶液中