【精品解析】实验基本技能（专练）——混合物的分离-2025中考一轮化学实验基本技能复习

这是一份【精品解析】实验基本技能（专练）——混合物的分离-2025中考一轮化学实验基本技能复习，文件包含实验基本技能混合物的分离教师版docx、实验基本技能混合物的分离学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
一、选择题
1．（2023八上·哈尔滨期中）将下列物质中的杂质除去，所选试剂和操作都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、氮气中含有氧气，除去少量的氧气可以通入炙热的金属铜的装置来除去铜，氧气少不能使木条燃烧，故该方案错误，不符合题意；
B、氯化钾中含有氯酸钾，可以加入二氧化锰后再充分加热后再加水溶解后过滤，蒸发来得到氯化钾，故该方案错误，不符合题意；
C、水中含有过氧化氢，要出去过氧化氢可以加足量的二氧化锰后过滤的方案正确，符合题意；
D、要除去二氧化碳中含有氧气，可以通过炙热的金属铜的装置来除去氧气，通过澄清石灰水不但不能除去氧气，反而除去了二氧化碳，故方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氮气多，氧气少，氧气与铜反应生成氧化铜来解答；
B、根据氯酸钾与二氧化锰的混合物受热分解生成氯化钾和氧气，但氯化钾固体中含有二氧化锰杂质来解答；
C、过氧化氢与二氧化锰混合后分解生成水和氧气，水和二氧化锰的混合物进行过滤分离来解答；
D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水来解答。
2．（2023九上·龙湖期中）下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 泥沙难溶于水，可用过滤额方法分离水和泥沙，故能达到实验目的，不符合题意；
B. 取样，分别加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故能达到实验目的，不符合题意；
C. 向某气体中伸入燃着的小木条，木条熄灭，不能证明该气体是氮气，二氧化碳等气体也不能燃烧不支持燃烧，也能是燃着的木条熄灭，故不能达到实验目的，符合题意；
D. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，水与二氧化碳反应生成碳酸，没有明显的现象，故能达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
3．（2023九上·晋安期中）下列实验操作或方法能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；氧气的收集方法；硬水与软水；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、 虽然食盐和蔗糖的味道不同，但实验室中的任何药品都不能尝味道，食盐和蔗糖中可能含有有毒物质，故该方案错误，不符合题意；
B、硬水中的钙镁离子较多，而软水中的钙镁离子较少， 硬水和软水的区别可以用肥皂水鉴别，泡沫少的则是硬水，泡沫多的则是软水，该方案正确，符合题意；
C、收集较纯净的氧气时，要等到导管口有大量气泡冒出时，开始收集，否则收集的氧气中含有空气，故该方案错误，不符合题意；
D、除去氯酸钾中的氯化钾不能加热，加热使氯酸钾分解生成氯化钾，不但没有出去氯化钾，反而生成了氯化钾，实验没有达到目的，故错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据进入实验室的规则是实验室中的任何药品都不能尝味道来解答；
B、根据硬水和软水的鉴别用肥皂水来区分，泡沫少的则是硬水，泡沫多的则是软水来解答；
C、排水法收集氧气时等到导管口有大量气泡冒出开始收集来解答；
D、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾来解答。
4．（2023九上·重庆市月考）分离、检验、鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；氧气的检验和验满；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故方法错误；
B. 二氧化碳不能支持燃烧，二氧化碳中含有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，故方法错误；
C. 铁粉具有磁性，能被磁铁吸引，氧化铁不能被磁铁吸引，故方法正确；
D. 空气中的氧气，浓度比较低，不能使带火星的木条复燃，故方法错误；
故答案为：C。
【分析】A、 根据生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙分析。
B、根据二氧化碳不能支持燃烧分析。
C、根据铁粉具有磁性，能被磁铁吸引分析。
D、硅空气中的氧气浓度比较低分析。
5．（2024九上·长春期末）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．分离KCl和MnO2固体混合物：用水溶解
B．除去CO2中少量的CO：将气体通入足量的石灰水中
C．区分水和过氧化氢溶液：取样，分别加入二氧化锰，观察现象
D．探究铝、铜、银的金属活动性顺序：将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；金属活动性的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解得到氯化钾溶液和二氧化锰的混合物，不能分离，需要过滤，在蒸发溶剂结晶，故错误，不符合题意；
B. 澄清石灰水能够吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，一氧化碳不能与氢氧化钙反应，故错误，不符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，故正确，符合题意；
D. 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，都无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和银的活动性顺序，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，结合物质分离方法分析。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水不能与二氧化锰反应。
D、根据铜丝、银丝都不能与硫酸铝反应分析。
6．（2024九上·宁明期末）下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是 （ ）
A．分离 MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
