山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（B)

这是一份山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（B)，共14页。试卷主要包含了11，88%，5mL等内容，欢迎下载使用。
2024.11
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是（ ）
A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率
B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C.工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释
D.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
2．国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。恒温恒容时，按体积比1:1向密闭容器中投入CO与，发生反应：。下列不能判断反应是否达到平衡的是（ ）
A.平均相对分子质量不再变化B.混合气体密度不再变化
C.CO体积分数不再变化D.单位时间生成与CO的体积相等
3．下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6
B.将水加热，不变
C.常温下，纯碱溶液的
D.向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小
4．常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是（ ）
A.电离程度增大B.减小
C.溶液pH变大D.溶液导电性增强
5．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色），（黄色）。
下列说法正确的是（ ）
A.ⅰ可证明反应的正反应是吸热反应
B.ⅱ为验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，加入的试剂a可能是KOH
C.除ⅰ、ⅲ中方法之外，增大压强也可以使试管溶液橙色加深
D.ⅲ的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验能达到预期目的
6．下列装置不能实现实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
7．光气广泛应用于农药、医药、精细化学品等领域，由与CO合成它的反应机理如下（为只与温度有关的速率常数、K为平衡常数）：①快反应；②快反应；③慢反应。其中反应②存在。下列说法错误的是（ ）
A.总反应的化学反应速率由反应③决定B.反应②的
C.三个反应中，反应②的活化能最大D.反应①属于焓增、熵增的变化
8．下列说法正确的有几个（ ）
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A.1个B.2个C.3个D.4个
9．在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.压强：B.反应速率：
C.平衡常数：D.气体的颜色：b深，c浅
10．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.所有的化学反应都存在多个基元反应
B.浓度过小，会导致反应速率降低，浓度过大，会导致反应速率提高
C.该过程的总反应速率由步骤Ⅱ→过渡态1决定
D.该过程的总反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12．一定条件下合成乙烯：。已知温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是（ ）
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数小
B.若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%
C.若该反应不使用催化剂，则M点的小于N点的
D.，催化剂对的平衡转化率影响最大
13．逆水气变换反应： 。一定压力下，按物质的量之比投料，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是（ ）
A.
B.
C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
14．工业上可用甲烷氧化制备甲醛 ，该反应的副产物主要有CO、。在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1:1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如图所示。
（注：HCHO的选择性）
下列说法错误的是（ ）
A.制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.低于时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快
C.时，体系中
D.时，甲醛的产率为20%
5．常温下，向一定浓度溶液中加入KOH（s），保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为]变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的
B.a到b点水的电离程度逐渐减小
C.曲线M表示随pH的变化
D.a点溶液中：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。
已知：
回答下列问题：
（1）实验②中，______mL，加5mL蒸馏水的目的是______。
（2）实验①和②探究的是：______。
（3）在实验④中，以表示的反应速率为______ml/（L·s）（用含有的代数式表示）。
（4）查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
①______。（写出第三步快反应的离子方程式）
②请依据反应历程，解释和丙酮的浓度影响丙酮碘化反应速率的原因______。
17．（12分）弱电解质的研究是重要课题。研究在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。回答下列问题：
（1）水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
①下列说法正确的是______（填序号）。
a.A点，溶液中和浓度相同
b.时，溶液中主要微粒为
c.当时，
d.时，
②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是______。
（2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。
①HClO的酸性由强到弱的顺序为______。
②将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：______。
（3）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。）时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：
①时，草酸的电离平衡常数分别是，则______。
②a点溶液中，______（填“>”“=”或“”或“”“=”或“ ③
（3）90%A.探究压强改变对化学平衡的影响
B.探究温度改变对化学平衡的影响
C.探究浓度改变对化学平衡的影响
D.探究催化剂对化学平衡的影响
事实或现象
结论
A
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
25℃时，用pH计测定溶液的pH为7.8
的Kb与的数值大小
C
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和NaClO的pH，
酸性：
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
编号
溶液（0.0025ml/L）
丙酮溶液（4ml/L）
盐酸（2ml/L）
蒸馏水
褪色时间（s）
①
5mL
10mL
10mL
0mL
②
5mL
10mL
amL
5mL
③
5mL
5mL
10mL
5mL
④
2.5mL
5mL
10mL
2.5mL
弱酸
电离平衡常数（25℃）
温度/℃
起始量
达到平衡
/ml
/ml
CO转化率
时间/min
900
3
2
1/3
3
化学式
电离平衡常数