2025黑龙江省实验中学高三上学期第12月第四次月考试题化学含答案

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考试时间：75分钟 总分：100分
第Ⅰ卷
一﹑单项选择题（共45分，15题，每题3分）
1．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。东北拥有得天独厚的冰雪资源，风景独树一帜。下列说法错误的是( )
A．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B．松花江上的炫彩激光秀与原子核外电子跃迁有关
C．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于无机材料
D．为方便出行，城市中常在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出热量，促使冰雪融化
2．下列化学用语或表述错误的是( )
A．氧的基态原子轨道表示式：
B．CaO2的电子式：
C．SO3的空间构型：平面三角形
D．Se的简化电子排布式:[Ar]3d104s2sp4
3．多硫化钠与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应：2S42-+4OH-4S22-+O2+2H2O 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．1L 0.1ml/L NaOH溶液中含氧原子数为0.1NA
B．常温常压下，36gH2O中所含有的σ键数目为4NA
C．110gNa2S2固体中含离子总数为3NA
D．生成33.6L(标准状况下) O2时，转移电子数为6NA
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
B．向硫酸铜溶液中通入过量氨气：Cu2++2NH3·H₂O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．Fe(OH)3和 HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．含氟牙膏用于预防龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
5．下列类比或推理正确的是( )
6．下列实验装置可以达到对应实验目的的是( )
7．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错误的是( )
A．化合物1为该反应的催化剂，可加快CO2的转化速率
B．图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的决速步骤
C．化合物1→化合物2的过程中存在碳氢键的形成
D．从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
8．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y原子核外电子空间运动状态为4种，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是( )
A．氢化物的沸点：YQ
C．该盐所有原子均满足8电子稳定结构
D．第一电离能：WX B．第一电离能：W>X
C．Z位于元素周期表第Ⅷ族 D．化合物W6X6YZ2为配合物，其中Z的配位数是6
10．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如图：
下列说法错误的是( )
A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
C．过程④形成了氢键 D．若用BD3代替BH3，RCOOH可以被还原生成RCD2OH
11．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴、阳离子所组成的盐，也称为低温熔融盐。一种以LiAlCl4离子液体为电解质的铝-磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
B．放电时，磷酸铁锂电极中锂元素被氧化
C．充电时，电子由Al电极经离子液体流向磷酸铁锂电极
D．充、放电时，磷酸铁锂电极中铁元素质量、价态均保持不变
12．为实现CO2的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量CO2且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将CO2还原为CO，同时得到副产物Cl2和碳酸氢盐。下列说法错误的是( )
离子交换膜a为阴离子交换膜 B．浓度：食盐水1>食盐水2
C．每通过2mle-，消耗标准状况下22.4LCO2 D．阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2
13．氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为Al2O3﹑Ga2O3﹑Fe2O3)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是( )
已知：2Ga+2NH32GaN+3H2。
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由步骤②、③可知，Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的强
C．滤渣1是Fe2O3，生成滤渣2的离子方程式可能为2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O
D．步骤⑥的反应中，NH3被氧化
14．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是( )
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为0.075ml·L-1·min-1
B．反应①的活化能比反应②的活化能大
C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
15．常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1ml/L，体系中pX[pX=-1gX，X为cHS-cH2S、cS2-cHS-或c(Zn2+)， 单位为 ml/L]与pcCH3COO-cCH3COOH关系如图。下列说法错误的是( )
A．②中X为cHS-cH2S
B．A点溶液的pH为4
C．Ka1(H2S) 的数量级为10-7 D．Ksp(ZnS)=10-21.7
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．(12分)配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
(1)NH3的键角约为 ，写出NH3的电子式： 。
(2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 ，Cu属于 区元素。
②生成物中a、b所示的作用力类型分别是 。
③在Pt(NH3)2Cl2中，配体与铂(II)的结合能力：Cl- NH3(填“>”或“I
D
25℃时，Ksp：Ag2CrO4