B．区分( CO2和 N2）两种气体：分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条
C．验证质量守恒定律：将镁条放在氧气中燃烧，比较反应前后固体的质量
D．探究气态石蜡是否易燃：将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；常见气体的检验；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤；最后得到的是MnO2固体和KCl溶液，不能得到KCl固体，不能够达到分离两种物质的目的，不符合题意；
B. CO2和N2都不支持燃烧，分别向盛有气体的集气瓶中伸入燃着木条，木条都熄灭，不能区分CO2和N2两种气体，达不到实验目的，不符合题意；
C. 镁条燃烧生成氧化镁，因为有氧气参加反应，所以生成氧化镁的质量大于镁条的质量，该实验不能验证质量守恒定律，不符合题意；
D. 探究气态石蜡是否易燃：将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃，说明气态石蜡易燃，该实验能够达到实验目的，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，分开二者，加入足量的水溶解，过滤，再将KCl溶液蒸发结晶，可以达到二者分离的目的；
B. 根据CO2和N2都不支持燃烧，现象相同无法判断；
C. 验证质量守恒定律，有气体参加或生成气体的反应，实验要在密闭容器中进行；
D. 根据火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)，焰心温度最低，在最低温度的地方，石蜡都能燃烧，说明其易燃。
7．（2024九上·高明期末）将混合物中的杂质分离，可以提高物质纯度。下列方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、在金属活动顺序表中，铜排在H之后，铁排在H之前，所以铜粉中混有铁粉，加入过量稀盐酸，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，充分反应后过滤，即可把铜粉从液体中分离出来，故A正确；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，通入氧气无法点燃，故B错误；
C、在金属活动顺序表中Mg>Fe>Cu，FeCl2中混有少量CuCl2，加入过量镁粉，FeCl2和CuCl2均会和Mg反应，故C错误；
D、氮气中混有氧气，通过炽热的炭层，氧气和木炭反应会生成二氧化碳或一氧化碳，除去了氧气，又引入了新的气体杂质，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据金属活动顺序表的应用进行分析解答；
B、根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据金属活动顺便的应用进行分析解答；
D、根据除杂不能引入新的杂质进行分析解答。
8．（2024九上·港北期末）钨(W)是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一、如图是一种生产钨的工业流程，其中不涉及化学变化的 （ ）
A．操作1粉碎B．加过量盐酸C．高温D．一系列操作
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、粉碎就是将大块状的矿石变成细小的颗粒或粉末的过程，没有新物质生成，为物理变化，选项A符合题意；
B、加入过量的盐酸与矿物中的金属氧化物或金属的盐类发生一系列的化学反应，选项B不符合题意；
C、氢气和三氧化钨在高温下发生置换反应，属于化学变化，选项C不符合题意；
D、通过一系列的变化中将（NH4）2WO4转化为WO3，这个过程中生成了新物质，涉及了化学变化，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据变化过程中无新物质生成来分析；
B、根据该变化过程中有新物质生成来分析；
C、根据高温下发生了置换反应，生成了新物质来分析；
D、根据该变化过程中有新物质生成来分析。
9．（2023·南山模拟）下列实验操作中不能达到实验目的的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；酸碱指示剂的性质及应用；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氯化钠固体溶液水之后，温度几乎不变，而硝酸铵溶液水之后，温度降低，可触碰容器外壁进行鉴别，故A不符合题意；
B、在含有氯化钡的硝酸钡溶液中加入适量硝酸银，硝酸银可与氯化钡反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡，经过滤，可除去氯化银沉淀，故B不符合题意；
C、检测氢氧化钠与盐酸是否恰好反应，在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色，因酚酞遇酸或中性均不变色，因此有两种情况：一是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，二是盐酸过量，则此法不能检验氢氧化钠与盐酸是否恰好反应，故C符合题意；
D、分离氯化钙和碳酸钙的混合物时，氯化钙可以溶解，经过量可分离出不溶性固体碳酸钙，洗涤干燥、蒸发结晶，可以分离氯化钙和碳酸钙的混合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠和硝酸铵溶于水的性质进行分析解答；
B、根据除杂的原理进行分析解答；
C、根据酸碱指示剂的性质进行分析解答；
D、根据氯化钙和碳酸钙的性质进行分析解答。
10．（2023·越秀模拟）下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；化肥的简易鉴别；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀，因此反应得到的沉淀是氢氧化铁和氢氧化镁的混合物，不能用于检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2，A项错误；
B.碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，经溶解、过滤、洗涤、干燥一系列操作后，得到碳酸钙固体，无法分离出氯化钙，B项错误 ；
C. 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，但过量的氯化钡成为了新的杂质，违反了‘’除杂不能引入新的杂质‘’的原则，C项错误 ；
D. 取样，加熟石灰混合，研磨后有刺激性气味气体产生的是NH4NO3，没有明显气味产生的是尿素，D项正确；
故答案为：D.
【分析】A.根据铁盐和镁盐的化学性质进行解答；
B.根据碳酸钙和氯化钙的溶解性进行解答；
C.根据除杂的原则进行解答；
D.根据鉴别化肥的方法进行解答.
11．（2023·南沙模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，而氮气在加热的条件下不与氧化铜反应，方案合理，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯氯化钠常用恒温蒸发溶剂来得到晶体，故B的方案不符合题意；
C、除去KCl中的K2CO3最好向混合物中加入适量的稀盐酸后进行蒸发得到氯化钾晶体，故C不符合题意；
D、NaCl溶液中混有盐酸的鉴别实际上就是鉴别氢离子，可以滴加石蕊观看石蕊是否变红色，故D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气在加热的条件下不与氧化铜反应来解答；
B、根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，提纯氯化钠常用恒温蒸发溶剂来得到晶体来解答；
C、根据K2CO3与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳来解答；
D、根据NaCl溶液和盐酸溶液中的阴离子都是氯离子，而阳离子不同来区分氢离子，酸使石蕊变红色来解答。
12．（2021·广州模拟）从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C．海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低
D．往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】A、 蒸发池中水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不变，因此氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，说法正确，符合题意；
B、经过第③步的操作 ，进入结晶池后，继续蒸发水分，氯化钠晶体和氯化钠中的杂质也逐渐析出，故B说法错误，不符合题意；
C、海水晒盐的过程说明NaCl的溶解度随温度升高而降低的说法错误，原因是海水晒盐的过程是温度不变，水逐渐减少，氯化钠的溶解度随温度变化不大，故C不符合题意；
D、往母液中加入NaCl固体，溶液质量增加的说法错误，原因是母液是氯化钠的饱和溶液，往母液中加入氯化钠不会继续溶解，溶液质量不变， 不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据蒸发池中，水分蒸发进行分析来解答；
B、根据海水中有氯化钠、氯化钙、氯化镁来解答；
C、根据海水晒盐的原理是蒸发溶剂结晶来解答；
D、根据母液是氯化钠的饱和溶液，不会在溶解氯化钠来解答。
13．（2020九上·南岗开学考）除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳中含少量的一氧化碳不能用点燃的方法来除去杂质，因为二氧化碳大于氧气的量，故不符合题意；
B、氯化钾中含有氯酸钾可以用加热法，使氯酸钾生产氯化钾来除杂质，符合题意；
C、 要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠可以加入适量稀盐酸使碳酸钠生产氯化钠，加入盐酸过量会有新的杂质稀盐酸，故不符合题意；
D、要除去氧化钙中少量的石灰石可以高温煅烧使石灰石分解成氧化钙和二氧化碳，符合题意。
故答案为：B
【分析】A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
14．（2023·南山模拟）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，则以下说法正确的是（ ）
A．乙浓溶液中混有少量甲，可通过蒸发结晶的方式提纯乙
B．两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和升温的方式
C．将40℃、65g甲的饱和溶液稀释成质量分数为一半的溶液，需加水65g
D．20℃时等质量的甲乙溶液中溶质、溶剂质量之比相等
【答案】C
【知识点】混合物的分离方法；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度随温度升高而增大的物质采用降温结晶的方法提纯，溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶的方法提纯，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但是乙的溶解度受温度影响比甲的大，所以 乙浓溶液中混有少量甲，应通过降温结晶的方式提纯乙 ，故A错误；
B、两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以两物质的不饱和溶液变为饱和都可采取加溶质和降温的方式，故B错误；
C、 40℃ 时，甲饱和溶液的溶质质量分数为：30g100g+30g×100%=313×100%，稀释后溶质质量分数为原来的一半，其质量分数为：313×2×100%=326×100%，设需要加水的质量为χ，根据稀释前后溶质质量不变得：65g×313×100%=（65g+χ）×326×100%，解得χ=65g，故C正确；
D、没有指明两溶液是否饱和，无法确定两种溶液中的溶质、溶剂的质量比，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据不同物质结晶方法的不同，结合溶解度曲线图可知两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但是乙的溶解度受温度影响更大，所以提纯乙采用降温结晶的方法进行分析解答；
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，结合图像分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式溶解度100g+溶解度×100%，稀释前后溶质质量不变进行分析解答；
D、根据未指明是否是饱和溶液，从而无法确定其溶质、溶剂质量之进行分析解答
15．（2021·贺州）下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 泥沙难溶于水，故除去粗盐中的泥沙，溶解、过滤，除去泥沙，蒸发可得精盐，不符合题意；
B. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故将含有少量KNO3的NaCl固体提纯，可采取溶解、蒸发、结晶、过滤的方法，不符合题意；
C. 通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再用浓硫酸干燥，可得氮气，不符合题意；
D. 加入适量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，符合题意。
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
二、填空题
16．由生铁粉、铜粉组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上留有的固体是 ，溶液中存在的阳离子有 ，在上述溶液里加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上留有的固体有 ，新得到的溶液中溶质的化学式为 ．
【答案】铜、碳；Fe2+；Fe和Zn；ZnSO4
【知识点】混合物的分离方法
【解析】【解答】解：生铁是铁和碳的合金，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和铜不能和稀硫酸反应，过滤后滤纸上的固体是铜、碳，溶液中存在的阳离子是亚铁离子，向硫酸亚铁溶液中加入过量的锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤纸上的固体是锌和铁，新溶液中的溶质是硫酸锌，故填：铜、碳，Fe2+，Fe和Zn、ZnSO4．
【分析】根据金属活动性顺序，铁排在氢的前面，能和稀硫酸反应．铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，锌排在铁的前面，能和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，碳不与酸反应．
17．用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的CaCl2、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 ．
【答案】BaCl2 Na2CO3 HCl
【知识点】混合物的分离方法；盐的化学性质
【解析】【解答】解：要除去食盐中含有的CaCl2、Na2SO4，需要加入的试剂过量，加入的碳酸钠能出去氯化钙，加入的氯化钡能除去硫酸钠，过量的氯化钡可以使用碳酸钠除去，故应该先加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加入盐酸，故填：BaCl2 Na2CO3 HCl．
【分析】根据物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可．
18．在实验室用如图所示装置进行 CO 和 CO2 的分离和干燥．现只有稀盐 酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．
操作过程：应先关闭 b，再打开 a，乙中排出 气体．
若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为 ，操作为 ．
【答案】CO；稀盐酸；关闭a，打开b
【知识点】混合物的分离方法；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】解：要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入甲装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出 被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO；
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠，要得到CO2，可在丙中盛放稀盐酸，然后关闭活塞a，打开b，从丙处加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又可分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO2．
故答案为：CO； 稀盐酸； 关闭a，打开b．
【分析】CO与氢氧化钠溶液不反应，CO2氢氧化钠可反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应可生成二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，且气体从溶液中出来时要带来部分水蒸气，故乙瓶中盛放的是浓硫酸，据此分析实验步骤．
三、综合题
19．（2023九上·武汉月考）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如如图所示。
（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。
（2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 。反应②的化学方程式为
（3）整个流程中可以循环使用的物质有 。
【答案】（1）分子间有间隔
（2）过滤；CaCO3高温__CaO+CO2↑
（3）NaOH、Ca（OH）2
【知识点】混合物的分离方法；分子的定义与分子的特性；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 (1)、二氧化碳气体可以被压缩的原因是分子间有间隔。
(2)、从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤 。反应②的化学方程式为 CaCO3高温__CaO+CO2↑ 。
(3)、整个流程中可以循环使用的物质有NaOH、Ca（OH）2 。
【分析】（1）根据分子间有间隔来解答；
（2）根据固体与液体分离采用过滤，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（3）根据流程图分析反应前后不变的物质是NaOH、Ca（OH）2来解答。
四、实验探究题
20．（2020·工业园模拟）科学实验中要研究纯净物的组成、结构、性质等，常常需要把混合物进行除杂、分离和提纯等。
（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是 （写名称）。
（2）为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：
试回答下列问题：
①操作②中加入过量Na2CO3的目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是 。
③为进一步探究混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了两个方案，方案1所选数据是称得混合物A的总质量还有沉淀B的质量；方案2所选数据是混合物A的总质量还有实验改进后所得的氯化钠固体的质量。试判断哪个方案所选的数据不合理并说明理由 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）使氯化钙完全反应；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸；方案2不合理，理由：在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】解：（1）除去二氧化碳气体中的水蒸气，可选用的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。（2）①操作②中加入过量Na2CO3的目的是使氯化钙完全反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：使氯化钙完全反应；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。②甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸，以除去碳酸钠。故填：在操作⑤之前往滤液D中加入过量稀盐酸。③方案2不合理，理由：在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大。故填：方案2不合理，理由：在操作②以及改进的实验操作中均反应生成了NaCl，使NaCl的质量偏大。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性分析
（2）根据复分解反应的原理集合酸碱盐的性质分析选项
物质
杂质
所选试剂和操作
A
氮气
氧气
伸入红热的木炭
B
氯化钾
氯酸钾
加入二氧化锰后再充分加热
C
水
过氧化氢
足量的二氧化锰，过滤
D
二氧化碳
氧气
将混合气体通过澄清石灰水
选项
实验目的
实验操作
A
分离水和泥沙
过滤
B
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰粉末
C
证明某气体是否为氮气
伸入燃着的小木条
D
鉴别水与澄清石灰水
取样，分别通入二氧化碳气体
选项
实验目的
实验操作或方法
A
鉴别实验室中的食盐和蔗糖
品尝味道
B
鉴别硬水和软水
分别加入适量肥皂水
C
收集较纯净的氧气
导管口刚冒气泡时，立即开始收集
D
除去氯酸钾中的氯化钾
给固体加热
选项
实验目的
实验设计
A
分离生石灰和石灰石
加水溶解、过滤、烘干滤渣
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
通入氧气、点燃
C
鉴别氧化铜粉末和铁粉
用磁铁吸引
D
检验空气中是否含有氧气
用带火星的木条
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铜粉
铁粉
加入过量稀盐酸，充分反应后，过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量的镁粉，充分反应后，过滤
D
氮气
氧气
通过炽热的炭层
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaCl(固体)和硝酸铵(固体)
鉴别
取样，加水溶解
B
Ba(NO3)2溶液(BaCl2)
除杂
加入适量的AgNO3溶液，过滤
C
NaOH与盐酸是否恰好反应
检验
在反应后溶液中滴加酚酞，酚酞不变色
D
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶
选项
实验目的
方法
A
检验FeCl3溶液中是否混有MgCl2
取样，滴加NaOH溶液，观察是否有白色沉淀生成
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去氯化钠中的碳酸钠
加入过量的氯化钡溶液，过滤
D
鉴别NH4NO3和尿素【CO(NH2)2】
取样，加熟石灰混合，研磨，闻气味
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的O2
通过灼热的铜网
B
食盐水中提取NaCl
降温结晶
C
除去KCl中的K2CO3
加入足量的稀硫酸，观察现象
D
验证NaCl溶液中混有盐酸
取样，滴入无色酚酞溶液，观察现象
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氧气
点燃
B
氯化钾
氯酸钾
二氧化锰和水
加MnO2充分加热，加水溶解、过滤、蒸干
C
氯化钠溶液
碳酸钠
过量稀盐酸
加过量稀盐酸
D
氧化钙
石灰石
无
高温充分煅烧
选项
实验目的
实验方案
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
将含有少量KNO3的NaCl固体提纯
溶解、蒸发、结晶、过滤
C
除去N2中少量的CO2气体
通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D
除去NaOH溶液中少量的Na2SO4
加入适量BaCl2溶液，过滤